13屆成都一診化學模擬題

1、高2013屆成都一診化學模擬題 命題人 李彥勤 可能用到的數(shù)據(jù)：KSP(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(Ag2S)=6.3×10-50；原子相對質(zhì)量：H 1 ，C 12 ， O 16 ，Na 23 ，Mg 241、 單選題1、 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是 （ ） A 現(xiàn)在我國部分城市已陸續(xù)開始推廣使用“甲醇汽油”。“甲醇汽油”具有降低排放、節(jié) 省石油、安全方便等特點。 B 廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收利用的資源，而玻璃是不可回收再利用的 C 光伏電池的開發(fā)應用有利于城市道路照明系統(tǒng)技術(shù)革新，有利于減少溫室氣體排放 D PM2.5富

2、含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，對人體健康 和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響很大 2、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A標準狀況下，11.2 L C60 所含原子數(shù)為30NAB物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L的氯化銨和氨水混合溶液1L中，NH4+數(shù)為2NAC常溫常壓下，8.4 g MgCO3和NaHCO3固體混合中，含氧原子總數(shù)為3NAD標準狀況下，將22.4 L的NO2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2/3NA3、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+HSO+2OH- NH3+SO32 +2H2O

3、B、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2+2OH=Cu(OH)2 C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO5I3H2O3I26OHD、向等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和硫化鈉混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 Cl -+Ag+=AgCl4、 下列說法正確的是 （ ） A測定某酸的鈉鹽溶液常溫下pH7，則說明該酸是弱酸 B 鎳氫電池工作時，正極反應式：LaNi5H6 + 6OH 6e = LaNi5 + 6H2O C 向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀證明X溶液中含有SO42- D pH=3的硫酸和pH=11的燒堿溶液等體積混合，所得溶液一定顯中性5、關于下列四個圖像的說法

4、中正確的是 （ ）A 圖表示將SO2氣體通入溴水中B 圖表示反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H 0 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C 圖中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為11D 圖中的H1H2 6、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期 X原子的最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的特征電子數(shù)比Y原子少，元素W的周期序數(shù)比 Y大1，內(nèi)層原子軌道為全滿，只有一個未成對的s電子。下列說法正確的是 （ ） A、Z的第一電離能、電負性一定都比Y小 B、等物質(zhì)的量的W分別與足量的X、Y單質(zhì)作用時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C、元素非金屬性由弱到強的順序為Z<X<

5、;Y D、X、Y的氫化物中，鍵長前者短于后者，鍵能前者大于后者，所以沸點前者高 7、向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，觀察到有白色 沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以 上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是 （ ）A生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2+2OH= Mg(OH)2B上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的KspC白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2+2Fe(OH)3 D最后所得的溶液中離子濃度大小關系為： c(

6、Cl-)c(NH4+)c(Mg2+)c(Fe3+)c(OH-)c(H+)2、 解答題8(20分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；元素X的族序數(shù)是周期表中最大的，其原子序數(shù)是該族最小的。請回答下列問題： (1) X基態(tài)原子外圍電子排布式為_。 (2)元素的非金屬性順序為(原子的得電子能力)：Q_W(填“強于”或“弱于”)。 (3) W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_。 (4) 原子序數(shù)比R多1的元素Y的一種氫化物A能分解為它的另一種氫化物B，A的電子式是_，A分子中Y

7、原子的雜化類型是 ；與B組成元素相同、電子數(shù)相同的陽離子的空間構(gòu)型是 。 (5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_。 (6)含X高價離子的溶液顯 性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），原因是 ；向該溶液中加入足量的含W的最低價離子溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。9（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g

8、)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將4.0 mol SO2和一定量的 O2置于20 L密閉容器中，此時壓強為1.5/11 MPa。反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)，判斷理由是 。平衡狀態(tài)由A變到B時，可能改變的條件是 （只改變一個條件）。體系處于A點時，SO2的體積分數(shù)為 。保持溫度不變，向容器中再加入4molSO3和xmol的SO2，為使平衡不正向移動，則x的取值范圍是 。(2)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2

9、Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4) 經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示： 請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式_(不必配平)。10（12分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： （1）反應I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。A鋅粉B鐵屑CKI溶液DH2發(fā)生反應的離子方程式為 ，為了判斷Fe3+已被完全除去，還應進行的操作是： 。（2）反應需控制反應溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應的過程中加

10、入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8（二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為 。 11（16分） （1）已知反應1：2Cu(s)+O2(g) = 2CuO(s) H1= 314 kJ·mol-1 反應2： 2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H2= + 571.6 kJ·mol-1 反應3：CuO(s)+H2SO4(aq) = CuSO4(aq)+H2O(l) H3= 64.4 kJ·mol-1則反應4：Cu(s)+H2SO4(aq) = CuSO4(aq)+H2(g) H4= ；由此可判斷反

11、應4為 反應（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”）。(2)用廢銅制取硫酸銅晶體有多種方法，下面是一些方法的工藝流程圖：方案1：Cu CuSO4溶液 CuSO45H2O 方案2：CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2O 方案3：CuCuSO4溶液CuSO45H2O 方案4：CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4溶液 CuSO45H2O 方案5：CuCuSO4溶液CuSO45H2O 上述方案中“”所對應的操作步驟為 過濾。實驗室中完成步驟所需的儀器有：三腳架、玻璃棒、 、 。“綠色化學”是指“能夠保護環(huán)境的化學技術(shù)，它可通過使用自然能源,避免給環(huán)境造成負擔、避免排放有害物質(zhì)，利用太陽能為目的的光觸媒和

12、氫能源的制造和儲藏技術(shù)的開發(fā)，并考慮節(jié)能、節(jié)省資源、減少廢棄物排放量”。 上述方案中 （填序號）最符合“綠色化學”要求，理由是 。(3) 有人根據(jù)“綠色化學”要求，設計了如下裝置來探究（1）中的反應4。請回答下列問題。圖中B極是 ；X極是 ，該極上發(fā)生的反應方程式為 。圖中陰離子交換膜的作用是 。該方法制備硫酸銅溶液的有點是 。（任寫3點） (4)取含銅98%的廢銅65.3 g ，用（3）所述的方法制取膽礬，最終獲得膽礬240.0g。則用該法制取膽礬的產(chǎn)率是 。【參考答案】17BCAADBC8 共16分，除標注外每空2分。 （1）3d64s2 （1分） ；（2）弱于 ；（3）S + 2H2SO

13、4(濃) 3SO2+2H2O （4） ， sp3 雜化（1分）， 正四面體（1分）；（5）NaNO3和NaNO2 ； （6）酸性（1分），F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+ 3H+ 2Fe3+ + 3S2 = 2FeS + S9每空2分，共14分。 (1) 800 L/mol ； = ，溫度不變，同一反應的平衡常數(shù)不變； 充入了適量的O2 或者縮小容器容積； 18.2% ，0 < x 1mol； (2) MFe2Ox + SO2 S + MFe2O410 每空2分，共12分。 (1) B； Fe +2Fe3+ = 3Fe2+； 取少許反應后的溶液，加入幾滴KSCN溶液后不顯紅色，說明 Fe3+已除盡；(2) 防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解） (3) 降低K2SO4的溶解度，有利