移多補(bǔ)少60例題

1、移多補(bǔ)少60例題1、比一比，哪一行的多？怎樣移，兩行的顆數(shù)同樣多？2、想一想，怎樣移，兩行C的個(gè)數(shù)同樣多？OOOOOOOOOOOOOO3、擺一擺，從第二行拿幾個(gè)放到第一行，兩行的個(gè)數(shù)同樣多？4、第一行擺：第二行擺：（1）從第一行拿一個(gè)放到第二行，兩行的個(gè)數(shù)同樣多，第二行應(yīng)擺（）個(gè)?（2）從第二行拿2個(gè)放到第一行，兩行的個(gè)數(shù)同樣多，第二行應(yīng)擺（）個(gè)?5、第一行擺：OOOOO第二行擺：（1）從第一行拿一個(gè) O到第二行，兩行O個(gè)數(shù)同樣多，第二行應(yīng)擺（）個(gè)?（2）從第二行拿2個(gè)O到第一行，兩行O個(gè)數(shù)同樣多，第二行應(yīng)擺（）個(gè)?6、小紅有6個(gè)皮球，小明拿2個(gè)球給小紅后，兩人皮球的個(gè)數(shù)同樣多，小明原來有皮球

2、（）個(gè)？如果小紅拿2個(gè)球給小明后，兩人皮球的個(gè)數(shù)同樣多，小明原來有（）個(gè)？7、小朋友排隊(duì)，第一隊(duì)有10人，第二隊(duì)有4人，要使 2 隊(duì)人數(shù)一樣多，應(yīng)該怎么辦？8、天空中飛來了兩排大雁，前排有6 只，后排有10 只。怎樣才能使兩排大雁的只是相等？9、 小雨有 15 本故事書， 陽陽有 7 本故事書， 小雨給陽陽 ( ) 本， 兩人一樣多？10、書架的上層有25 本書，下層有27 本書，爸爸又買回 10 本書，怎樣放才能使書架上、下兩層的書同樣多？11、 甲籠子里有12 只小兔， 乙籠子里有7 只小兔， 又有 13 只小兔要放到籠子里，怎樣放，兩只籠子里的兔子的只數(shù)同樣多？12、一班有35 個(gè)同學(xué)，

3、二班有32 個(gè)同學(xué)。開學(xué)以后，又新轉(zhuǎn)來5 個(gè)新同學(xué)，怎樣分才能使兩個(gè)班的人數(shù)一樣多？13、丁丁有7 朵紅花，給當(dāng)當(dāng) 2 朵后兩人同樣多，當(dāng)當(dāng)原來有()朵紅花？14、 明明有12 塊糖， 給妹妹 3 塊后， 兩人的糖就一樣多。 妹妹原來有()塊糖？15、一個(gè)兩層文具盒，上層放了 12枝鉛筆，從上層拿出2枝放到下層，兩層鉛筆的枝數(shù)就同樣多，原來下層有（）枝鉛筆？16、先把下面的圖畫完整，再填一填。第一行：第二行：第二行給第一行（）個(gè)4,兩行的兇司樣多17、第一行擺9個(gè)圓，第二行擺5個(gè)圓，第一行比第二行多幾個(gè)，第一行移（） 個(gè)到第二行，兩行個(gè)數(shù)同樣多？18、小華有10張畫片，小紅有4張畫片。小華給小

4、紅（）張畫片后，她倆的畫片張數(shù)相等？19、三年級(jí)參加寫字興趣班的有48人，如果從寫字興趣班調(diào)8人到美術(shù)興趣班， 那兩班的人數(shù)相等，美術(shù)興趣班原有學(xué)生（）人？20、小白鴨有8條魚，小灰鴨有11條魚，鴨媽媽又買來5條魚，怎樣分，兩只 小鴨才有同樣多的魚？21、你有幾種辦法使下面兩行物體一樣多，選擇一種表示出來22、第一個(gè)框里有6 個(gè)足球，第二個(gè)框里有10個(gè)足球，從第二個(gè)框里拿（個(gè)給第一個(gè)框，兩個(gè)框里的足球就一樣多。23、 小朋友去春游， 第一輛車?yán)镒?12 個(gè)小朋友， 第二輛車?yán)镒?18 個(gè)小朋友，從第二輛車?yán)飵В?）個(gè)小朋友去第一輛車?yán)?，兩輛車人數(shù)就相等。24、兩籃雞蛋，第一籃比第二籃多 1

5、6 個(gè)，從第一籃拿出（ ）個(gè)到第二籃，兩籃雞蛋一樣多。25、爸爸買來兩箱梨，第二箱比第一箱少8 個(gè)梨，爸爸要從第 （） 箱里拿出 （） 個(gè)放到第 （） 箱，兩箱就一樣多。26、哥哥給弟弟 4 支鉛筆后，哥哥與弟弟的鉛筆一樣多了，原來哥哥比弟弟多（ ）支鉛筆。27、小華有10 張畫片，小紅有4 張畫片。小華給小紅（ ）張畫片后，她倆的畫片張數(shù)相等？28、 哥哥和弟弟各有一些巧克力， 哥哥比弟弟多 8 塊， 要使兩人的巧克力一樣多，哥哥應(yīng)給弟弟（ ）塊？29、兩棵樹上各有一些小鳥，如果從第一棵樹上飛出4 只小鳥到第二棵樹上，那 么兩棵樹上的小鳥就同樣多。第一棵樹上的小鳥比第二棵樹上的（ ）幾只？3

6、0、小芳有15 多花，她給小明 3 朵后，兩人的花就同樣多。小明原來有（ ）朵花？31、甲、乙兩筐都有一些西瓜，從甲筐中取出4 個(gè)放入乙筐后，甲筐的西瓜還比乙筐多3 個(gè)。甲筐原來比乙筐多（）個(gè)西瓜？32、甲、乙兩筐都有一些西瓜，從甲筐中取出6 個(gè)放入乙筐后，甲筐的西瓜還比乙筐少2 個(gè)。甲筐原來比乙筐多（）個(gè)西瓜？33、一個(gè)兩層文具盒，共放了12 枝鉛筆，從上層拿出 2 枝放到下層，兩層鉛筆的枝數(shù)就同樣多，原來下層有（ ）枝鉛筆？34、紅盒子里有52 個(gè)玻璃球，藍(lán)盒子里有34 個(gè)玻璃球，每次從多的盒子里取出3 個(gè)放到少的盒子里，拿（ ）次才能使兩個(gè)盒子里的玻璃球的個(gè)數(shù)相等？35、書架的上層有25

7、 本書，下層有27 本書，爸爸又買回 10 本書，怎樣放才能使書架上、下兩層的書同樣多？36、 甲、已兩筐各有西瓜20 個(gè)，從甲筐取幾個(gè)放入乙筐中后，乙筐就比甲筐多 8個(gè)，甲筐現(xiàn)有（ ）個(gè)西瓜？37、兩筐水果共50 千克，如果從第一筐取出 6 千克放入第二筐中，那么第一筐還比第二筐多 2 千克，兩筐原有水果各多少千克？38、甲、乙兩筐共有蘋果91 千克，從甲筐里取出 4 千克放到乙筐里，結(jié)果甲筐的蘋果比乙筐少3 千克，求甲、乙兩筐原來各有蘋果多少千克39、天空中飛來了兩排大雁，前排有6 只，后排有10 只。怎樣才能使兩排大雁的只是相等？40、兩籃雞蛋，第一籃比第二籃多 16 個(gè)，從第一籃拿出幾

8、個(gè)放進(jìn)第二籃，兩籃雞蛋的個(gè)數(shù)就同樣多？41、 爸爸買來兩箱梨， 第二箱比第一箱輕8 千克， 爸爸要從第幾箱里搬出 （）千克到第幾箱，兩箱的梨就一樣重了。42、明明有12 塊糖，給妹妹 3 塊后，兩人的糖就一樣多。妹妹原來有（糖？43、有甲、乙兩堆蘿卜。如果從甲堆拿9 個(gè)到乙堆，甲堆還比乙堆多 2 個(gè)，原來甲堆比多（ ）個(gè)？44、軍軍和英英共有18 枝鉛筆，如果軍軍給英英4 枝，他們倆的鉛筆枝數(shù)就相等了。軍軍原來有多少枝鉛筆，英英原來有（ ）只鉛筆？45、 甲籠子里有12 只小兔， 乙籠子里有7 只小兔， 又有 13 只小兔要放到籠子里，怎樣放，兩只籠子里的兔子的只數(shù)同樣多？46、甲、乙兩筐各有

9、蘋果54 個(gè)，從甲筐取幾個(gè)放入乙筐中后，乙筐就比甲筐多10個(gè)，甲筐現(xiàn)在有（ ）個(gè)蘋果？47、兩箱圖書共178 本，甲箱借出 12 本后，仍比乙箱多 6 本書，兩只箱子原來各裝書多少本？48、哥哥與妹妹共有120 塊糖果，妹妹吃掉8 塊后，哥哥吃掉4 塊后，妹妹比哥哥少 2 塊，求兩人原來各有幾塊糖？49、哥哥有10 支鉛筆，妹妹有6 支鉛筆，哥哥給妹妹幾支鉛筆后，兩人的鉛筆就一樣多？50、小麗有7 朵紅花，小梅有13 朵紅花，小梅給小麗幾朵，兩人的紅花就一樣多？51 、 第一小組有圖書 13 本， 第二小組有 7 本。 第一小組借給第二小組（） 本，兩組圖書就一樣多 ?52、兩組學(xué)生共有 16

10、 人，一組有學(xué)生 9 人，要使兩組人數(shù)相等，必須從一組調(diào)（ ）人到 2 組？53、小剛和小明一共有12 桔子，小明有8 個(gè)。小明要給小剛（ ）個(gè)，兩人的桔子才能一樣多？54、食堂里有兩袋米共重20 千克，第一袋重14 千克。從第一袋倒（ ）千克到第二袋，兩袋米才同樣多？55、第一小隊(duì)有圖書 13 本，借給第二小隊(duì)3 本，兩組圖書同樣多，第二小隊(duì)原有圖書（ ）本？56、小方有郵票10 張，小林送給小方 4 張，兩 人 的 郵 票 張數(shù) 同 樣 多 。 小林原來有郵票（)張?57、小猴有10個(gè)蘋果，小猴對(duì)小免說： 把我的蘋果給你2個(gè)，口用邙餌果個(gè)數(shù)就一樣多。小兔原來各有幾個(gè)蘋果？58、59、哪一排

11、的大象多？多幾只？要使兩排的大象一樣多，應(yīng)從第一行中移（個(gè)到第二排?60、61、小猴與小象去摘桃，小猴摘了 16個(gè)桃子，小象摘了 6個(gè)口 小狼給小象幾個(gè)桃子，它們的桃子就一樣多？ MMl .我這樣畫圖：2 .某試樣經(jīng)分析測(cè)得含鎰質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）為：41.24, 41.27, 41.23, 41.26。求分析結(jié)果的平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。解：x (3HZ嚴(yán)3)% = 41.25%各次測(cè)量偏差分別是di=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%nI dii 10.01 0.02 0.02 0.01)% = 0.015%ndi 2i 1n 12222( 0.0

12、1 ) 2 ( 0.02 ) 2(0.02 ) 2 (0.01 )241%=0.018%CV=-xC, 0.018X 100%=41 25100%=0.044%3 .某礦石中鴇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）測(cè)定結(jié)果為：20.39, 20.41, 20.43。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)偏差 s及置信度為95%時(shí)的置信區(qū)間。解：x =20.39 20.41 20.43%=20.41%(0.02)2 (0.02)2s=%=0.02%艮=(20.414.303 0.020.05)%d、標(biāo)準(zhǔn)偏差s和置信度6 .測(cè)定試樣中P2O5 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%),數(shù)據(jù)如下:8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38 .用Grub

13、bs法及Q檢驗(yàn)法對(duì)可疑數(shù)據(jù)決定取舍，求平均值、平均偏差選90%及99%的平均值的置信范圍。解：將測(cè)定值由小到大排列8.32, 8.38, 8.44, 8.45, 8.52, 8.69.可疑值為Xn由原始數(shù)據(jù)求得X =8.47% s=0.13%xn x 8.69 8.47G 計(jì)算=s= -0.13查表2-3,置信度選95%, n=6時(shí)，G表G計(jì)算VG表，故8.69%應(yīng)予保留。(2)用Q值檢驗(yàn)法入xn xn 18.69 8.52Q 計(jì)算=xn X1 = 8.69 8.32查表2-4, n=6時(shí)，Q=0.56 Q計(jì)算v Q表故8.69%應(yīng)予保留。兩種判斷方法所得結(jié)論一致。-8.44 8.32 8.4

14、5 8.52 8.69 8.38)(3) x (6) %=8.47%0.03 0.15 0.02 0.05 0.22 0.09d (6)%=0.09%_ 2_ _ 2一一 2 一一 222(0.03)2(0.15)2(0.02)2(0.05)2(0.22)2(0.09)20/6 1% =0.13%(4) 查表2-2,置信度為90%2.015 0.13因此科士 蕊±0.11) %同理，對(duì)于置信度為 99%,可得4.032 0.13±0.21) %第12題沒有4.從下列物質(zhì)中，找出共軻酸堿對(duì)：HOAc, NH4+, F-, (CH2)6N4H+, H2PC4-, CN-,OAc

15、-, HCC3-, H3P。4, (CH2»N4, NH3, HCN, HF, CO3-答：HOAc-OAc-,NH4+NH3,F HF, (CH2)6N4H+(CH2)6N4,H2PO4-H3P。4,CNT-HCN, HCO3- - CO3-6.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件：(1) NH3 H2O; (2)NaHCO3; (3)Na2CO3。答：NH3 - H2OH+NH4+=OH-NaHCQH+ H2CO3=CQ-+OHNa2CC3HCQ-+H+2H2CO3 =OH4.4 分別計(jì)算 H2CO3(pKa1=6.38, pKa2=10.25)在 pH=7.10, 8.32 及 9

16、.50 時(shí)，H2CO3, HCO3-和 CO32- 的分布系數(shù)S 2' 8 1和8 0。解：pH=7.102E2CO3)1(HCO3)0(CO2 )pH=8.32(10 7.10 )2(10 7.10)2io 6.38 io 7.1010 10.25 10 6.387.106.3810107.10、2 /c 6.38“ 7.10/ _ 6.3810.25(10)1010101010 6.38 1 0 10.25(10 7.10 ) 2 1 0 6.38 1 0 7.10 1 0 6.38 1 0 10.25=5.94 X 1402E2CO3)1(HCO3)20(CO3 )2(H2CO3

17、)1(HCO3)20(CO3 )=6.34(10 8.32 ) 2(10 8.32 ) 210 6.38 10 8.32 10 10.25 10 6.388.326.381010c 8.32、2 /c 6.38/ _ 8.326.38/ 八 10.25(10)1010101010 6.38 10 1。25(10 8.32 ) 2 1 0 6.38 1 0 8.32 1 0 6.38 1 0 10.25(109.50)2(10 9.50 )2 10 6.38 10 9.50 10 1。25 10 6.38x -4010 9.50 10 6.38(10 9.50) 2 10 6.38 10 9.5

18、0 10 6.38 10 10.256.3810.2510109.50、2 /c 6.38 “ 9.50/ _ 6.3810.25(10)1010101004.5 已知HOAc的pKa =4.74, NH3 - H20的pKb=4.74。計(jì)算下列各溶液的 pH:(1)0.10 mol - L-1HOAc； (3)0.15 mo1 L-1NH4CI; 解：(1) 0.1mol L-1HAc(2)0.10 mol(4)0.15 mol- L-1NH3 - H2O;- L-1NaOAc。. c g5 10Ka 10 5_ 4 74_10 10Kwc Ka 0.1H+= ,0.1 10 4741.35

19、 10 3 mol L(2) 0.10 mol 匚1NH3 - H2OCK-04174 105Kb10-4 74OH 0.1 10pH 11.13c Kb 0.1 10 4.74 10Kw311.35 10 3mol L1Kb 1.32 10 5pKb 4.88(3) 0.15 mo1L-1NH4ClCKa押56 10510C Ka_ 9 26_0.15 1010Kw0.15 10 9.269.0310 6mol L 1PH5.04(4) 0.15 mol- L-1NaOAccKbOH0.15 ,10 9.26 105,0.15 10 9.269.03_ 9 26_c Kb 0.15 10 .

20、 10Kw10 6 mol L 1pH 8.964.10 一溶液含 L1苯甲酸和3.65g L-1苯甲酸鈉，求其 pH。解：c(苯甲酸- 1.280.01048mol L1122.12c（苯甲酸鈉）=3.65144.10.02533molL1caK -aacb4.21100.010480.025333.591. 110 mol LpH=由于 caoH一 H+，且 cboH一 H+所以最簡(jiǎn)式計(jì)算是合理的4.18將一弱堿0.950g溶解成100mL溶液，其pH為11. 0,已知該弱堿的相對(duì)分子質(zhì)量為125,求弱堿的pKbo解：0.950cb 25- 0.076mol L 10.10pH 11.0

21、OH 10 3cb比較大10 3. Kb 0.076NaOH剩余0.1 %時(shí)0.01000 0.0265.00 1020.00 19.98HNOs 過量 0.02mL0.01000 0.026 5.0 1020.00 20.02答：(1)因?yàn)?c(NaOH)=m(H2c2O4 2H2O)M(H2c2O2 2H 2O) V(NaOH )pH為多少？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的定突躍為多少 ？應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn) ？解：HNO3 + NaOH - NaNOs + H2O化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=7.00計(jì)量點(diǎn)前OHpH=計(jì)量點(diǎn)后，HpH=滴定突躍為8.70-5.30,選中性紅為指示劑1 . NaOHfe準(zhǔn)溶液如吸

22、收了空氣中的 CO,當(dāng)以其測(cè)定某一強(qiáng)酸的濃度，分別用甲基橙或酚配指示終點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度各有何影響？答：NaOHfe準(zhǔn)溶液如吸收了空氣中的 CO,會(huì)變?yōu)镹&CO,當(dāng)用酚酬:指示終點(diǎn)時(shí)，N&CO與強(qiáng)酸只能反應(yīng)到 NaHCO相當(dāng)于多消耗了 NaOHfe準(zhǔn)溶液，此時(shí)，測(cè)定強(qiáng)酸的濃度偏高。如用甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)， NaOHfe準(zhǔn)溶?中的N*CO可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成 CO和水，此時(shí)對(duì) 測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度無影響。2 .當(dāng)用上題所述的 NaOhW準(zhǔn)溶液測(cè)定某一弱酸濃度時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響 答：當(dāng)測(cè)定某一弱酸濃度時(shí)，只能使用酚酬:指示終點(diǎn)，故測(cè)定弱酸的濃度偏高。 .標(biāo)定NaOH容液的濃度時(shí)，若

23、采用：1)部分風(fēng)化的H2G04-2H2。;(2) 含有少量中性雜質(zhì)的 H2C204 2HQ則標(biāo)定所得的濃度偏高，偏低，還是準(zhǔn)確？為什么？當(dāng)H2c204 2H2O有部分風(fēng)化時(shí)，V(NaOH那大，使標(biāo)定所得 NaOH勺濃度偏低。(2)當(dāng)H2c2。4-2H2O含有少量中性雜質(zhì)時(shí)，V(NaOH)減少，使標(biāo)定所得 NaOH的濃度偏高。4.用下列物質(zhì)標(biāo)定 HCl溶液濃度：(1) 在110c烘過的NaCQ;(2) 在相對(duì)濕度為30%的容器中保存的硼砂，則標(biāo)定所得的濃度偏高，偏低，還是準(zhǔn)確？為什么？e"、m(Na2CO3)答：(1) c(HCl) 2M (Na2CO3) V(HCl)NS2CQ應(yīng)在2

24、70c烘干，當(dāng)用110c烘過的NaCQ作基準(zhǔn)物時(shí)，NS2CQ中可能有一些水分， 滴定時(shí)消耗HCl溶液減少，使標(biāo)定 HCl溶液濃度偏高。(2)當(dāng)空氣相對(duì)濕度小于 39%寸，硼砂容易失去結(jié)晶水，故用在相對(duì)濕度為30%的容器中保存的硼砂標(biāo)定 HCl溶液濃度時(shí)，會(huì)使標(biāo)定 HCl溶液濃度偏低。4.1標(biāo)定HCI溶液時(shí)，以甲基橙為指示劑，用Na2c6為基準(zhǔn)物，稱取 Na2c6 0.613 5g,用去HCI溶液24.96mL,求HCl溶液的濃度。解：反應(yīng)方程式Na2CQ + 2HCH 2NaCl + CQ + H2O1 /-n( HCl)= n(Na2CO3)0.6135105.99-1c?L13八-24.9

25、6 10 3 c(HCl)4.2 以硼砂為基準(zhǔn)物，用甲基紅指示終點(diǎn)，標(biāo)定 溶液23.76mL,求HCI溶液的濃度。HCl溶液。稱取硼砂 0.985 4g。用去HCI解：反應(yīng)方程式Na2B4O7?10H2O + 2HCl -4H3BO + 10H 2O + 2NaCl1 ,-n(HCl) n( Na2B4O7?10H2O)0.98541 g rc23.76386.37 2 _- -1c(HCl)=0.2175 mol?L10 3 c(HCl)4.3 標(biāo)定NaOH溶液,用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物0.502 6g,以酚血:為指示劑滴定至終點(diǎn)，用去NaOH溶液21.88 mL。求NaOH溶液的濃度。 解：

26、n(NaOH尸n(鄰苯二甲酸氫鉀)0.50263-21.88 10 c(NaOH )204.23-1c(NaOH)=0.1125 mol?L4.4 稱取純的四草酸氫鉀(KHQ04 H2c204 2H20),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)， 用去26.35 mL。 求NaOH溶液的濃度。解：反應(yīng)方程式2KHC2O4?H2QO?2H2O +6NaOH 3NaOO + K 2co + 8H 2O1八n( KHC2O4?H2C2C4?2H2O)= - n(NaOH )0.6174 1 ,26.35 10254.19 33 c(NaOH)c mol?L-14.9 吸取10mL醋樣，置于錐形瓶中，力口 2滴酚血

27、:指示劑，用 0.163 8mol L_1NaOH溶液滴定醋中的HOAc,如需要28.15 mL,則試樣中HOAc濃度是多少？若吸取的HOAc溶液 kmL-1, 試樣中HOAc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：c(HOAc尸0.1638 28.15 10 31010 3-1mol?L0 4611HOA雨量分?jǐn)?shù)=04611310 1060.05 100%1.004 10=2.76%4.12 往0.3582 g含CaCQ及不與酸作用雜質(zhì)的石灰石里加入25.00 mL 0.147 1mol L 1HCI溶液，過量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相當(dāng)于1.032mLHCl溶液。 求

28、石灰石的純度及 C02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)方程式2HCl + CaCO - H2O + CO2 + CaCl 21 八 n(HCl)= n( CaCQ)231(0.02500 0.15 10 3 1.032) 0.1471 100.1CaCQ%=2 100%0.3582=29.85% -3_1(0.02500 0.15 101.032) 0.1471 44.01CO2%=2 100%0.3582=13.12%稱取混合堿試樣 0.9476g,加酚Mt指示劑，用 0.278 5 mol L-1HCI溶液滴定至終點(diǎn)，計(jì)耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又耗去酸23.66 mL。

29、求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：因?yàn)?Vi> V2=23.66mL,所以，混合堿中含有 NaOH和N&CO100%23.66 10 3 0.2785 105.99NaCO%=0.9476=73.71%3100%(34.12 23.66) 100.2785 40.01NaOH%=0.9476=12.30%4.25 阿司匹林即乙酰水楊酸，其含量可用酸堿滴定法測(cè)定。稱取試樣 0.2500 g,準(zhǔn)確 加入 50.00mL 0. 102 0mol L-1 的 NaOH 溶液,煮沸，冷卻后，再以 C(H2SQ)二 0.052 64moi 匚1 的H2SC4溶液23.75mL回滴過量的NaOH,

30、以酚酬:指示終點(diǎn)，求試樣中乙酰水楊酸的質(zhì)量分已知：反應(yīng)式可表示為HOOCCH4OCOCH NaOOCCH40NaHOOCCH4OCOCH 的摩爾質(zhì)量為 180.16g mol 1。解：n(乙酰水揚(yáng)酸 尸-n(NaOH尸n(H2SQ)2(0.1020 50.00 10 3 0.5264 23.75 10 3 2) - 180.6乙酰水揚(yáng)酸 % = 2 100%0.2500%4.26 一份1.992g純酯試樣，在25.00 mL乙醇一KOH溶液中加熱皂化后，需用 14.73mL0.3866mol 匚1H2SQ溶液滴定至澳甲酚綠終點(diǎn)。25.00 mL乙醇一KOH溶液空白試驗(yàn)需用34.54mL上述酸溶

31、液。試求酯的摩爾質(zhì)量。解：n(酯)=(34.54- 14.73)X 10-3 mol?L-1-1.992-1M =130.1(g - m oL )0.01532計(jì)算pH=5時(shí)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)a y(h) L-1,則丫4為多少？答案：(1) EDTA的 K1 K6 ： 1010.26, 106.16, 102.67, 102。，101.6, 100.9目南：1010.26, 1016.42, 1019.°9, 1021.°9, 10, 1023.59pH=5.0 時(shí)：23456yh1H3iH®HH 3H H 區(qū)=1+10+10+10+10+10+10=10(2)

32、 Y4-= 002 X 10-9mol L-1 10 .5.2 pH=5時(shí)，鋅和EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設(shè)Zn2+和EDTA的濃度皆為10-2mol L-1 (不考慮羥基配位等副反應(yīng))。pH=5時(shí)，能否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+?答案： 查表 5-2:當(dāng) pH=5.0 時(shí)，lg a y(h)=6.45 , Zn2+與 EDTAB度皆為 10-2mol L-1,igK，=igK 穩(wěn)-lg a y(h) > 8, 可以滴定。mol - L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時(shí)的適宜酸度范圍。答案：(1) lg a y(h)= lgcK 穩(wěn) x 10)-6=11

33、.1 ,查表 5-2 得 pH=CU7 =J2S£ x109,pH=5.0 ,. - -OH二用配位滴定法測(cè)定氯化鋅 (ZnC2)的含量。稱取試樣，溶于水后，稀釋至250mL，吸取25.00mL, 在pH=56時(shí)，用二甲酚橙作指示劑， 用0.01024 mol L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去17.61mL。 試計(jì)算試樣中含ZnC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：_cV 10 3 Mznci2 察0.01024 17.61 10 3 136.3 繇CO ZnCl2= x 100%=ms0.2500X 100%=98.31%稱取氧化鋁試樣，溶解后移入250mL容量瓶，稀釋至刻度。吸取25.00mL

34、,加入TAl2O3=1.505mg/mL的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,以二甲酚橙為指示劑，用 Zn(OAc)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 進(jìn)行返滴定，至紅紫色終點(diǎn)，消耗 Zn(OAcl標(biāo)準(zhǔn)溶液12.20mL。已知1mL Zn(OAc)2溶液相當(dāng) 于0.6812mL EDTA溶液。求試樣中 Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2Q 的質(zhì)量為 nt< X 12.20)=2.542mg ,m 25空 10 32 542 25空 10 33 Al2O3=笆X 100%=_h X 100%=2.46%ms1.032稱取含F(xiàn)&O3和Al2O3試樣，溶解后，在pH=2.0時(shí)以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50c左右，以0.0

35、2008 mol L-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA15.20mL然后加入上述 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,加熱煮沸，調(diào)節(jié) pH=4.5,以PAN為指示劑，趁熱用 0.02112 mol - L-1 CU2+標(biāo) 準(zhǔn)溶液返滴定，用去 8.16mL。計(jì)算試樣中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)1333 Fe2O=cFe2-3 X 100%=2 0.02008 15.20 10_I59：69 X 100% = 12.09%ms0.2015(2)132(CeDTaVeDTACcu2 Vcu2 )10 M Al203CO Al2O3=msX 100%1 (0.02008 25.

36、00 0.02112 8.16) 10 3 101.960.2015X 100%=8.34%無第9題_ 1 (0.02008 25.00 0.02112 8.16) 10 3 101.960.2015X 100%=8.34%計(jì)算在H2SO4介質(zhì)中,H+濃度分別為1 mol 匚1和mol L-1的溶液中VQ+WO2+電對(duì)的條件電極電位。(忽略離子強(qiáng)度的影響，已知V)答案:2_VO2 2H e VO H2O0.059lg22VO2 HVO2H = 1mol - L-12 = 1.00 V：H = mol -匚12 = 0.88 VHg2cl2/Hg。如果溶液中C濃度為 mol L-1,6.2根據(jù)H

37、g22+/Hg和Hg2cl2的溶度積計(jì)算Hg2cl2/Hg電對(duì)的電位為多少？答案：Hg2cl2 + 2e-= 2Hg + 2C- (Hg22+/Hg=0.796 V Ksp 10-18)H2/h 蟹lgHg；Hg 2 / Hg 2 n 2 20.059Hg 2 / Hg 2,Ksp1g2ClCl -=1 mol L-1:Cl mol L1:HgClJHg10-18)/2 = 0.268 VHg2cl2 10-18)/22)/2=0.386 V計(jì)算pH = 10.0 , CNH 3-1 Zn2+/Zn的溶液中電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影響）鋅氨配離子的各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)為:lg 1=2.2

38、7, lg 2 =4.61, lg 3 =7.01, lg 4 = 9.067;已知NH4+的離解常數(shù)為答案：Zn2+Ka =10。2e- = Zn (0.763 V)1.010 10.000.059ZnlgZn2Zn 2NH 3CZn2Zn2ZnNH3 Zn NH3 2Zn2NH31 NH32 NH34NH3nh4nh3NH1NH4NHl1H Ka0.07110又NH3(H)=CNH3/ NH3則NH30071 = 10%2 nh32.270.934.610.931 10101010107.0110 °.93 3109.06 10 °.93 4105.370.05910.

39、763- lg0.920V210 100% 2 100% 0.7441%g純Na2c2。4充分反應(yīng)，最后以-1 KMnO4溶液6.7稱取軟鎰礦試樣 g,在酸性溶液中將試樣與滴定剩余的Na2c2。4,至終點(diǎn)時(shí)消耗 mL。計(jì)算試樣中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：有關(guān)反應(yīng)為：MnO2 + C2O42 + 4 H+ = Mn2+ + 2 CO2+ 2 H2OMnO42 + 5 C2O42 + 16 H+ = 2 Mn2+ +10CO2+ 8 H2O故：MnO2 C2O42MnO42 5c2O425.nC 2O422 n MnO4 M MnO2wMnO 2100%30.6700 0.02 30.00 5

40、10 3134.00100% 60.86%86.940.50006.12mL市售H2O2 （相對(duì)密度）需用 mL -1 KMnO4溶液滴定，計(jì)算試液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：5 H2O2 + 2MnO4 + 6 H+ = 5 O2 + 2Mn2+ 8 H2O故:5 H2O2 2 MnO45-n2 MnOH2O2答案：有關(guān)反應(yīng):I2 + 2 QO322 I+ &O62（2）6.15稱取含有AS2O3與As2O5的試樣g,處理為含AsO33-和AsO43-1碘溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 mL。將此溶液用鹽酸調(diào)節(jié)至酸性并加入過量KI溶液，釋放出的I2再用-1 Na2&O3溶液滴定至終點(diǎn)，

41、消耗。計(jì)算試樣中 AS2O3與AS2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。H3AsO3 + 12 + H2O = HAsd + 2 I + 2 H+ （弱堿介質(zhì)中）HAsO4 + 2 I + 2 H+ = H3AsO3 + I2 + H2O （酸性介質(zhì)中）故：2 As2O3 伸AsO3 2 I22Cl2AS2O3VI2.M As2O3 100%13-0.05000 30.00 10 3 197.8421.500100% 9.89%又：2 AS2O5 2 H3AsO4 2 I2 4 &。32參與（2）式反應(yīng)的HAsO4也包括（1）生成的HAsO4AS2O51八八1CSO2 VSO2Ci Vi2 S2O3S2O

42、3222 M AS2O5100%13-0.3000 30.00 10 3 0.0500 30.00210 31-229.84100% 22.98%1.5006.18化學(xué)耗氧量（COD）測(cè)定。今取廢水樣100.0 mL用H2SO4-1 K2Cr2O7溶液, 劑，煮沸一定時(shí)間，待水樣中還原性物質(zhì)較完全地氧化后，以鄰二氮雜菲剩余的K2CP2O7,用去15.00 mL。計(jì)算廢水樣中化學(xué)耗氧量，以mgL-1表示。以Ag2SC4為催化,-1 FeSO溶液滴定答案：有關(guān)反應(yīng)為:2C2O72 + 3C+ 16 H+ = 4 Cr3+ + 3 CQ + 8 H2O'Cr2O72 + 6 Fe2+ 14

43、H+ = 2 Cr3+ + 6 F/ + 7 H2O'故:3 C 2 C2O72n總«K2Cr2O7 n剩 K2Cr2O7COD 6 Fe C2O722 MO2310.01667 25.00 10 0.1000 15.00610010001033-32 1032 80.04 mg L甲酸鈉和在中性介質(zhì)中按下述反應(yīng)式反應(yīng)3 HCOO + 2 MnO42 + H2O = 2 MnO2 +3 CC2 + 5 OH稱取HCOONa式樣，溶于水后，在中性介質(zhì)中加入過量的HKMnO4溶液50mL,過濾除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用 L-1H2c2O4溶液滴定過量的KMnO4

44、至終點(diǎn)，消耗。計(jì) 算試樣中HCOONa勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：有關(guān)反應(yīng)為： 3 HCOO + 2 MnO42 + H2O = 2 MnO2 +3 CO2 + 5 OH_2_-+_2+ _5c2O4+ 2MnO 4 + 16H = 2Mn +10CO2 +8H2OHCOONa322 VlnO 45 nc 2O4M HCOONa100%mb3323- 0.06000 50.00 10-0.1000 25.00 1067.99250.500025 100% 40.79%7. 1下列情況，有無沉淀生成？ L-1Ca(NC3)2L-1NH4HF2溶液以等體積相混合； L 1MgCl2 - L 1NH31mol

45、 L 1NH4C1 溶液等體積相混合。解：(1)已知:Ksp(CaBX10 11兩溶液等體積混合后：Ca2+x 10 4mol - L 1, F X 10 3mol - L 1, Ca2+F 2x 10 4x x 10 3)2x 10 8>Ksp(CaFx 10 1 ，有沉淀生成。(2)已知：&(NH3X10 5 Ksp (Mg(OH)2X10 11 Mg2+X 10 3mol - L 1, NH3 - L 1, NH4 - L 1OH 尸Kb(NH3)XNH3NH4+X。5X x 10 6mol LMg2+OH 2X 10 3X X 10 6)2X 10 14V Ksp' Q <Ksp，無沉淀生成。7. 5為了使(NH4)2SQ中的SQ2沉淀完全，需要每升含63g BaC2 2H2O的溶液多少亳開 解：已知 M(NH4)2SQ)=132.14,M(BaC2 2H2O)2SO4考慮問題的思路是，沉淀劑過量20%50% 。SO42 = X 10 3mol - L 1X 10 3mol - L 1Ba2+=63=0.258 mol L1000/0.258=xX 10 3xx 10 3X 1000/0.258=5.96(mL)