溶液PH 的計(jì)算方法

1、溶液PH的計(jì)算方法內(nèi)蒙古赤峰市松山區(qū)當(dāng)鋪地中學(xué)024045白廣福眾所周知,溶液的酸堿度可用c(H+)或c(OH-)表示,但當(dāng)我們遇到較稀的溶液時(shí),這時(shí)再用C(H+)或C(OH-)表示是很不方便的,為此丹麥化學(xué)家索倫森提出了PH。它的定義為氫離子濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù).PH=lgc(H+)。在高中階段,以水的電離和溶液PH計(jì)算為考查內(nèi)容的試題能有效的測(cè)試考生的判斷、推理、運(yùn)算等思維能力；在近幾年的高考試題中也是屢見不鮮。下面介紹幾種關(guān)于溶液PH的計(jì)算方法。1、單一溶液PH的計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液：如HnA,設(shè)物質(zhì)的量濃度為cmoL/L,則c(H+)=ncmoL/L, PH=lgc(H+)= lgnc例1、

2、求0.1 mo1L鹽酸溶液的pH？解析:鹽酸是強(qiáng)酸,所以 0.1moL/L鹽酸的c(H+)為0.1moL/L ,帶入PH=lgc(H+)即得PH=1(2)強(qiáng)堿溶液,如B(OH)n,設(shè)溶液物質(zhì)的量濃度為cmoL/L,則c(H+)=moL/L,PH=lgc(H+)=14lgnc2、兩兩混合溶液的PH計(jì)算(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 由C(H+)混=先求出混合后的C(H+)混,再根據(jù)公式求出PH.技巧一:若兩強(qiáng)酸等體積混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如: (2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合由c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通過Kw求出(H+).技巧二：若兩強(qiáng)堿溶液等體積混合,可采用

3、速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的減去0.3.例2、（93年高考題）25mLPH=10的氫氧化鉀溶液跟50mLPH=10的氫氧化鋇溶液混合,混合液的PH是()、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7解析：根據(jù)技巧二、可得出答案為（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合實(shí)質(zhì)為中和反應(yīng)，可以有以下三種情況：若恰好中和，7。例3、（04年全國(guó)新老課程11題）1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）A。9.0B。9.5C。10.5D。11.0解析：因?yàn)槭乔『弥泻停瑒t中和后溶液的7，設(shè)堿的，則有，解得10.5，答案為。若酸剩余，先求出中和后剩余

4、的c(H+),再求出若堿剩余，先求出中和后剩余的c(OH-), 再通過Kw求出c(H+)，最后求。3、溶液稀釋后的求法（1）一般來說，強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液，每稀釋為10倍體積，增大（減?。?個(gè)單位；對(duì)于弱酸（弱堿）溶液，每稀釋為10倍體積，增大（減小）不足1個(gè)單位。無論稀釋多少倍，酸（堿）溶液的不能等于或大于（減?。?，只能趨近于7（考慮水的電離）。（2）對(duì)于相同的強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）溶液的變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸（或強(qiáng)堿）已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中（或）數(shù)（除水電離的以外）不會(huì)增多，而弱酸（或弱堿）隨加水稀釋。（或）數(shù)還會(huì)增多。（3）對(duì)于相同物質(zhì)的量

5、濃度的強(qiáng)酸和弱酸（強(qiáng)堿或弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，的變化幅度不同，強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）的變化大。技巧三、已知酸和堿的之和，判斷等體積混合后溶液的（25）：（1）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的之和等于14，則混合后溶液顯中性，7。（2）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的之和大于14，則混合后溶液顯堿性，7。（3）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的之的小于14，則混合后溶液顯酸性，7。（4）若酸堿溶液的之和為14，酸堿中有一強(qiáng)、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰的性質(zhì)。例4、（06上海20）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B。0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的

6、氫氧化鋇溶液C。pH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液D。pH4的鹽酸和pHl0的氨水解析：中鹽酸的1，氫氧化鈉的13，之和為14，等體積混合后，溶液的7，錯(cuò)誤；中鹽酸的1，氫氧化鋇的13.3，之和為14.3，等體積混合后，溶液的7，正確；項(xiàng)中醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以醋酸是過量的，最終溶液顯酸性，7，項(xiàng)錯(cuò)誤；中為氨水是弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，最終溶液顯堿性，7；所以答案為。以上介紹了關(guān)于幾種關(guān)于溶液中的求法，希望對(duì)你會(huì)有所幫助。6相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4(03上海化

7、學(xué))13用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是(03MCE理綜) ( D )A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸14室溫時(shí)，若0.1 mo1·L-1的一元弱堿的電離度為l，則下列說法正確的是( A ) A. 該溶液的pH11 B該溶液的pH3 C加入等體積0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH7(00廣東) D. 加入等體積0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH7 7pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH ( C ) A. 為7.2 B. 為8 C.

8、為6 D. 無法計(jì)算(00廣東)18pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 ( D )A. 111 B. 91 C. 111 D. 19(98MCE)20某強(qiáng)酸溶液pHa，強(qiáng)堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 ( B )A. V(酸) 102V(堿) B. V(堿) 102V(酸) (98上海)C. V(酸) 2V(堿) D. V(堿) 2V(酸)解析：根據(jù)酸堿溶液混合后pH7，有10-a V(酸)10b-14 V(堿)，代入ab12，則有V(堿)102V(酸)。29某一元強(qiáng)酸稀

9、溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0，則以下敘述正確的是 ( BC )A. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液B. 酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度(94上海)C. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度D. 酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度E. 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等解析：一元強(qiáng)酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。若使溶液中的pH等于7.0，必須是酸溶液中的H+ 濃度大于堿溶液中OH- 濃度，或酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度。28把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2如果混合前

10、NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 (90MCE) ( C )A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L18某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.68，以下敘述正確的是 ( D )A. 雨水樣品酸度逐漸減小(01上海綜)B. 雨水樣品酸度沒有變化C. 雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2 D. 雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO41799 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為 ( C )

11、A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 (89MCE)16等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( D )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0(92MCE)2260 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為 ( B )A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.2(00春京)18用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL

12、)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )A. 4 B. 7.2 C. 10D. 11.3(99MCE)21c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1pH2，a1a2，則c1和c2的關(guān)系 ( C )A. 為c1c2B. 為c1c2C. 為c1c2D. 無法確定(00春京)20為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是 ( AD )A. 中性溶液的AG0(01上海)B. 酸性溶液的AG0C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG12D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶

13、液的AG129有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AGlg。下列表述正確的是 ( D )A. 在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1(02MCE理綜)(03天津)B. 在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C. 在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D. 在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)14將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c(K+)為 (98上海) ( B )A. 0

14、.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L18在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( D ) A. pH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液(97MCE) B. pH3的鹽酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氫氧化鈉溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液解析：相同pH的等體積強(qiáng)酸與強(qiáng)堿(不論它們的元數(shù))溶液混合，所得的混合液一定是中性，據(jù)此可排除A、C。對(duì)于B，由于氨水是弱電解質(zhì)，其溶液的pH11，表明溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于10-13 mol / L，也即遠(yuǎn)大于鹽

15、酸的物質(zhì)的量濃度，因而混合后溶液呈堿性，即pH7。同理，pH3的醋酸溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度也遠(yuǎn)大于10-3 mol / L，因而與pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液中還剩余了未反應(yīng)的醋酸，使溶液呈酸性，即pH7。1下列液體pH值7的是 ( A )A. 人體血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液(99上海)13下列溶液一定是堿性的是 ( A )A. 溶液中c(OH-)c(H+) B. 溶液中含有OH-C. 滴加甲基橙后溶液顯紅色 D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色(99廣東)解析：由于水電離產(chǎn)生OH-，即H2OH+OH- ，可見B的敘述是不正確的，溶液中存在OH-并不是呈堿性的充分條件

16、，溶液中滴入甲基橙呈紅色，表明其pH3.1，呈酸性，故C也是錯(cuò)的。使甲基橙顯黃色的溶液只表明其pH4.4，卻不一定呈堿性。18將pHl的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( C )A. 9 B.10 C.11 D.12(01MCE)17用pH試紙測(cè)定溶液的pH，正確操作是：_。17把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。(01廣東河南)35濃度均為0.1mol / L的8種溶液： HNO3 H2SO4 HC

17、OOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號(hào))_。 35. 2625時(shí)，若體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb 和a0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?00MCE)(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。(3) a的取值范圍是_。26. (1) 否；若a3，b6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3 (2) 否；若a5，c(H+)a10-5 mol·L-1，則b10，c(OH-)b10-4 mol·L-1，1，不符合題意，故a510(a+b-14)1所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a。又pHb2a7，a。所以，a31在25時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的