江蘇化學(xué)含答案

1、2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷） 化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.中華人民共和國食品安全法于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示

2、意圖：B.NH4Cl的電子式： C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 物質(zhì)選項(xiàng)abCAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.25時，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA C.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 N

3、A D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA5.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是 A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KmnO4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1鹽酸于50 mol 容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.

4、100 mol·L-1鹽酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-E. 室溫下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-48.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y

5、處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分別與元素X形成的傾聽合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸不定式選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A. 向碘水中滴

6、加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C. 向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D. 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Kap比AgI的Kap大10.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基吉樹堿的說法正確的是A.分子式

7、為C20H16N3O5B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)D.一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)11.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+CC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3HCO-3E. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4;12.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A. 該電池能夠在高溫下工作B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6

8、H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放電過程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.室溫下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-4)>c>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.2

9、5時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-(aq)I3-(aq)某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A 反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）=I3-(aq)的H>0B 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A

10、的c(I2)大非選擇題15（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1） 除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。（2） 酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；_。（3） 測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶

11、解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。 上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_。計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸業(yè)鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1） 反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母

12、），以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為。17.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用H2

13、O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39kJ·mol-12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10H2O2和3.0 mol·L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）203040506070

14、80銅平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。（4）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。18.（10分）二氧化氧（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2Cl

15、O2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。飲用水中CIO2、CIO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。CIO2被I-還原為CIO-2、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH2.0時，CIO-2也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI請寫出pH2

16、.0時，CIO-2與I-反應(yīng)的離子議程式。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO-2的濃度為mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）若飲用水中ClO-2 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO-2 還原成Cl- , 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。19.（14分）多沙唑嗪鹽酸是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路

17、線如下：（1）寫出D中兩種含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。（2）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；與Na2CO3 溶液反應(yīng)放出CO2氣體；水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（3）EF的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl),X的 結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請?jiān)O(shè)計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。 提示：RBr+NaCN R-CN+NaBr; 合成過程中無機(jī)試劑任選；合

18、成路線流程圖示例如下：20.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20 Kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度（2）25時，1.00 g N2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJ·mol-1。（3）17、1.01&#

19、215;105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2為混合氣體（17、1.01*105 Pa）,理論上至少需消耗Cu多少克？21.（12分）本包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物

20、質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出其態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌首的雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1 mol 甲醛分子中a 鍵 的數(shù)目為 。在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)

21、見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)()密度(g·cm-3,20 )溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)0.9478微溶于水水100.00.9982括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在5560 進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100 的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151156 餾分，b.過濾; c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子