常見化學反應及基本類型ppt課件

1、初中九年級化學專題復習初中九年級化學專題復習-四烈初中部化學教師四烈初中部化學教師: :高高 勇勇 二二0000九年四月三日九年四月三日 一、課前熱身一、課前熱身: :根據(jù)要求寫出化學方程式：根據(jù)要求寫出化學方程式：1、電解水制氫氣：、電解水制氫氣：2、鐵的燃燒：、鐵的燃燒：3、濕法煉銅、濕法煉銅(鐵與硫酸銅反應鐵與硫酸銅反應)：4、胃酸過多服用胃舒平：、胃酸過多服用胃舒平：2H2O 2H2+ O2 通電=3Fe +2O2 Fe3O4 點燃=Fe +CuSO4= Cu+FeSO4 Al (OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O 二、理清關系二、理清關系: :化合與氧化，置換與氧化還原，復分

2、化合與氧化，置換與氧化還原，復分解與中和，各反應間關系：解與中和，各反應間關系：CH4 +2O2 CO2+2H2O 點燃=3Fe +2O2 Fe3O4 點燃=CaO +H2O = Ca(OH)2 CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaClHCl +NaOH =Nacl+H2OFe +CuSO4 = Cu+FeSO4CuO +H2 Cu+H2OFe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 高溫= 氧化化合A中和復分解置置換換氧氧化化還還原原三、本期重要化學方程式三、本期重要化學方程式: :化合反應：（多變一）化合反應：（多變一）1、氫氣燃燒：、氫氣燃燒：2、鐵燃燒：、鐵燃燒：3、磷燃燒：、磷

3、燃燒：4、鎂燃燒：、鎂燃燒：5、碳完全燃燒：、碳完全燃燒：6、一氧化碳燃燒：、一氧化碳燃燒： 點燃=2H2+O2 2H2O 點燃=3Fe+2O2 Fe3O4 點燃=4P+5O2 2P2O5 點燃=2Mg+O2 2MgO 點燃=C+O2 CO2 點燃=2CO+O2 2CO2CaO+H2O = Ca(OH)2CO2+H2O = H2CO31、大多數(shù)的單質和無機物的燃燒都是化合反應。、大多數(shù)的單質和無機物的燃燒都是化合反應。2、大多數(shù)酸堿性氧化物與水的反應都是化合反應。、大多數(shù)酸堿性氧化物與水的反應都是化合反應。小結：小結：三、本期重要化學方程式三、本期重要化學方程式: :分解反應：（一變多）分解反

4、應：（一變多）1、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：2、用高錳酸鉀制氧氣：、用高錳酸鉀制氧氣：3、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：4、水的通電分解：、水的通電分解：5、碳酸不穩(wěn)定，易分解：、碳酸不穩(wěn)定，易分解：6、高溫煅燒石灰石：、高溫煅燒石灰石：7、氫氧化銅受熱分解：、氫氧化銅受熱分解：8、咸式碳酸銅受熱分解：、咸式碳酸銅受熱分解：9、碳酸氫鈣受熱分解：、碳酸氫鈣受熱分解：10、碳酸氫銨受熱分解：、碳酸氫銨受熱分解：2H2O2 2H2O+ O2 MnO2 =2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 加熱=2KClO3 2KCl+ 3O2 Mn

5、O2=加熱2H2O 2H2+ O2 通電=H2CO3 = H2O+ CO2 CaCO3 CaO+ CO2 高溫=Cu(OH)2 CuO+ H2O 高溫=Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O +CO2加熱=Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2加熱=NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2加熱=三、本期重要化學方程式三、本期重要化學方程式: :置換反應：（單換單）置換反應：（單換單）1、氫氣還原氧化銅：、氫氣還原氧化銅：2、碳還原氧化銅：、碳還原氧化銅：3、鋅與鹽酸制氫氣：、鋅與鹽酸制氫氣：4、鐵與硫酸制氫氣：、鐵與硫酸制氫氣：5、鐵與硫酸銅反應：、鐵與硫酸銅反應：6、銅與

6、硝酸銀反應：、銅與硝酸銀反應：Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 H2 +CuO Cu+H2O 加熱=C +2CuO 2Cu+CO2 加熱=Zn +2HCl = ZnCl2+H2 Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 三、本期重要化學方程式三、本期重要化學方程式: :復分解反應：（互換成分）復分解反應：（互換成分）1、鹽酸中和氫氧化鈉：、鹽酸中和氫氧化鈉：2、硫酸與氫氧化鋇反應：、硫酸與氫氧化鋇反應：3、鹽酸與氫氧化鋁反應：、鹽酸與氫氧化鋁反應：4、鹽酸與硝酸銀反應：、鹽酸與硝酸銀反應：5、碳酸鈣與鹽酸反應：、碳酸鈣與鹽酸反應：6、氯化銨與

7、氫氧化鈉反應：、氯化銨與氫氧化鈉反應：7、小蘇打與鹽酸反應：、小蘇打與鹽酸反應：8、硫酸鈉與氯化鋇反應：、硫酸鈉與氯化鋇反應：9、硫酸銅與氫氧化銅反應：、硫酸銅與氫氧化銅反應：10、碳酸鈉與氫氧化鈣反應：、碳酸鈉與氫氧化鈣反應：HCl +NaOH=NaCl+H2OH2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2OHCl +AgNO3=AgCl+HNO32HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 +H2OHCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +

8、2NaClCuSO4 +2KOH=Cu(OH)2+K2SO4Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 三、本期重要化學方程式三、本期重要化學方程式: :其它反應：其它反應：1、煉鋼煉鐵的反應：、煉鋼煉鐵的反應：2、甲烷的燃燒：、甲烷的燃燒：3、二氧化碳的檢驗：、二氧化碳的檢驗：4、氫氧化鈉除二氧化硫：、氫氧化鈉除二氧化硫：Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 高溫= CH4 +2O2 CO2+2H2O 點燃=CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +H2OSO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O四、實戰(zhàn)演練四、實戰(zhàn)演練: :（08南充氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種南充氫

9、氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為：精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O該反應屬于該反應屬于（ ）A、化合反應、化合反應B、分解反應、分解反應C、置換反應、置換反應D、復分解反應、復分解反應D四、實戰(zhàn)演練四、實戰(zhàn)演練: :根據(jù)要求寫化學方程式：根據(jù)要求寫化學方程式：1、有銅生成的非置換反應：、有銅生成的非置換反應：2、有兩種氧化物生成的分解反應：、有兩種氧化物生成的分解反應：CuO+CO Cu+CO2 高溫=Cu(OH)2 CuO+ H2O 高溫=CaCO3 CaO+ CO2 高溫=H2CO3 = H2O+ CO2 四、實戰(zhàn)演練四、實戰(zhàn)

10、演練: :（08青島在化學反應前后，物質所含元素化合價發(fā)生青島在化學反應前后，物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如下圖所示，下列中錯誤的是（關系如下圖所示，下列中錯誤的是（ ）復分解反應復分解反應置換反應置換反應 42 分解反應氧化還原反應氧化還原反應 3化合反應化合反應 1A、陰影1：C+O2 CO2加熱=B、陰影2：2H2O 2H2+O2 通電=C、陰影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OD、陰影4：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC四、實戰(zhàn)演練四、實戰(zhàn)演練: :(08山西組成我們周圍的物質時時刻刻都在發(fā)山西組成我們周圍的物質時時刻刻都在發(fā)生著化學變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些生著化學變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學變化可用化學變化可用“A+B C+D這樣的表達式來表這樣的表達式來表示。示。1、在四種基本反應類型中，可用上式表示的是、在四種基本反應類型中，可用上式表示的是（ ）反應和（）反應和（ ）反響。）反響。2、不屬于四種反應類型，但能用上式表示的一個化學議、不屬于四種反應類型，但能用上式表示的一個化學議程式是：程式是： 。3、在上式中，若、在上式中，若A是硫酸，則是硫酸，則B可以是可以是(填寫兩種不同類填寫兩種不同類別的物質的化學式別的物質的化學式