正式課件酸堿鹽的復(fù)習(xí)

1、 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 重重 點(diǎn)點(diǎn) 二二. .單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的 相互關(guān)系相互關(guān)系一一. .酸、堿、鹽的組成、分類(lèi)和命名酸、堿、鹽的組成、分類(lèi)和命名學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 歸歸 納納 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物1.1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)：物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)：純凈物純凈物2.2.本章常見(jiàn)化合物：本章常見(jiàn)化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca

2、(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體：固體： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 紅色紅色黑色黑色銀白色銀白色紅棕色紅棕色藍(lán)色藍(lán)色紅褐色紅褐色白色白色藍(lán)色藍(lán)色淺綠色淺綠色黃色黃色學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 比比 較較 1 1物質(zhì)顏色：物質(zhì)顏色：學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 比比 較較 2 21. CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)

3、3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 燒堿、火堿燒堿、火堿 純堿純堿氯化鐵氯化鐵 氯化亞鐵氯化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵氨氣氨氣 銨根離子銨根離子 物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)名稱(chēng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類(lèi)化合物：于哪一類(lèi)化合物：學(xué)學(xué) 以以 致致 用用 硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 FeFe2 2O O3

4、 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgClAgCl Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 酸酸 鹽鹽 堿堿 酸酸 鹽鹽 4、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水3、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水5、酸、酸+（某些）鹽（某些）鹽新酸新酸+新鹽新鹽1、酸、酸與指示劑作用：使紫色石蕊與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色酸酸2、酸、酸+活潑金屬活潑金屬鹽鹽+H2使使紫色紫色石蕊試液變石蕊試液變藍(lán)藍(lán)使無(wú)色酚酞試液變使無(wú)色酚酞試液變紅紅堿溶液與指示劑作用堿溶液與指示劑作用堿+金屬金屬新金屬新金屬+新鹽

5、新鹽兩種新鹽兩種新鹽鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽使石蕊變紅，酚酞無(wú)色使石蕊變紅，酚酞無(wú)色金屬氧化物金屬氧化物活潑金屬活潑金屬使石蕊變藍(lán)使石蕊變藍(lán) 酚酞變紅酚酞變紅非金屬氧化物非金屬氧化物金金 屬屬 鹽鹽 二二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸酸堿堿鹽鹽練練 一一 練練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：鐵和稀硫酸鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯

6、化鐵溶液氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 1 1金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。細(xì)節(jié)細(xì)節(jié)2 2鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞 鐵鹽鐵鹽. .3 3金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在且即使活動(dòng)性排在氫后面的金屬，也

7、能和硝酸發(fā)生氧化還原反氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 歸歸 納納 1返回返回4 4鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+Cu

8、SO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2練習(xí)：練習(xí)：找出下面各反應(yīng)中哪些是找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） 分組討論二：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH

9、 CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaClE. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. C

10、O2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 歸歸 納納 2 2 1 1復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成水生成。2.2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須必須都都是可溶的是可溶的。1 .金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 兩兩 個(gè)個(gè) “ “表表”2 . 酸堿鹽溶解性表酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝酸鹽均可溶鉀鈉銨硝酸鹽均可溶 鹽酸鹽不溶為鹽酸鹽不

11、溶為Ag 硫酸鹽不溶為硫酸鹽不溶為Ba 碳酸鹽大多為不溶碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶堿中只溶K Na Ca 和和Ba八大沉淀八大沉淀. .八大反應(yīng)八大反應(yīng) 1、顏色顏色 ； BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 2 2、酸、酸+ +金屬金屬 鹽鹽+ +金屬金屬 4、堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 3、 酸酸+ +堿堿 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 酸酸+ +鹽鹽 堿堿+ +鹽鹽 鹽鹽+ +鹽鹽Cl - :SO4 2- :CO3 2- :NH4 +:AgNOAgNO3 3 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3

12、3) )2 2 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3稀稀 HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水堿溶液和濕潤(rùn)的堿溶液和濕潤(rùn)的 學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì)“歸歸 納納”四大離子的鑒定四大離子的鑒定: :歸歸 納納 提提 高高 1 1、八大沉淀中八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的不與稀酸反應(yīng)的為為 、 ； 與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣 體的體的為為 、 ； 與稀酸能發(fā)生反應(yīng)的難溶性的與稀酸能發(fā)生反應(yīng)的難溶性的堿堿 、 、 、 。2 2、不與任何物質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的的 、 、 、 。BaCO3 CaCO3Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 23、生成鹽和水生成鹽和水

13、反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型（共（共3種）：種）： 、 、 。 4、過(guò)量過(guò)量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體溶液中，得到固體 ；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固體溶液中，得到固體為為 ， 若若Fe有有剩余剩余，濾液，濾液中溶質(zhì)為中溶質(zhì)為_(kāi)。3 3、有一包固體粉末、有一包固體粉末, ,可能有可能有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成, ,做實(shí)驗(yàn)得做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；淀

14、，上層清液為無(wú)色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有有 ， 一 定 不 含， 一 定 不 含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4原原 因因 分分 析析： 上層溶液為無(wú)色，說(shuō)明肯定沒(méi)有上層溶液為無(wú)色，說(shuō)明肯定沒(méi)有CuSOCuSO4 4；白色沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明；白色沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明肯定沒(méi)有肯定沒(méi)有CaCOCaCO3 3；當(dāng)；當(dāng)NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2固體固體粉末加到水中時(shí)，有不溶于稀硝酸的粉末加到水中時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀BaSOBaSO4 4

15、生成。說(shuō)明該粉末中一生成。說(shuō)明該粉末中一定含有定含有NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2，一定不含有，一定不含有CaCOCaCO3 3和和CuSOCuSO4 4。 討討 論論 制取制取MgMgSOSO4 4的可能方法有幾種？的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫(xiě)出相從中選出五種最佳制法，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)(1)金屬金屬+ +非金屬非金屬鹽（無(wú)氧酸鹽）鹽（無(wú)氧酸鹽） (2)(2)金屬氧化物金屬氧化物+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽（含氧酸鹽（含氧酸 鹽）鹽）(3) (3) 金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣(4) (4) 金屬金屬+ +鹽鹽新金屬新

16、金屬+ +新鹽新鹽(5) (5) 酸酸+ +金屬金屬氧化物氧化物鹽鹽+ +水水 根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(6) (6) 酸酸+ +堿堿鹽十水鹽十水(7) (7) 酸酸+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新酸新酸(8) (8) 堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水(9) (9) 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽(10) (10) 鹽鹽+ +鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽 寫(xiě)寫(xiě) 一一 寫(xiě)寫(xiě)1.1.寫(xiě)出制取寫(xiě)出制取ZnZnClCl2 2的可能方法的化學(xué)方的可能方法的化學(xué)方程式。程式。2.2.寫(xiě)出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)寫(xiě)出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。N

17、a2SO4BaSO42HClAgClH2SO4H2OCO2CaCl22CaCO3Ca(OH)2CaCO32BaCl22BaSO42HClMgCl2AgNO3AgCl有一包固體粉末，可能由有一包固體粉末，可能由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一種或幾種組成。中的一種或幾種組成。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：將此固體粉末加到水中，得白色沉淀，上將此固體粉末加到水中，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。層清液為無(wú)色。過(guò)濾，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白過(guò)濾，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解。色沉淀部

18、分溶解。從實(shí)驗(yàn)可判斷：從實(shí)驗(yàn)可判斷：該粉末中一定含有該粉末中一定含有 ，一定不含有一定不含有 ，可能含有，可能含有 。排除排除CuSOCuSO4 4肯定有肯定有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2是是CaCOCaCO3 3或或BaSOBaSO4 4CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2CuSOCuSO4 4KNOKNO3 3一、一、 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1. 1. 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫2.酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。硝酸。3.生成的鹽必須可溶。生成的鹽必須可溶。4.多種金屬可以置換酸中的氫時(shí)，誰(shuí)活潑多種金屬可以置換酸中的氫時(shí)，誰(shuí)活潑誰(shuí)先反應(yīng)。誰(shuí)先反應(yīng)。練習(xí)：練習(xí)：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：A AC CABC反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間判斷：判斷：1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是活動(dòng)