高一化學(xué) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、第五講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差討論考點(diǎn)1:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器_ _等。2.容量瓶的使用(1特點(diǎn):刻度線、容量、適用溫度(2使用方法及注意事項(xiàng):容量瓶使用前一定要檢查_。其操作順序?yàn)開(填“能”或“不能”,下同將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。_作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器。_加入過冷或過熱的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.操作步驟 (1計(jì)算:計(jì)算所需固體的質(zhì)量(或液體的體積。(2稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱量固體質(zhì)量(或量取液體的體積。(3溶解:將稱量(或量取好的固體或液體放入燒杯中,加適量水溶解,并用_ _

2、攪拌。(4轉(zhuǎn)移:待恢復(fù)到_后,將溶液轉(zhuǎn)移到_中。(5洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次,將每次洗滌液也注入容量瓶中,并振蕩容量瓶。(6定容:往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線_cm時(shí),改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線_。(7搖勻:塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。最后移入細(xì)口試劑瓶,貼好標(biāo)簽。練習(xí):1.1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L嗎?2.將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,對(duì)嗎?3.實(shí)驗(yàn)中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí),你認(rèn)為應(yīng)該選用

3、的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是A.1 000 mL、212 gB.950 mL、201.4 gC.500 mL、286 gD.任意規(guī)格、572 g4.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L 的鹽酸,請(qǐng)回答下列問題:(1濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。 (2配制240 mL 0.1 mol/L 的鹽酸 (3配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次_。 A .用30 mL 水洗滌_23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。B .用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),

4、使其混合均勻。C .將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D .將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。E .改用_加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切。F .繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線_處。(4操作A 中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_。 (5若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_。 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_。考點(diǎn)2:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析1.理論依據(jù)根據(jù)c B =n BV ,若在配制一定濃度溶液時(shí),因操作上的失誤或錯(cuò)誤而導(dǎo)致n B 值比實(shí)際理論值小,或V 值比實(shí)際理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏小;反之偏大。2.誤差分析 仰視時(shí): 俯視時(shí)

5、:結(jié)論:例1.有下列化學(xué)儀器:電子天平,玻璃棒,藥匙,燒杯,量筒,容量瓶,膠頭滴管,細(xì)口試劑瓶,標(biāo)簽紙。(1現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L 硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm 3的濃硫酸_mL 。(2從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序,其編號(hào)排列是_。(3若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌,_。 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_。 容量瓶中原有少量蒸餾水,_。定容時(shí)觀察液面俯視,_。練習(xí):利用碳酸鈉晶體(Na 2CO 3·10H 2O 來配制

6、0.5 mol/L 的碳酸鈉溶液1000 mL ,若其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列操作會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是 ;偏低的是 。例題2.奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使生成的氨逸出,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟:樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH 3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量,通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,生

7、成的氨經(jīng)硼酸被吸收。氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題:(1在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?_。(2在配制過程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯B.定容時(shí),俯視刻度線C.定容時(shí),仰視刻度線D.移液時(shí),有少量液體濺出(3若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20.00 mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol/L鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.00 mL,則該樣品中N的含量為_。(已知:滴定過程中

8、涉及到的反應(yīng)方程式:(NH42B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3(4一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6。則三聚氰胺中氮的含量為_。作業(yè)一、選擇題1.下列說法正確的是(A.3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.15N A,所含的共價(jià)鍵數(shù)為0.05N AB.14 g C2H4和C3H6的混合物中,所含H原子數(shù)為3N AC.PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.22.4LH2的物質(zhì)的量約為1mol2.將15 mL 2

9、mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/LMCl n鹽溶液中,恰好將溶液中的M n+完全沉淀為碳酸鹽,則MCl n中n值是(A.4B.3C.2D.13.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列 A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L-14.在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中,若Na+的

10、濃度為0.1 mol·L-1、Mg2+的濃度為0.25 mol·L-1、Cl-的濃度為0.2 mol·L-1,則SO2-4的物質(zhì)的量濃度為(A.0.5 mol·L-1B.0.45 mol·L-1C.0.2 mol·L-1D.0.25 mol·L-15.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列儀器中:量筒250 mL容量瓶托盤天平和砝碼500 mL容量瓶燒杯玻璃棒漏斗藥匙膠頭滴管250 mL的燒瓶,需要用到的儀器按先后順序排列正確的是(A.B.C.D.6.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水

11、的密度近似為1 g·mL-1,所得溶液的密度為 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,N A表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A個(gè)HCl分子C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/(1 0009.(1在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g和3體積Y2(g化合生成2體積Z(g,則Z氣體的化學(xué)式是_。(2A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31,相對(duì)分子質(zhì)量之比為141,由此可推斷A可能是_或_,B可能是_。(3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是_L,質(zhì)量是_g。11.一定質(zhì)量的液態(tài)化