高三化學基礎(chǔ)知識點

1、高三化學須掌握的方程式及基礎(chǔ)知識點回顧 (注意實驗現(xiàn)象的回顧)第一章 鹵素1、 氯氣與鈉反應(yīng) 2、 氯氣與銅反應(yīng) 3、 氯氣與氫氣混合光照 4、 氯氣與磷反應(yīng) 5、 氯氣使有色布條褪色 6、 次氯酸分解 7、 漂白粉制取 8、 漂白粉久置失效 9、 實驗室制氯氣（二氧化錳法） 10、 氯化鈉、二氧化錳復(fù)合法制氯氣 NaCl H2SO4 +MnO2 = 11、 實驗室制氯氣（氯酸鉀法） HCl KClO3 = 12、 實驗室制氯氣（高錳酸鉀法） HCl KMnO4= 13、 實驗室制氯氣（次氯酸鹽法） HCl NaClO = 14、 工業(yè)制氯氣： 15、 實驗室制氯氣中尾氣的吸收 16、 實驗室

2、制氯化氫（微熱） 17、 實驗室制氯化氫（強熱） 18、 氯離子檢驗（離子方程式、注明顏色） 19、 溴離子檢驗（離子方程式、注明顏色） 20、 碘離子檢驗（離子方程式、注明顏色） 21、 氟氣和氫氣的化合（注明條件） 22、 溴氣和氫氣的化合（注明條件） 23、 碘和氫氣的化合（注明條件） 24、 氟氣溶于水 25、 溴化氫的制取 NaBr+ 26、 照相底片成像原理 第二章 摩爾 反應(yīng)熱1、 物質(zhì)的量是衡量 的物理量2、 摩爾是 3、 阿伏加德羅常數(shù)(概念) 4、 摩爾質(zhì)量是指 5、 標準狀況是指 6、 氣體摩爾體積是指 7、 阿伏加德羅定律的含義是 8、 氣體摩爾質(zhì)量 ×氣體摩

3、爾體積9、 物質(zhì)的量濃度（C） 10、 吸熱反應(yīng) 11、 放熱反應(yīng) 12、 反應(yīng)熱 13、 反應(yīng)熱通常是以 來衡量的。14、 一克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9千焦的熱量，請寫出該熱化學方程式： 第三章 硫 硫酸1、 硫與銅的反應(yīng) 2、 硫與鐵的反應(yīng) 3、 硫與氫氣的反應(yīng) 4、 硫與氧氣的反應(yīng) 5、 硫化氫的完全燃燒 6、 硫化氫的不完全燃燒 7、 硫化氫與二氧化硫的反應(yīng) 8、 硫化氫與氯氣的反應(yīng) 9、 硫化氫通入硫酸銅溶液 10、 二氧化硫溶于水 11、 二氧化硫的實驗室制法 12、 二氧化硫通入氯水 13、 二氧化硫通入溴水 14、 二氧化硫使品紅褪色的原因： 15、 硫酸工業(yè)制法的

4、名稱 。16、 煅燒黃鐵礦： 設(shè)備： 17、 二氧化硫催化氧化： 設(shè)備： 18、 三氧化硫的吸收： 設(shè)備： ，吸收劑： 19、 濃硫酸與銅的反應(yīng) 20、 濃硫酸與碳的反應(yīng) 21、 熟石膏： 生石膏： 皓釩： 鋇餐： 22、 明礬： 綠釩： 膽釩（藍釩）： 芒硝： 23、 明礬與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量最大量： 24、 明礬與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀物質(zhì)的量最大量： 第四章 堿金屬1、 鈉露置空氣中變暗 2、 鈉的燃燒 3、 鈉與硫混合爆炸 4、 鈉投入水中 5、 鈉投入硫酸銅溶液中 6、 氧化鈉溶于水 7、 過氧化鈉溶于水 8、 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 9、 過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng) 10、 碳

5、酸氫鈉受熱分解： 11、 碳酸氫鈉與強酸的反應(yīng)（離子式） 12、 碳酸氫鈉與強堿的反應(yīng)（離子式） 13、 足量碳酸氫鈉溶于石灰水（離子式） 14、 少量碳酸氫鈉溶于石灰水（離子式） 15、 焰色反應(yīng)的操作步驟 鈉的焰色： 鉀的焰色(透過 ) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表1、 原子是由 構(gòu)成的。2、 核電荷數(shù)核內(nèi) 核外 原子 3、 質(zhì)量數(shù) 4、 核外電子排布按照能量由 到 ，由離核近到離核遠依次填充，每層最多容納電子 個。5、 元素周期律是指： 6、 而門捷列夫當年提出的元素周期律是： 7、 元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。8、 要合成新農(nóng)藥要到周期表的 區(qū)域研究該區(qū)域的元素化合物

6、； 要尋找新型半導(dǎo)體材料要到周期表的 附近去找； 要合成新型催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料要到周期表的 找。9、 周期數(shù) 10、 族的序數(shù)原子的 元素的 8 11、 化學鍵是指 12、 離子鍵是指 13、 共價鍵是指 14、 寫出下列物質(zhì)電子式：氯化鎂： 硫化鈉： 氫氧化鈉： 過氧化鈉： 氯化銨： 四氯化碳： 次氯酸： 氨氣 氮氣： 甲醛： 二氧化碳： 電石： 雙氧水 15、 用電子式表示氯化鈉形成過程： 用電子式表示溴化鈣形成過程： 用電子式表示氮化鎂形成過程： 用電子式表示氯化氫形成過程： 用電子式表示硫化氫形成過程： 用電子式表示氨氣的形成過程： 16、 填寫下列常見鍵角：水分子 二氧化碳

7、白磷 金剛石 石墨 甲烷 四氯化碳 乙烯 乙炔 苯環(huán) 17、 極性鍵： 如： 非極性鍵： 如： 18、 兩個原子間形成的鍵的鍵長越 ，則鍵能越 ，分子越穩(wěn)定。19、 兩個氫原之間，通過形成H-H鍵而形成H2分子時，需要 能量。20、 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍吸引著 個氯離子；而在氯化銫晶體中，每個銫離子吸引著 個氯離子，所以說，所有離子晶體，以及如SiO2、SiC之類的原子晶體，其化學式都不是真正的分子式，而是一個比例式而已。21、 分子間作用力又叫 。分子晶體的熔沸點僅僅與分子間作用力有關(guān)，而與形成分子的鍵能無關(guān)。在 晶體、 晶體、 晶體、 晶體這四類晶體中，晶體熔化時，唯一不破壞鍵能的

8、是 晶體。22、 結(jié)構(gòu)相似或相同的物質(zhì)，分子量越大，分子間作用力 ，熔沸點 。 有機物的同分異構(gòu)中，支鏈越多，分子間作用力 ，熔沸點 。23、 熔沸點比較：（填上“”或“”號）Na Mg Al 、 NaCl KCl CsCl 、HF HCl HBr HI 、 石墨 金剛石 SiC Si正戊烷 異戊烷 新戊烷、鄰二甲苯 間二甲苯 對二甲苯第六章 氮和磷1、 氮氣跟氫氣的反應(yīng) 2、 氮氣跟氧氣的反應(yīng) 3、 一氧化氮被氧氣氧化 4、 二氧化氮溶于水 5、 二氧化氮的二聚（標明各物質(zhì)顏色及吸、放熱情況） 6、 鎂在氮氣中燃燒： 7、 氮化鎂溶于水： 8、 氮的固定指的是： 9、 氨水的電離 10、 氨

9、氣和氯化氫氣體相遇 11、 氨氣的催化氧化 12、 氯化銨分解： 13、 碳酸氫銨分解： 14、 實驗室制氨氣： Ca（OH）2 + 15、 硝酸分解： 16、 一氧化氮與氧氣完全溶于水： 17、 二氧化氮與氧氣完全溶于水： 18、 銅與濃硝酸反應(yīng)（離子方程）： 19、 銅與稀硝酸反應(yīng)（離子方程）： 20、 少量鐵與稀硝酸反應(yīng)： 21、 大量鐵與稀硝酸反應(yīng)： 22、 濃硝酸與碳的反應(yīng)： 23、 濃硝酸與磷的反應(yīng)： 24、 實驗室制硝酸： 25、 工業(yè)制硝酸的主要設(shè)備名稱： ，所得硝酸應(yīng)該用 或 干燥。26、 工業(yè)制硝酸中氫氧化鈉處理尾氣： 27、 五氧化二磷溶于冷水： 28、 五氧化二磷溶于熱

10、水： 29、 用磷礦石制磷酸： 30、 H2PO4與PO43不能共存： 31、 王水的成分： 第七章 硅1、 硅的燃燒 2、 制粗硅 3、 制碳化硅 4、 硅與氫氧化鈉溶液(與Al類似) 5、 二氧化硅高溫下與氧化鈣反應(yīng) 6、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液 7、 二氧化硅與氫氟酸 8、 二氧化硅高溫下與碳酸鈉 9、 硅酸鈉制硅酸 10、 比較大?。篊O2鍵能 SiO2 鍵能、CO2熔沸點 SiO2熔沸點11、 制水泥的原料及成分： 12、 制玻璃的原料及成分： 第八章1. 鋁與氫氧化鈉溶液 2. 鎂與空氣中的三種成分反應(yīng)（反應(yīng)類型）（1） （2） （3） 3. 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) 4. 煅燒菱鎂礦

11、 5. 氧化鎂與水化合 6. 氧化鋁與鹽酸（離子方程） 7. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液（離子方程） 8. 硫酸鋁與氨水 9. 氫氧化鋁受熱分解 10. 氫氧化鋁與鹽酸 11. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 12. AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中現(xiàn)象： 13. NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中現(xiàn)象： 14. 水壺中水垢的形成 第九章 鐵1鐵在氧氣中燃燒 2鐵與硫 3鐵與氯氣 4紅熱的鐵與水蒸氣 5用鐵濕法制銅（離子方程） 6氧化亞鐵與鹽酸 7氧化鐵與鹽酸 8四氧化三鐵與鹽酸 9硫酸亞鐵與氨水（沉淀顏色） 10將上述沉淀置露空氣中（產(chǎn)物顏色） 11氫氧化鐵受熱分解 12銅與氯化鐵溶液 13氯化亞鐵

12、中通氯氣（離子方程） 14三價鐵遇硫氰化鉀 15赤鐵礦煉鐵 第十章1烴的燃燒通式（CxHy） 2實驗室制甲烷 3實驗室制乙烯 4制乙烯時溫度過低的副反應(yīng) 5實驗室制乙炔 6甲烷與氯氣反應(yīng)的四歷程（反應(yīng)類型、產(chǎn)物常溫時聚集狀態(tài)） 7甲烷高溫下分解 8乙烯與溴水（標明反應(yīng)類型） 9乙烯與氫氣 10乙烯與氯化氫 11聚乙烯的生成（反應(yīng)類型） 121，3丁二烯與溴的1，2加成 131，3丁二烯與溴的1，4加成 141，3丁二烯與溴的完全加成 15聚異戍二烯的生成 16乙炔使溴水褪色（反應(yīng)類型） 17乙炔與氫氣 18乙炔制聚氯乙烯的兩步 19苯制溴苯（反應(yīng)類型）及提純 20苯制硝基酸（反應(yīng)類型） 21苯

13、制苯磺酸（反應(yīng)類型） 22苯制環(huán)己烷（反應(yīng)類型） 23甲苯制三硝基甲苯 24辛烷熱裂化 同系物指 例如： 同分異構(gòu)現(xiàn)象指 例如： 第十二章1乙醇與鈉（反應(yīng)類型） 2乙醇與氫溴酸（反應(yīng)類型） 溴乙烷水解 溴乙烷消去 3乙醇的燃燒（反應(yīng)類型） 乙醇的催化氧化（兩種寫法） 4乙醇制乙烯（反應(yīng)類型） 5乙醇制乙醚（反應(yīng)類型） 6乙醇制乙烯時若溫度過高，將產(chǎn)生雜質(zhì)氣體為： 7乙烯水化法制乙醇（反應(yīng)類型） 8苯酚與氫氧化鈉（反應(yīng)類型） 苯酚鈉溶液通過量CO2： 苯酚與碳酸鈉溶液： 9苯酚與溴水（反應(yīng)類型） 10乙醛與氫氣（反應(yīng)類型） 11乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)： 甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)： 12乙醛與新制的氫氧化銅共熱

14、 甲醛與新制的氫氧化銅共熱 13乙炔水化法制乙醛 14乙烯氧化法制乙醛 15酚醛樹脂的生成（反應(yīng)類型） 16乙酸與乙醇酯化（乙醇中O為18O） 17乙醇與硝酸酯化 18油酸甘油酯的氫化 19硬脂酸甘油酯酸性原件下水解(可逆) 20硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng) 第十二章.化學反應(yīng)速率和平衡1、 化學反應(yīng)速率 2、 濃度對反應(yīng)速率的影響為 3、 壓強對反應(yīng)速率的影響為 4、 溫度對反應(yīng)速率的影響為 5、 催化劑對反應(yīng)速率的影響為 6、 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng) 7、 雙氧水的分解 8、 化學平衡狀態(tài)是指 9、 濃度對反應(yīng)平衡的影響為 10、 壓強對反應(yīng)平衡的影響為 11、 溫度對反應(yīng)平衡的影響為 12、 催

15、化劑對反應(yīng)平衡的影響為 32、 合成氨工業(yè)的條件 其中，選用5000C的原因是： 第十三章 電解質(zhì)溶液 膠體1.電解質(zhì)是指 非電解質(zhì)是指 3.碳酸的電離方程式 4.硫酸氫鈉的電離方程式 5.電離度 (就是轉(zhuǎn)化率)6.PH 7.甲基橙的變色范圍 8.石蕊的變色范圍 9.酚酞的變色范圍 10.碳酸鈉的水解方程式(多元弱酸的酸根分步水解) 11.偏鋁酸鈉的水解方程式 12.氯化銅的水解方程式(多元弱堿陽離子水解寫一步) 13.析氫腐蝕的電極方程式 14. 吸氧腐蝕的電極方程式 33、 電解食鹽水的方程式 反應(yīng)結(jié)束往兩極分別滴加酚酞溶液，其中酚酞變紅的是 極。34、 冶煉鋁的方程式 35、 膠體的定義是指 36、 氫氧化鐵膠體制備的方程式 37、 碘化銀膠體制備的方程式 38、 膠體凝聚的條件有 39、 膠體的實例有 第十四章 糖類 蛋白質(zhì)1.單糖包括（寫名稱和分子式） 2.二糖包括（寫