課題：物質(zhì)的量濃度溶液的配制教案_第1頁
課題：物質(zhì)的量濃度溶液的配制教案_第2頁
課題：物質(zhì)的量濃度溶液的配制教案_第3頁
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文檔簡介

1、課題:物質(zhì)的量濃度溶液的配制 目的:讓學(xué)生學(xué)會配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液,熟 悉操作步驟,及學(xué)會誤差分析。重點難點:操作步驟及誤差分析。教學(xué)過程:一、配制 500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液所需的儀器:燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、 量筒。25 C 500mL 驟:第一步:計算:所需碳酸鈉的質(zhì)量 =0.5*0.1*106=5.3克。第二步:稱量:在天平上稱量 5.3克碳酸鈉固體,并 將它倒入小燒杯中。第三步:溶解:在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適 量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解。第四步:移液:將溶液沿玻璃棒注入 500ml 容量瓶中。 第五步:洗滌:用蒸餾水洗燒杯 2

2、 3次,并倒入容 量瓶中。第六步:定容:倒水至刻度線 1 2cm 處改用膠頭滴 管滴到與凹液面平直。第七步:搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻。第八步:裝瓶、貼簽二、討論:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的 誤差?誤差分析: 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn) 確;把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移,溶液灑了; 未洗滌燒杯和玻 璃棒;用待配液潤洗了容量瓶; 定容時水加多了或加少了; 定容時未平視刻度線。討論:仰視、俯視對溶液濃度有何影響? 俯視刻度線, 實際加水量未到刻度線, 使溶液的物質(zhì)的 量濃度增大; 仰視刻度線,實際加水量超過刻度線,使 溶液的物質(zhì)的量濃度減小。三、容量瓶的使用六忌:一忌用容量瓶進行

3、溶解(體積不準(zhǔn)確 二忌直接往容 量瓶倒液 (灑到外面 三忌加水超過刻度線 (濃度偏低 四忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視濃度偏低, 俯視濃度偏 高 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器 四、練習(xí):配制 1 mol/L的氫氧化鈉溶液 250mL ,完成下列步驟:用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中加少量蒸餾水將其溶解,待移入 mL 的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 次,將沖洗液移入中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的 濃度偏 (高或低 。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切, 若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏 ,應(yīng) 該 。 最 后 蓋 好 瓶 蓋 , 將 配 好 的 溶 液 移 入 中并貼好標(biāo)簽。五、小結(jié)1、配制物質(zhì)的量濃度

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