2019新鄉(xiāng)市一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試卷（七）

1、2019高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試卷七化 學(xué)考前須知：1答卷前 ,考生務(wù)必檢查試卷、答題卡是否完整。2本卷共100分 ,考試時(shí)間60分鐘。3考試結(jié)束后 ,將本試卷和答題卡一并交回。第一卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、選擇題：此題共7個(gè)小題 ,每題6分 ,共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 ,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐,Ba2+對(duì)人體無(wú)毒C. 14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體D. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠

2、體2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個(gè)B. 常溫常壓下 ,等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等C. 60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含CH鍵數(shù)目一定為3NA個(gè)D. 25時(shí) ,pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA3.以下有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 澄清石灰水變渾濁 ,證明蔗糖與濃硫酸反響生成了CO2B. 進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C. 當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的吸收 ,并防止倒吸D. 可用于NH3的枯燥 ,收集并吸收多余NH34.以下關(guān)于有

3、機(jī)物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 氯苯分子中所有原子都處于同一平面D. 、 、 互為同系物5.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大 ,a原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的2/3 ,b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù) ,元素c的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 單質(zhì)的佛點(diǎn):acC. b、d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D. b、c可形成離子化合物b2c2。6. 如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖 ,以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極 ,發(fā)生復(fù)原反響B(tài). 電池

4、的總反響式為MgClOH2O=Mg(OH)2ClC. 放電過(guò)程中OH移向負(fù)極D. 酸性電解質(zhì)的鎂-過(guò)氧化氫燃料電池正極反響為：H2O22H2e=2H2O7. 25時(shí) ,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液 ,溶液中局部微粒與pH 的關(guān)系如以下圖所示。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. 隨pH增大 ,數(shù)值先減小后增大C. 25時(shí) ,碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6D. 溶液呈中性時(shí)：c(HCO3- )c(Cl-)c(CO32-)第二卷二、非選擇題：共4題 ,58分?？忌?/p>

5、據(jù)要求作答。8. 14分硫代硫酸鈉Na2S2O3 ,又名大蘇打、海波 ,主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時(shí)重鉻酸鹽的復(fù)原劑 ,易溶于水 ,遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：答復(fù)以下問(wèn)題：1a處可用來(lái)檢驗(yàn)I中的反響是否發(fā)生 ,選用的試劑是_ ,假設(shè)要停止I中的化學(xué)反響 ,除停止加熱外 ,還要采取的操作是_。2加熱I ,使反響完全 ,發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑 ,甲同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：可能是Cu2O 可能是CuO；可能是CuS；_。乙同學(xué)提出假設(shè)一定不成立 ,該同學(xué)的依據(jù)是_；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析 ,黑色物質(zhì)的

6、組成為_(kāi)填化學(xué)式。3II中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi) ,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量 ,可能的原因是_。4為檢驗(yàn)制得的硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度 ,該小組稱取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液 ,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：向錐形瓶中參加25.00mL 0.01molL-1的KIO3溶液 ,再參加過(guò)量的KI溶液并酸化 ,發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi) ,再參加幾滴淀粉溶液 ,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定 ,發(fā)生反響I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- ,當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí) ,消耗Na2S2O3溶液20.00mL ,那么該產(chǎn)品的純度是_保存3個(gè)有效數(shù)字。5丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的

7、設(shè)計(jì)存在缺乏 ,建議在I上_；在I、II之間增加_。9、15分根據(jù)題意完成以下問(wèn)題：1工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反響制取氫氣：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol ,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_。2隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重 ,“節(jié)能減排 ,減少全球溫室氣體排放 ,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭復(fù)原法處理氮氧化物 ,有關(guān)反響為:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小組向某密閉容器參加一定量的活性炭和NO ,恒

8、溫(T1)條件下反響 ,反響進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度/molL1時(shí)間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017那么從反響開(kāi)始到20min時(shí) ,以NO表示的平均反響速率= _ ,該溫度下該反響的平衡常數(shù)K_保存兩位小數(shù)30min后 ,改變某一條件 ,反響重新到達(dá)平衡 ,那么改變的條件可能是_寫一條即可。以下描述中能說(shuō)明上述反響已達(dá)平衡的是_；A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B、2v(NO)正=v(N2)逆C、

9、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO3利用Fe2+、Fe3+的催化作用 ,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42 , 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理總反響為2SO2+O2+2H2O2H2SO4。 ,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí) ,其中一個(gè)反響的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O ,那么另一反響的離子方程式為_(kāi)4有學(xué)者想以如下圖裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。假設(shè)A為SO2 ,B為O2 ,C為H2SO4 ,那么負(fù)極反響式為_(kāi) ,電池總反響式為_(kāi)。10、14分鉬酸鈉晶體Na2MoO42H2O常用于制造阻燃劑和

10、無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。以下圖是利用鉬精礦主要成分是MoS2 ,含少量PbS等為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：答復(fù)以下問(wèn)題：1提高焙燒效率的方法有_。寫一種2“焙燒時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3 ,該反響過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi) ,氧化產(chǎn)物是_寫化學(xué)式。3“堿浸時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。4假設(shè)“除重金屬離子時(shí)參加的沉淀劑為Na2S ,那么廢渣成分的化學(xué)式為_(kāi)。5測(cè)得“除重金屬離子中局部離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L ,c(SO42-)=0.04mol/L。“結(jié)晶前需先除去SO42- ,方法是參加Ba(OH)2固體。假設(shè)參加Ba(OH)2固體后溶液體積不變 ,

11、當(dāng)SO42-完全沉淀c(SO42-)1.010-5mol/L時(shí) ,BaMoO4是否會(huì)析出？_。請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明：Ksp(BaSO4)=1.110-10 ,Ksp(BaMoO4)=4.010-86鉬精礦在堿性條件下 ,參加NaClO溶液 ,也可以制備鉬酸鈉 ,同時(shí)有SO42-生成 ,該反響的離子方程式為_(kāi)。11、 【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)氮及其化合物廣泛存在于自然界中 ,答復(fù)以下問(wèn)題:1在基態(tài)15N原子的p能級(jí)上存在_個(gè)自旋方向相同的電子；CN中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。2堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_(填名稱)。3化合物(CH3)3N能溶于水 ,其原因是_ ,(C

12、H3)3N與鹽酸反響生成(CH3)3NH+ ,該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。4陽(yáng)離子(CH3)3NH+和陰離子A按個(gè)數(shù)比4:1組成化合物 ,陰離子A的結(jié)構(gòu)如以下圖所示 ,那么s原子的雜化軌道類型是_ ,陰離子A的化學(xué)式為_(kāi)。5立方氮化硼晶胞如以下圖所示(白球?yàn)榈?,黑球?yàn)榕鹪? ,那么硼原子的配位數(shù)為_(kāi)；假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm ,那么立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式 ,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。12、化學(xué)一有機(jī)化學(xué)根底(15分)光刻膠的一種合成路線如下：I.II.III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2答復(fù)以下問(wèn)題1A的名稱是_。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。CD的反

13、響類型是_。2B和銀氨溶液反響的離子方程式為_(kāi)。3D+G光刻膠的化學(xué)方程式為_(kāi)。 4T是C的同分異構(gòu)體 ,T具有以下性質(zhì)或特征：能發(fā)生水解反響和銀鏡反響；能使溴的四氯化碳溶液褪色；屬于芳香族化合物。那么T的結(jié)構(gòu)有_種。其中核磁共振氫譜為5組峰 ,且峰面積比為11222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(任寫一種)。5根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息 ,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖例如如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_答案17 DBDCBAD8、【答案】 (1). 品紅溶液或其他合理答案 (2). 旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋局部與液

14、面脫離 (3). CuS和CuO的化合物 (4). Cu2O為紅色固體 (5). CuS、CuO (6). 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 (7). 過(guò)量SO2使溶液呈酸性 ,Na2S2O3遇酸易分解 (8). 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (9). 59.3% (10). 在雙球管支管口處增加一趕氣裝置 (11). 平安瓶或緩沖瓶9、【答案】 (1). 2CO(g) + O2 (g) = CO2(g) H-566 kJ/mol (2). 0.003mol/(Lmin) (3). 0.56 (4). 減小CO2的濃度

15、(5). AD (6). 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ (7). SO22H2O2eSO424H (8). 2SO2O22H2O2H2SO4或 2SO2O22H2O4H2SO4210、【答案】 (1). 粉碎固體顆粒(其他合理答案也給分) (2). 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 (3). MoO3、SO2 (4). MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2 (5). PbS (6). 當(dāng)c(SO42-)=1.010-5mol/L ,c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.110-10/1.010-5=1.110-5mol/L ,c(Ba2+) c(MoO42-)=1.110-50.40=4.410-64.010-8,所以會(huì)析出BaMoO4沉淀。 (7). MoS2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O11、【答案】 (1). 3 (2). 1:2 (3). 鈣 (4). (CH3)3N為極