中考化學總復習第二篇專題聚焦專題十化學綜合計算檢測1

1、專題十化學綜合計算1.（2016，北海）實驗室常用氧氣做實驗?，F(xiàn)次24.5 g 氯酸鉀與 5.6 g 二氧化錳混合物MnO加熱至反應完全（已知 2KClO3=y=2KCl + 3Qf,二氧化錳不溶于水）。請回答：（1）求所制得氧氣的質量。（2）將實驗后剩余固體溶于 85.1 g 水中，求所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。解：設所制得氧氣質量為 x，所生成的氯化鉀質量為y,則MnO.2KCIQ=KCI+3Qf245 149 9624 . 5 g y x24.5 g x245=96 解得 x= 9.6 g24.5 g y” += 解得 y = 14.9 g 245149所得溶液中溶質的質量分數(shù)為14.9

2、 g1971.97 g4.74 g。(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出簡明的計算過程)。解：生成硫酸鋇的質量： 15 g + 180 g + 100 g 271.7 g = 23.3 g 設硫酸鈉質量為 x,生成的氯化鈉質量為 y。NSQ+ BaCI2=BaSOj + 2NaCI142 233 117x 23.3 g y該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù):14.2 gX100% 94.7%15 g反應后所得濾液中氯化鈉的質量為:11 . 7 g + (15 g 14.2 g ) = 12.5 g反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)：答：略。4.(2016，宜昌)某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中

3、氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取 5 g 樣品，加入 27 g 水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當 pH= 7時，剛好用去 10%的稀鹽酸 36.5 g。試計算：(1) 將 100 g 質量分數(shù)為 38%勺濃鹽酸稀釋成 10%勺稀鹽酸，需加水的質量為_280_g。(2) 樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。(3) 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。成 NaCI 質量為 y。NaQHb HCI=NaC+ HQ40 36.5 58.5x 36.5 gX10% y40 x58.5y36.5=36.5 gX10% 365=3.65 gX10%x = 4 gy = 5.85 g樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)=4

4、gX100%= 80%5 g5.85 g + 5 g 4 g反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=5 g+27g+36 5 gX100%= 10%答：樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%5.(2015，眉山)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應)。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗：142_117_233x y 23.3 gx= 14.2 gy = 11.7 g12.5 g271.7 gX100%4.6%解：(1)需加水的質量100 gX38%10%100g = 280(2)設樣品中 NaQH 的質量為 x，生加入160克液體固體(2)計算雞蛋殼中

5、碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出簡明的計算過程)。請回答下列問題：(1)雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為蛋白質答：A 點處所得溶液的質量分數(shù)約為6.1%。解：反應生成二氧化碳的質量為：25 g + 160 g 176.2 g = 8.8 g設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。CaCO+2HCI=CaC2+H2O+CQf100 44x 8.8 g100 x=x = 20 g448.8 g雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：2-gX100% 80%25 g答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%6.(2016，柳州)實驗室用石灰石(主要成分的化學式：CaCO)與稀鹽酸反應制取二氧化 碳。某化學興趣小組為了探究反應后廢液中的成分，將廢液過

6、濾，取濾液40g 于燒杯中，向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直到過量。有關的變化如圖所示，根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題(石灰石中所含雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)。(1) CO2由_2 種元素組成。(2) 每個 CO 分子中含有碳、氧原子的個數(shù)比為_1：2_。(3) CO2的相對分子質量是_44o(4) A 點處生成沉淀的質量是3 go(5) 計算 A 點處溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)解：與氯化鈣反應的碳酸鈉質量為30 gX10.6% = 3.18 g設與氯化鈣反應生成氯化鈉的質量為aoNQCO+CaCl2=CaCOM +2NaCl106 1

7、173. 18 g a117 a106= 3.18 g解得a= 3.51 g與過量稀鹽酸反應的碳酸鈉質量為10 gX10.6% = 1.06 g設與稀鹽酸反應生成的氯化鈉質量為x，生成二氧化碳質量為 yNCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf106 117 441 . 06 g x y117_x106= 1.06 g解得 x = 1.17 g44 y106= 1.06 g解得 y = 0.44 g由(4)可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為3 g，故 A 點處所得溶液中溶質的質量分數(shù)為1.17 g + 3.51 g40 g + 40 g 3 g 0.44 gX100%6.1%答：A 點處所得溶液的

8、質量分數(shù)約為6.1%。7 請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算:生成氫氣_0.2_g。合金中銅的質量分數(shù)是 _35%解：生成 ZnSO 的質量為 100 gX16.1% = 16.1 g設稀硫酸中硫酸的質量為x，生成氫氣的質量為 y，合金中鋅的質量為 z。Zn+H2SO4=ZnSOHbf65 98 161 2z x 16.1 g y161_ 98_ 65_ 216.1 g x z yx = 9.8 g y = 0.2 g合金中銅的質量分數(shù)=9.8 g100 g + 0.2 g 6.5 g答:生成氫氣 0.2 g,合金中銅的質量分數(shù)是35%所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是10.5%。8. （201

9、6，淄博）合金的種類很多，用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金。它可以用來 制造機器和電器的零件等。化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質）。請你參與他們的探究過程。稱量 10 g 粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL 稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量。實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）151515生成氫氣的質量（g）0.04m0.02回答：（1）m 數(shù)值_ 。（2）此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）解：（1）0.04（2）第三次反應后 Zn 反應完全，生成氫氣的質量為0.04 g + 0.

10、04 g + 0.02 = 0.1 g，設樣品中鋅的質量為 X。Zn + 2HCl=Z nCb+ Hd65 2x 0.1 g652（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少?（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）z=6.5 g106.5X100%35%10所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為X100%10.5%100 g溶質質員分數(shù)為16,1%的不飽和溶液x= 3.25 gx 0.1 g樣品中銅的質量分數(shù)=67.5%答：A 點處所得溶液的質量分數(shù)約為6.1%。答：(1) m 的數(shù)值為 0.04 ; (2)此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為X100%=14.9%14.9 g + 85.1 g答：（1）反應生成氧氣的質

11、量為 9.6 g。（2）實驗后的剩余固體溶于 85.1 g 水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 14.9%。2. （2016，威海）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，稱取 g 樣品于燒杯中，加入30 g 水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應后，生成沉淀1.97 g。求：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量。解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x,生成的氫氧化鈉的質量為NatCO+Ba（ OF）2=2NaOH- BaCOJ106 80 197x y 1.97 g106 x =x= 1.06 g1971.97 g1.06 g碳酸鈉的質量分數(shù)為蔦 6 一 -100%=21* 2 3%y= 0.8 g80 y氫氧化鈉的質量為 5 g 1.06 g + 0.8 g = 4.74 g答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為21.2%，反應后所得溶