高一化學必修一綜合練習題(附答案)

1、高一化學必修一綜合練習題_一、單選題1.下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(   )A.CCO2B.CO2 COC.CuOCuD.H2SO4BaSO42.下列敘述正確的是(   )A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質D.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于電解質3.下列離子能大量共存的是(   )A.無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+ 、K+、B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、Cl-D

2、.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Ca2+、K+、4.下列實驗裝置或操作與粒子直徑的大小無直接關系的是（ ）A. B. C. D. 5.下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）AFe和鹽酸反應：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+ + Ba2+ + OH=BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H=H2OCO2D石灰石和鹽酸反應：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 + H2O6.盛放汽油的試劑瓶貼圖中最合適的標志是( )A. B. C. D. 7.明代本草綱目 “燒酒”條目中寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈

3、，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指( )A 蒸餾B 滲析C干餾D萃取8.下列儀器，能加熱但應該墊石棉網使用的是( )A試管B容量瓶C坩堝D錐形瓶9.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是( )A. 醋酸和水B. 汽油和柴油油C. 植物油和水D. 單質溴和四氯化碳10.下列關于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是( )A.濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀B.氫氧化鐵膠體是純凈物C.濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別在于它們的分散質粒子直徑大小不同D.膠體可產生丁達爾效應而溶液不可以11.下列關于氧化還原反應說法正確的是( )A.氧化還原反應的實質是化合價升降B.氧化劑得到電子數(shù)越多，其氧化性越強C.失電子

4、能力難的原子獲得電子的能力一定強D.金屬單質在反應中只作還原劑12.下列物質中所含分子數(shù)目最多的是( )A88g CO2B3.5mol H2 C標準狀況下33.6L SO2D3.01×1023個硫酸分子13.下列有關實驗的操作正確的是( ) 實驗操作A 濃硫酸稀釋 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水，攪拌B 排水法收集KMnO4分解產生的O2 先熄滅酒精燈，后移除導管C分離酒精和水的混合物加碎瓷片，并將溫度計水銀球插入溶液中D CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層A.AB.BC.CD.D14.下列分類正確的是( )選項單質酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質溶

5、液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A.AB.BC.CD.D15.阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA ，下列說法正確的是( )A. 在常溫常壓下,1mol He含有的原子數(shù)目為2NAB. 2.4g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAC. 標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD. 標準狀況下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L16.能用 H+ +OHH2O來表示的化學反應是( )A氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應B稀硫酸滴入氨水中C二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中D澄清石灰水和稀硝酸反應17.能夠一次鑒別BaCl2、

6、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是( )AAgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸 D.稀硝酸18.今有x、y、z、w四種元素，彼此間能發(fā)生如下反應：Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 ; 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2;Br2 + 2 Fe2+ 2Fe3+ + 2Br-其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為( )A.Cl2>Br2>Fe3+>I2B.Cl2 >Fe3+>I2>Br2C.Cl2>I2>Fe3+> Br2D.Br2>Fe3+>I2>Cl219.在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H

7、2O的反應中，被還原的硝酸的物質的量與未被還原的硝酸的物質的量之比為( )A1:2B1:3C3:1D1:420.海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說法正確的是( )A.Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B.SO2在反應中被還原C.Br2在反應中失去電子D. H2SO4為還原產物21.6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反應后，溶液中N(Na+):N(H2O)為1:10，則a為( )A.62gB.36gC.19.8gD.37.8g22.500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液

8、中c(Al3+)為( )A.1mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L23.已知a g的A2氣體含有n個分子，則m g的A2氣體在標準狀況下的體積為（設N為阿伏伽德羅常數(shù)）( )A.22.4LB.LC.LD.L二、多選題24.氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是(   )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2 B.2H2S+SO23S+2H2OC.H2+CuO Cu+2H2OD.2H2O2H2+O2三、填空題25.現(xiàn)有下列8種物質：液氨；銅；熔融NaHSO4；Fe(OH)3固體；鹽酸；蔗糖； 干冰；紅磷固體；AgCl;CH3COOH晶體,

9、請按下列分類標準回答問題（填寫物質編號）。（1）上述狀態(tài)下能導電的是_；（2）屬于強電解質是_；（3）屬于弱電解質的是_；（4）屬于非電解質的是_；（5）寫出往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時的離子方程式_。（6）往（5）反應后的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其離子反應方程式為_。26.實驗室用KMnO4和濃HCl來快速制取少量Cl2；產物除了Cl2,還有KCl、MnCl2和H2O.方程式為：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)將上述反應改寫成離子方程式_；(2)該反應中的濃HCl體現(xiàn)了_;A.氧化性 B.還原性 C.既有氧化性

10、又有還原性 D.酸性(3)若要制備標準狀況下3.36L的Cl2,則參加反應的KMnO4固體質量為_g.四、實驗題27.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： (1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置_(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置_。 (2)從碘水中分離出I2,選擇裝置_,該分離方法的名稱為_。 (3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是_。 (4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質,需要提純后

11、才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:加入過量的Na2CO3溶液; 加入過量的BaCl2溶液; 加入過量的NaOH溶液; 調節(jié)溶液的pH等于7; 溶解; 過濾; 蒸發(fā)。可能正確的操作順序是_(填寫字母序號)。 A. B. C. D.28.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL：（1）配制溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實 驗，請寫出：_、_（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_（3）要完成本實驗該同學應稱出NaOH_g（4）若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_A稱量時砝碼已經生銹；B溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻

12、璃棒進行洗滌操作；C定容時俯視；D. 定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E. 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。（5）取用任意體積的1.00mol/L的NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_（填字母）。A溶液中NaOH的物質的量B溶液的濃度C溶液中OH¯的數(shù)目D 溶液的密度29.有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、 CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生。再取少量濾液，加入足量Na

13、OH溶液，也無沉淀產生。 推斷白色粉末中一定有_，一定沒有_。 請寫出實驗步驟中產生氣體的離子方程式：_。 請寫出用實驗檢驗CaCl2中陰離子方程式：_。參考答案1.答案：A解析：A、C的化合價從0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應，需要氧化劑，正確；B、二氧化碳中C元素的化合價是+4價，降低到+2價，發(fā)生還原反應，需要還原劑，錯誤；C、CuO中Cu的化合價是+2價，降低到0價，發(fā)生還原反應，需要還原劑，錯誤；D、硫酸生成硫酸鋇，元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，錯誤，答案選A。2.答案：C解析：A、氯化鈉溶液中氯化鈉在水分子作用下電離出陰陽離子，故A錯誤；B、溶于水后電離出的陽離子全部是氫

14、離子的是酸，如二氧化碳溶于水能電離出氫離子，但二氧化碳不是酸，故B錯誤；C、電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，硫酸鋇雖在水溶液中很難溶解，但在熔融狀態(tài)下可以導電，所以是電解質，故C正確；D、二氧化碳的水溶液能導電，電離出陰陽離子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故D錯誤；故選C3.答案：A解析：4.答案：C解析：A懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A不選；B膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B不選；C萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大

15、小無直接關系，故C選；D膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D不選；故選C5.答案：D解析：A.Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+2Fe2+H2，錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H+Ba2+ +OHBaSO4+2H2O，錯誤；C.醋酸為弱酸，應寫成化學式：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2，錯誤；D.石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O，正確；6.答案：B解析：7.答案：A解析：8.答案：D解析：9.答案：C解析：10.答案：B解析：11.答案：D解析：12.

16、答案：B解析：13.答案：D解析：14.答案：C解析：15.答案：C解析：16.答案：D解析：17.答案：B解析：18.答案：A解析：19.答案：B解析：20.答案：A解析：21.答案：D解析：22.答案：C解析：23.答案：B解析：24.答案：B解析：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2鋅的化合價升高被氧化，氫元素由+1價降低到0價被還原,A錯誤；2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合價既升高又降低，發(fā)生在同種元素之間，故B選；CH2+CuO=Cu+H2O中，H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，發(fā)生在不同元素之間，故C不選；D.2 H2O 2H2+ O2中，H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，發(fā)生在不同元素之間，故D不選；故選B25.答案：（1）（2）（3）（4）（5）Ba2+2OH-+2H+=Ba