第二節(jié)溶液的酸堿性與pH計(jì)算

1、第二節(jié)溶液的酸堿性與pH計(jì)算明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解溶液pH的定義。2.了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。一、溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。(將“>”“”或“<”填在下表空格中)酸性溶液中中性溶液中堿性溶液中c(H)>c(OH)c(H)c(OH)c(H)<c(OH)2.pH(1)定義式：pH_lg_c(H)。(2)溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：室溫下：(3)適用范圍：014(4)pH試紙的使用：把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的

2、pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。二、酸堿中和滴定1實(shí)驗(yàn)原理(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來(lái)測(cè)定酸(或)堿的濃度。(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.08.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無(wú)色8.210.0粉紅色>10.0紅色2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如B圖)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待

3、測(cè)液、指示劑、蒸餾水。3實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前準(zhǔn)備工作：(2)滴定過程：(3)終點(diǎn)判斷：一滴：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)顏色發(fā)生突變。半分鐘：顏色突變后，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。4數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計(jì)算。1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2013·福建高考)室溫下對(duì)于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH13。()(2)(2013·福建高考)室溫下對(duì)于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性。()(3)(2012·

4、;福建高考)25與60時(shí)，水的pH相等。()(4)pH6的溶液一定顯酸性。()(5)25時(shí)，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中，OH的物質(zhì)的量為0.02 mol。()(6)(2012·重慶高考)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl。()(7)(2013·浙江高考)pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定的判斷。()(8)酸堿中和滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。()(9)(2013·重慶高考)25時(shí)用CH3COOH滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)<V(NaOH)。()提示：(1)×。NH3·H2O為弱堿

5、，不能完全電離，故pH<13。(2)。中和后生成NH4NO3，水解呈酸性。(3)×。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的pH減小。(4)×。pH6的溶液在室溫下呈酸性，但在溫度為100時(shí)呈中性。(5)×。c(OH)0.01 mol/L，所以n(OH)0.01 mol。(6)×。呈中性時(shí)，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液。(7)×。pH計(jì)能夠直接讀出溶液的pH，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)出現(xiàn)突躍，故可以用于滴定終點(diǎn)的判斷。(8)。待測(cè)液潤(rùn)洗，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)增多，故結(jié)果偏高。(9)×。pH7時(shí)溶液的組成為CH3COOH和C

6、H3COONa的混合液，故V(醋酸)>V(NaOH)。2pH7的溶液一定呈中性嗎？常溫下pH14的溶液堿性最強(qiáng)嗎？答案：不一定，在室溫時(shí)pH7的溶液呈中性，不在室溫時(shí)pH7的溶液不呈中性，如在100時(shí)pH7的溶液呈堿性。常溫下pH14的溶液堿性不是最強(qiáng)的，因?yàn)閜H的范圍僅為014，pH14的堿溶液中c(OH)1.0 mol/L,2.0 mol/L的NaOH溶液堿性比其堿性強(qiáng)。3室溫時(shí)，下列混合溶液的pH與7的關(guān)系是：(1)pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(2)pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合，pH_7。(3)pH3的醋

7、酸溶液和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合，pH_7。(4)pH3的硫酸溶液和pH11的氨水等體積混合，pH_7。答案：(1)大于(2)等于(3)小于(4)大于4使用滴定管測(cè)量KMnO4溶液、Na2CO3溶液的體積，應(yīng)選用哪種滴定管？為什么？答案：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故需放入酸式滴定管中，Na2CO3溶液水解呈堿性，能腐蝕玻璃活塞，故應(yīng)放入堿式滴定管中。溶液pH的計(jì)算1(2010·海南高考)常溫下，將0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A1.7B2.0C12.0 D12.4解析：選Bc(H)0.01 mol/L

8、，pH2。2(2013·如皋中學(xué)練習(xí))在常溫下，強(qiáng)酸溶液X與強(qiáng)堿溶液Y的pH之和為13，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則X與Y的體積比為()A11 B21C110 D11013解析：選C設(shè)強(qiáng)酸溶液X的pHa，則強(qiáng)堿溶液Y的pH(13a)，故X溶液中c(H)10amol/L、Y溶液中c(OH)1014/10(13a)10(a1)，由題意知V酸×10aV堿×10(a1)，故V酸/V堿10(a1)/10a101，故答案為C。3求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg 20.3)。(1)0.005 mol·L1的H2SO4溶液(2)已知CH3CO

9、OH的電離常數(shù)Ka2×105,0.1 mol·L1的CH3COOH溶液(3)0.1 mol·L1 NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為1%，電離度×100%)(4)將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(7)0.001 mol·L1的NaOH溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍(10)pH4的鹽酸加水稀釋1 000倍解析：(1)c(H)0.

10、01 mol/LpH2。(2)c(H)，pH2.85。(3)c(OH)0.1 mol/L×1%1×103 mol/L，c(H)1×1011 mol/L，pH11。(4)c(OH) mol/Lc(H)2×1010(mol·L1)故pH9.7。(5)酸過量c(H) mol/L1×106 mol/L，pH6。(6)pH3。(7)c(OH)1×103 mol/L，c(H)1×1011 mol/LpH11。(8)c(H)，pH2.3。(9)c(H)1×105，pH5。(10)c(H)接近于1×107但肯定

11、小于1×107，故pH<7但大于4。答案：(1)2(2)2.85(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5(10)4<pH<74(2013·青島二中一模)已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由_。(2)25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(

12、4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請(qǐng)分析其原因：_。解析：(1)升高溫度時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度判斷25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，理由為水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大。(2)25時(shí)所得混合溶液的pH7，即酸堿恰好中和?，F(xiàn)pH(堿)pH(酸)9413，說明酸比堿濃10倍，所以堿的體積必是酸的10倍。(3)要注意的是95時(shí)，水的離子積為1012，即酸、堿濃度相等時(shí)pH(酸)pH(

13、堿)12。現(xiàn)強(qiáng)堿的濃度是強(qiáng)酸的100倍，所以pH(酸)pH(堿)14，即ab14。答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14(4)曲線B對(duì)應(yīng)95，此時(shí)水的離子積為1012，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH6，現(xiàn)pH5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H溶液pH的計(jì)算方法1單一溶液pH的計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液，如HnA溶液，設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，c(H)nc mol·L1，pHlg c(H)lg nc。(2)強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n溶液，設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

14、c mol·L1，c(H) mol·L1，pHlg c(H)14lg nc。2兩強(qiáng)酸混合后pH的計(jì)算由c(H)混先求出混合后的c(H)混，再根據(jù)公式pHlg c(H)求pH。若兩強(qiáng)酸溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH3和pH5的鹽酸等體積混合后，pH3.3。3兩強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算由c(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通過KW求出混合后的c(H)，最后求pH。若兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3。如pH9和pH11的燒堿溶液等體積混合后，pH10.7。4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合

15、后pH的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)即HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三種情況：(1)若恰好中和，pH7。(2)若剩余酸，先求中和后的c(H)，再求pH。(3)若剩余堿，先求中和后的c(OH)，再通過KW求出c(H)，最后求pH。5溶液稀釋后求pH(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍體積，pH增大1個(gè)單位；對(duì)于弱酸溶液，每稀釋10倍體積，pH增大不足1個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍體積，pH減小1個(gè)單位；對(duì)于弱堿溶液，每稀釋10倍體積，pH減小不足一個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。

16、例如：pH6的HCl溶液稀釋100倍，溶液pH7(不能大于7)；pH8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液pH接近而大于7；pH3的HCl溶液稀釋100倍，溶液pH5；pH10的NaOH溶液稀釋100倍，溶液pH8。特別提醒(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷規(guī)律：若二者pH之和為14，則混合后的溶液呈中性，pH7。若二者pH之和大于14，則混合后的溶液呈堿性。若二者pH之和小于14，則混合后的溶液呈酸性。(2)弱酸、弱酸的稀釋：在稀釋過程中有濃度的變化， 又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。例如：pH3的CH3COOH溶液稀釋100倍，稀釋后3<pH<5

17、；pH10的NH3·H2O溶液稀釋100倍，稀釋后8<pH<10；pH3的酸溶液稀釋100倍，稀釋后3<pH5；pH10的堿溶液稀釋100倍，稀釋后8pH<10。酸堿中和滴定的誤差分析5(2013·天津高考)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小解析：選B將pH試紙潤(rùn)濕相當(dāng)于把待測(cè)溶液稀釋了，測(cè)定稀堿溶液的pH時(shí)結(jié)果偏小，A項(xiàng)正確；用容量瓶配制溶液，定

18、容時(shí)俯視刻度線，造成所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則所用體積為所讀體積加上氣泡所占的體積，即所測(cè)體積偏小，C項(xiàng)正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)迅速將堿倒入酸中，防止熱量散失，否則會(huì)造成所測(cè)溫度值偏小，D項(xiàng)正確。6用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確解析：選AA項(xiàng)堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，則消耗的酸少

19、，結(jié)果偏低；B項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項(xiàng)偏高；D項(xiàng)計(jì)算出消耗的酸將會(huì)偏多，結(jié)果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。7(2013·大同質(zhì)檢)用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是()A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：選AA項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH)偏大，滴定時(shí)耗用的V(OH)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故正確；滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)

20、錯(cuò)誤；用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是()A錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出B滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失C指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定D錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗解析：選B根據(jù)c(B)判斷，A項(xiàng)中，V(B)的實(shí)際量減少，導(dǎo)致V(A)減少，測(cè)定值偏小，B項(xiàng)使液體充滿氣泡，導(dǎo)致V(A)增大，測(cè)定值偏大，C項(xiàng)未到滴定終點(diǎn)，偏小，D項(xiàng)，不影響測(cè)定結(jié)果。1中和滴定的誤差分析原理依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))·

21、V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))·V(待測(cè))，所以c(待測(cè))，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。2常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)淮溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)

22、滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高特別提醒(1)答題時(shí)注意題目要求，防止答非所問，如要求答“偏高”“偏低”，容易誤答成“偏大”“偏小”。(2)分析誤差時(shí)要看清是標(biāo)準(zhǔn)液(在滴定管中)還是待測(cè)液(在錐形瓶中)。(3)滴定終點(diǎn)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全溶液呈中性。中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或堿性。酸堿中和滴定曲線及拓展應(yīng)用用0.100 0 mol/L NaOH滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液過程中

23、的pH變化人教版教材中提供了強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定突變的范圍，而蘇教版教材則是根據(jù)0.1 mol/L的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸的pH來(lái)繪制滴定曲線，增強(qiáng)了學(xué)生的探究意識(shí)。向錐形瓶中注入20.00 mL 0.100 0 mol/L的鹽酸，滴入2滴酚酞，滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液并用pH計(jì)記錄錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，填入下表：表38氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)記錄V(NaOH)/mL5.0010.0015.0018.0019.0019.60pHV(NaOH)/mL19.9520.0020.0521.0022.0030.00pH1. (2013

24、3;浙江高考)25 時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是() A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105答案：B2(2011·安徽高考)室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。c點(diǎn)溶液中c(Cl)和c(NH)是否相等？() 答案：相等中和滴定的原理和滴定曲線，

25、在高考中常常擴(kuò)展到強(qiáng)堿與弱酸(或弱堿與強(qiáng)酸)的滴定，從滴定后溶液pH的變化判斷酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，并將滴定過程遷移到氧化還原滴定、沉淀滴定等內(nèi)容上。1常溫下，以0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L的鹽酸(1)若多加一滴(1滴為0.04 mL)NaOH溶液，反應(yīng)后，溶液的pH由7變?yōu)槎嗌伲?假設(shè)反應(yīng)溶液的總體積為酸堿溶液的體積之和)提示：反應(yīng)后溶液的c(OH)104 mol/Lc(H)1010 mol/L，pH10。(2)若少加1滴NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH是多少？提示：反應(yīng)后溶液的c(H)104 mol/L。pH4，(3)依據(jù)(1)(2)的計(jì)

26、算結(jié)果判斷，鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行中和滴定時(shí)選用酚酞試液或甲基橙作指示劑，對(duì)滴定結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生較大的影響？提示：因甲基橙的變色范圍為3.14.4，酚酞的變色范圍是8.210。中和滴定時(shí)，少加入一滴和多加入1滴NaOH溶液會(huì)使溶液的pH從4迅速升高到10(即滴定突變)，此時(shí)兩種指示劑已經(jīng)改變了顏色，故不會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生大的影響。2用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，如何判斷滴定何時(shí)到達(dá)終點(diǎn)？提示：當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至最后一滴后，溶液恰好由紅色變成黃色且半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，表明到達(dá)滴定終點(diǎn)。3用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定氨水時(shí)，選用哪種指示劑最好？用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定醋酸時(shí)，選用何種指示劑？提示：甲基橙；無(wú)色酚酞酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)，NaOH、Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。1氧化還原滴定法(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)實(shí)例：酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示劑：酸性KMn