2019屆海南省高三臨考模擬化學試卷【含答案及解析】

1、I2019屆海南省高三臨考模擬化學試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分數(shù)_題號-二二三四五六總分得分、選擇題1.下列指定反應的離子方程式正確的是A .向 NaAIO 2 溶液中通入過量 CO 2: CO 2 + AIO 2211 2F1 門：；HCO 3 B . NH 4 HCO 3 溶液中加過量 NaOH 溶液并加熱： NH 4 + + OH 亠申3-H 2 OC .用 CH 3 COOH 溶解 5D . Cu 溶于稀硝酸 HNO 3: Cu + 2H + + NO 3二 I 川 2 - + O- II 2 C13.下列各組物質中，滿足組內甲、乙、丙任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是

2、P4.物質組別 甲 乙 丙 A NH 3 O 2 HNO 3 B Al HCI NaOH C SiO 2 NaOH HCI D CO 2Ca(OH) 2 NaHSO 35.下列有關溶液組成的描述合理的是A 無色溶液中可能大量存在 Al 3+ B 使酚酞變紅的溶液中可能大量存在 C 堿性溶液NH 4 +、Cl 、S 2Na +、 ClO 二 SO 4 2K + 、 HCO3CO 3 2-2. 對下列物質的化學用語書寫正確的是A .乙烯的結構簡式為 CH 2 CH 2_B .羥基的電子式：心HD .乙醇的分子式：CH 3 CH 2 OHI中可能大量存在 Na +D .中性溶液中可能大量存在 Fe

3、3+ 、K + 、SCN 、SO 4 2-6.以下關于膠體的說法不正確的是A .膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜B . Fe(OH) 3 膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場作 用下會產生電泳現(xiàn)象C 向 Fe(OH) 3 膠體中逐滴滴入稀硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象D .只有膠體粒子能作布朗運動7.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A . HCl 和 NaOH 反應的中和熱 H = 57.3kJ/mol，貝 V H 2 SO 4 和 NaOH 完全反應的中和熱為一 114.6kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ/mol ，則表示 C

4、O 燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g) +O 2 (g) =2CO 2 (g); H = 283.0kJ/molC .一個化學反應的熱效應，只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，與反應的過程無關。D 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應8.在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2 O(g) 一- CO 2 (g)+H 2 (g); CO 2(g)的平衡物質的量濃度 c(CO 2 ) 與溫度 T 的關系如下圖所示。下列說法正確的是C（co2）/Jmol-L-1:1 1!|11.往碘化亞鐵溶液中緩慢通入 1.5mol 氯氣，反應完成后溶液中有 1/2 的 Fe 2+ 被 氧化成 Fe 3+ 。則原碘化亞鐵

5、溶液的物質的量為A 1.1mol_ B 1.5mol_ C 1.2molD 1.Omol12.下列對第 IV A 族元素及其化合物的性質的推斷一定不正確的是A 與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導體材料B 鍺與鹽酸可能不反應，錫、鉛能與鹽酸反應C 鍺、錫、鉛的 +4 價氫氧化物的堿性由弱到強的順序為： Ge(OH) 4 Sn(OH) 4 c(OH ) c(H + )三、填空題15.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以 NH 4 +和 NH 3 H 2 O 的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1 )過程I:加 NaOH 溶液，其作用用離子方程式表示為 _，調節(jié) pH至 9 后，升溫至 30C,通空

6、氣將氨趕出并回收；(2 )過程n:在微生物作用的條件下，NH 4 +經過兩步反應被氧化成 NO 3 -兩步反應的能量變化示意圖如下：f第一歩反應f第二加反蠱)1第一步反應的熱化學方程式是 _;2ImoINH 4 + (aq)全部氧化成 NO 3 - (aq)的熱化學方程式是 _;(3 )過程 川:一定條件下，向廢水中加入 CH 3 OH，將 HNO 3 還原成 N 2 。若該反應消耗 32gCH 3 OH 轉移 6mol 電子，則該反應的化學方程式是 _。16.汽車尾氣里含有的 NO 氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2 (g) + O 2 (g)_ 2NO(g)AH0，已知

7、該反應在 2404C時，平衡常數(shù) K =64X104 。請回答：(1 )某溫度下，向 2L 的密閉容器中充入 N 2 和 O 2 各 1mol , 5 分鐘后 O 2 的 物質的量為 0.5mol ，貝VN 2 的反應速率_;(2 )假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志A 容器內氣體壓強不再變化B 混合氣體密度不變C 混合氣體平均相對分子質量不變D 2v(N 2 ) 正 =v(NO)逆(3 )將 N 2、O 2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是(4 )向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化

8、學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中 NO 的體積分數(shù)_ ；(填“變大”、“變小”或“不變”)(5 )該溫度下，某時刻測得容器內 N 2、O 2、NO 的濃度分別為 2.5X10 1 mol/L、 4.0X10 2 mol/L和 3.0X10 - 3 mol/L ，此時反應 v 正_ v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。17.有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na +、NH 4 + 、Cl 、Ba2+、HCO 3 、SO 4 2 ,現(xiàn)各取 100mL 溶液分別進行如下實驗：1第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀產生2第二份加足量 NaOH 溶液，加熱，收集到標準狀況下的

9、氣體448mL3第三份加足量 Ba(OH) 2 溶液，得沉淀 4.30g ，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為 2.33g。根據上述實驗，回答以下問題：(1 )由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl -:_ ;(填“是”或“否”)(2 )由第二份進行的實驗可知混合物中應含有 _離子，其物質的量濃度(3 )由第三份進行的實驗可知 4.30g 沉淀的成份為 _ ，寫出生成該沉淀的離子方程式：_ ;(4 )溶液中肯定存在的離子是 _。四、實驗題18.現(xiàn)有一份含有 FeCl 3 和 FeCl 2 固體的混合物，為測定 FeCl 2 的含量，進行如下實驗：1稱取混合物樣品的質量 7.06g ，

10、將樣品溶解2向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水3再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到紅褐色沉淀4將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4.00g根據實驗回答下列問題：(1)樣品溶解過程中需加入 _ ，以防止 _ ；(2 )寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式 _ ；3 )過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有 _；(4 )簡述檢驗實驗步驟中沉淀已經洗滌干凈的方法 _；(5 )通過實驗所得數(shù)據，計算固體樣品中FeCI 2 的質量分數(shù)： _ ；6 )實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCI 3 固體。(已知 FeCI 3 固體易潮解,部分夾持儀器已略去。)A&am

11、p;CD該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCI 3 固體，請你對該裝置進行合理的改進:五、選擇題19.已知：2R CI+2Na R+2NaCI ( R 代表烴基)，下列有機物通過上述反應可 制得對二甲基環(huán)己烷的是A . 2 , 3 二氯丁烷B .1 , 3 二氯丁烷C . 2 氯丁烷D . 2 , 5 二氯己烷和 1, 2 二氯乙烷六、推斷題20.現(xiàn)設計如下路線合成有機物 E ( C 6 H 8 O 4 ),(其中 A 的相對分子質量是56，B 的相對分子質量是 125 )。血C-躍劌反乎時日匸E(C4HeO3) C4H1O4 )(陰6) )(1 )烴 A 的分子式是，D 的結構簡式為 _(2

12、)3的反應類型是_ 反應；(3 )已知 E 為順式結構，則其結構簡式是 _(4 )下列說法正確的是 _(填序號)a .反應屬于加成反應b . B 與二氯甲烷互為同系物 c . C 存在立體異構體d . D 能使溴水褪色(5 )若 C 轉化為 D 經過如下 4 步反應完成:則的化學方程式是_,所需的無機試劑及反應條件是參考答案及解析第 1 題【答案】A【解析】試題分析：A.向陽AID容液中通入過重匚。注成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；B- H匚0也更與過重WOH滾港反應，錯誤？C-他8餉是弱險用化學式表示，錯誤彳D-方程式未配平，錯誤扌故選攔第 2 題【答案】KMg氣.啟,D【解析】試題分析：乙

13、烯中含有碳磯弱鍵結構簡式為仙口呵 錯誤了P.豁基的電子式為芒汕錯誤jJ正漏D.乙醇的分子式；CiHflO,錯誤，故選 6第 3 題【答案】【解析】試題分析1 A. NKJ與。2發(fā)生氧化還原反應生成NO水氨氣與HNOg應生闌肖酸減但0“ HNQ二 者不反臥則不滿足組內任青兩種物馬在一走條件下均能龕生反臥故麻也B-対與HCL&生成氯 俗爭填氣帖WQH溶液反應主咸偏鋁蹴拼口氫氣且HClNaOH反應生咸N貳和水，組內任意兩種 枷馬在一定竽件下垃龍芒土用應機己選；C-心弓擊CM反一戊生戒哇醉鈉初7H2 與YFF反茁 且 加。心皿阪應生成陰聊水，組內任青兩種物質在一定條件下輔裟生反應故環(huán)選；D.與

14、倒0叫反應生成碳酸鈣和水JC與朋H8環(huán)反應，故口不選f故選 X第 4 題【答案】【解析】試題分析：A.屮與少方式戲水解反應生成氫氧化鋁沉淀和碣化氫 r 偽 不自鈦量共萬 錯誤；B使EW變紅的落港中存在大量的0心在砸性條件下CQ能夠將氧化不能大量共帚錯誤j C-讖性溜 液中N譏KMO*、匚0J福早間不育曖生丘肚做沃長共鼠正略D*陀運皮應生成絡離 子，不能大量共存，曙誤，故選6第 5 題【答案】C*伽鈉結構示童團為（十20【解析】試題分析：A，月竟體粒子的大小仆干濾紙和半逶膛的孔徑之間能適過濾紙，但不臺遺過半適腰正確 ；e- Fe（0H）jS體粒子具有犢大的表面積，具育吸附也 詢R附陽離子，故在電

15、場作用T會定向移動產 生電泳現(xiàn)象正確；：冋圈申朋體中逐滴滴入稀硫酸，會先乗沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀有被 鹽酸潯解而消失，正確；布朗運媚徴卜粒子表現(xiàn)出的無規(guī)則迂如不僅花粉顆粒，其他懸浮在流 體中的微粒也表現(xiàn)出這專芳規(guī)則運動，如懸浮在空氣中的塵埃錯誤故選山第 6 題【答案】【解析】試題分析：A. H2S04ftca（0H）2jS生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更參的熱量，則與細0涉反應的中和熱己H2xf57.習kJ/mol,故A錯i吳；8、因O聞的懶燒熱罡2&3,-OKJ. mot貝示C減 燒熱的熱化學方程式為 8 亦寺 噸）8値）反應的W彌 gmol-i,故E錯誤j匚物質能量一定

16、；對于確定的反臥化學反應葩反應熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關芍變化謹徑*關， 故證詼E某些 放熱反應也需委加熱條件才能發(fā)生反應；霧動曲才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反亂故準昔誤；故選【考點定位】考查反癥趣和焙董優(yōu)學能與熟能的相互轉化第 7 題【答案】也疋熱化分燃之念j隨褥里號的熱r冰反判l(wèi)m向WS方計生懸變應改廈式里程反液學工略化書稀熱T. il本a熱酸的晴強出占措放幕化I和氧史正篇I11實全S.的可應nolBD【解析】試題分析：A.平衝狀態(tài)A與匚相比C煌舷高,已扣升嵩溫度平衡正敢匚0濃度減小所以山 點XQ度犬，故比錯気6. T耐反應進行到狀杰卓 6高于平衝濃度，故反應冋逆反應進i亍，則一 定有M1E0

17、U（逆），故B正確0?故制誤；D-該反應正反應是吸 熱反應升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增尢故陶弋畑故證確,故選叫【考點定位】考查化學平衡的影響因秦第 8 題【答案】filiiW【名師點晴】本；2耳堿小還是不孌，育無固體、純液體物質彗與反應等。先拐先平，在含曇輕化率）一吋間曲線中，先 曲碣點的則先達到平飢說明該曲線反皮速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。定一 蟹鞅詭詼專警瀚瞬三舉曙嘛爲第 12 題【答案】【解析】試題分析：A.未注明潴液的體積，無進計聲 故緒誤；B. 1晁 K 中含的J子的物質的量為“皿I兒故B正確；JIrmo總與足量稀HN3反應生成硝酸鐵.卡第淋個電子，故匚正

18、確；D 16g /mQf標準狀況下，三氧化硫不是氣體，22.4L5O,的物質的量遠參干5皿故D錯誤；故選吐【老占定位】考查阿伏伽德羅常豹的計負數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)最離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉聶稀有氣體H臥冋睜單原子分子,cti. thi6、吐等戲原子分子及 6、P站麵 6、010.PJazOi. CHj.匚 6 等特殊物質口第 9 題【答案】【解析試題分析；A.一水合氮是弱電解債，在水港滿里卻分電氤 所次氮水誨液中存在一水含氮電鳶平衡 ,則0.伽。1心氨水，濬液的pH如丁根據電荷守恒得cINaVcICHiCOOT；鹽類水解較徽弱，所以規(guī)仇3(/) c(OH)該潯液中離子濃虛大小臨離是

19、申ajc(兩2)、匸(0町A4H劄故D正確；故洗Ek【考點定位】考查弱電解質在水濬液中的電離平衡翩霞瞬管矚轆聽 fflfe 躺瞬朋熾辭羈鸚 淆點七第 10 題【答案】粒數(shù)理議臓構盞It龜蠶辭 陷阱&月一方面是要把各種量轉化為物質的量法此為中心進仃計專 該類試題的解題思路是：只 時 f1辭;藤二要看物質 在標準狀況下是否為這態(tài)若不濘氣態(tài)也無送由標準狀況下氣體的摩爾體積求得m如水，液凜、55己烷.苯等常作為命題的干擾因素迷惑學主。給出非標準狀況下氣休的物質的疑或質量，干【解析】試題分析：已知：還原性強弱：往nOmLll化亞鐵淹滿中緩愷通入3.3血標;隹狀況嬴氣，氟咒 先氧化礦離子,再氧化亞

20、H離子，已知氯氣的物質的量為丄嚴電血mM發(fā)生反應禽子方程式22 42 /兩丿為：如熱二如十已碘離子完全氧化后廠涕中有g的淚披氧化成Ff發(fā)生反應寫子方程式為：Ch+2Fe2+=2Cr+Fei設原碘化亞鐵濬液的物廣的量液度為cmol/Lj則匚(12帝出滬孫c(Fe2cmofAr所以 與碘離子反應消耗的氯氣加卜!叩卜+cV=O.lemo7反應完成后濬液中有:的和禎氧化成F牛Ml-AriAe則與亞錢離子反應消耗的羸氣為吃昨丄X n(F*)=- eV =0.025cmol,所U.0,025cmol+0.1 cmoI =0.15rral2 24,解停c=1.2mal/L,故選 d第 11 題【答案】AD【

21、解析】試題分析：A.同主族從上到下金屬性増強，所以館隊鉆的金層性依次増強，錫、鉛金屬性較強,不可用做半導休材料，故氏錯誤F甌錯與硅的單岳都能作半導休，化學性質相似，所以與鹽酸不反應,錫、鉛在金屬活動順序表中排在氫的前面能與鹽酸反應，故日正確：同主族從上到下金屬性 增強，所漢錯、錫、鉛的金厲性依次增強，卻墓對率最鬲價氮址物恿水it性依次Ge(0H45n(0HUPb0H)4；D.筒至斜tlsf下圣J鐺窗 屜龍 喙留捲聞就 増強，故醴凱匙故選【解析】 試題分析！反應生成硫酸鋁、硫釀鐵，硫釀可能有余，向反應后的混合濬液中加AlOOELMOH諧戒 ，恰好使“3*、爐完全沉淀，此時滾湛中瀚質為陽必0樸根1

22、5硫酸根守恒有nMMOd=n(H$Cy=0.2L*&怡女檢陀七Ar含旁蒲申加Xi【考點定位】 考譽氧化還原反應的計算側重于學生的分析能力和計算第 12 題【答案】第 13 題【答案】第 14 題【答案】（1第三周期第陽肉:c: C：;6*（23Fe+4HO（）高溫FeO4+4H；（3）H3aNHsCH4i NHsHsO間能形成氫鍵i 2NHj&e_+6OW_= Ns+SHjD【解析】試題分折：的單質在叫中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，該氣體鄧險則必壬元爲炳。元素Z的單質在神燃燒生成的化合韌玉也具有晞性，貝iJZiW4Fe304J2為隹元素，U的單質在W）中燃燒可生 甌諭LW捕神氣

23、氐U原子岸藪小于口元柔血為C鬲口氣朿筋詵軌論單庚是一種金屬該 金屬在U比申匍烈愜燒生成黒*百商種固體，應為砒和CoM反應，則端Mg元議血原子諭齊于 碳、氧之間則偽N元素。（1）烷砸元素，在罔期表中位于第三罔期第 酣族；8 啲電子式為丘：匕：& ,故答案為：第三 周期第凱族丿：o：c：o：錢在高溫下苑水反應肆四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式切F屮HW（g直里FM卄4H:個故答案対：3卍卅同F(xiàn)ea*4HT黃（3） 元素的非金屬性披強， 氫化物越穩(wěn)定， 山叭W形成的M電子氫化物中， 氮化物的穩(wěn)定性從強 到弱的順序是hiONHCH4；M與Z0間育膨成氫鍵，使得氫極易濬于水；買與空氣可次構咸一

24、種 環(huán)保燃U電池，員概上氨失去電子發(fā)生氧優(yōu)反應,電概反審式対纓川一盹祐OFT二時陽 2古攵答案：HzONHiCH4；N出與NO間能形成氫鍵；5NH5-6_+&0H_= Nj+eHO【考點定位】考查元素周期律與元素周西其黃芭i、G 紫芭“ 衛(wèi) 快品紅潘用瓏芭前汽休：；加熱后又血丟丄運h匚1川熱后不恢具紅色，（.3）白色沉淀Fe（OH）2S于空氣中最智專變?yōu)榧t褐色寵阿圈蟲旦堅灰録亍紅褐色打（4在空氣中變?yōu)?紅棕邑；NOi 5）氣體烘燒呈蒼白魚W在匚I沖燃協(xié) 在空氣中點燃呈fe：匚 6 ”匚曲（6）使 濕潤的紅魚石蕊試紙變藍：NH353空 F 中出現(xiàn)白煙：PJ出與馥性氣態(tài)輛區(qū)或揮發(fā)性酸女瞄酸

25、、硝 酸破應等(1)NH/4OH_= NHS-H2O(2)NH/(aq)+3/2Oz|g) =Na2_+2H( aq)+HsO(l) AH=*272kJ/moEjaqj+2O2g) = N0i+3H4 aq)+民00) AH=-U6 kJ/mol3)5CH30H+EHNO33 N2+5CO13HZO【解析】試題分析；(1)銀鹽能和強幀反應，實質是：NHr-bOHTUNHHiOj故笞薬為：NH?+OHH3*HZOi(2)第一步的熱化學方程式為厲q)*L50d腳Ng佰q膠的肝刪1卜上H=2ICJ加兒 故答案為:WHf(aq4-3/2O2(g) =NOZ_+2H aHOfl tH=-273kl/mj

26、l)第二步的熱化學萬程式為皿陽旳)皿55館膽Ng(鬥H-73KJ/mobFR1B蓋斯定律則NH/(叭沖6(6啓屮仙旳阿沖0訂凹AH=34& kJ/mol 故答案為：NH4+(aq+2O=g)S2H+aqH2O(l)+NO/faq)?kJ/mol;=3 Ni+SCDs+13H；0*第 15 題【答案】第17題【答案】（1） 0.05 mal/lLmin（2）D（3）AC（4）不變C5）大于【解析】 試題分析： 幕溫度下，向2L的密閉容器中充入屈叱imob盼神后 6 的物質的ffiO.Smob則nt&l -0、泅v（Oi）=21=0.05mol/L-min）,速率之比竽于化學計量數(shù)

27、之比，JMNI）=V（OJ）=0Tl5mol/（L-mn）5fflw/ 故答案為:OSmol/lL-min（2）丄該反應屬于汽佈的物陌的量不變的反瓦 容器內氣體壓魚始綏不孌，不能說明反應達到了平 衡狀態(tài)，鞅鈕剳B(tài)-容器中氣體的質量不變，容器的體積不孌氣體的密度始終不孌不能說明反 應達到了平衡狀態(tài)，做B錯誤,、混合氣體總質量不變、總物質的量不無 混合氣體平均相對弁子質 量始4備不變,故&普誤D，由方程式可知？7?。┥吧?田而如用尼刃他。血Wv（NO）E=V（NO）S反應到 達平衡故D正晦，故選（3）A.該反應的正反應為吸熱反區(qū)升高溫度平衡正向移動平衡常數(shù)增圮函象符合，故證臨B-加入催化劑

28、加快反應速率，但平衡不發(fā)生移動，團象中平衡發(fā)主移動，故B錯誤d C.升高溫度 ,反應速率増大，平衡正向移叭氮氣的轉化率増大，廚象符含，故證新故選吧（4） 向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的 2 和血， 達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NS NOR化到之比得到等物質的量的恥和 6,與原平衡相比為等效平衝，平衡時相同溯質的含量耳瞎，即 平舫晁臺氣中頫的體分數(shù)不變，故答案為！不基逆，故答秦為：大于?！究键c定位】考查化學平衡的計算化學平衡的影響因素j化學平衡狀態(tài)的判斷（5）此時瑕度商匕工(3 x10s)-25門0兀40門盧=9K1（4K=&4M10-4J反應向向正反應方向J8行；V正尢刊第

29、18題【答案】的方向，4、計算話化率等。第19題【答案】(1)否；2)NH/；Q.2moVL(3)BaCOs；陥BaJ+HC0z_4 OH= BaCOiHOx BaSO?_= BaSOa4)Na NH4 HCOJ_ASO?-【解析】試題井析：(1)第一份加入咂JO躊液有沉淀產生，與AgNOq?有沉淀產生的高子有二Cl SO?-,不 能確定是否一定含有CT，故答桑為：否.；2)加足量血0H濬液加熱產生氣體氣體是氨氣，故一定有役離子附亦叫濬港中一定含有HHf并且物質的量fto.OZmoh濃度対(Urnot/L,故答案対：NH4J 0.2motAi233?伯)不滾于鹽酸的23彷硫酸頓，物質的量為：,

30、 =o.oimob 430嘶淀是硫酸頓和碳釀頓233/ rnoi碳釀欽質量加.旳評理“.97助碳酸鋼的物質的量為：舊；爲弍百飾叫故熄裔4中一定存在HCO5 S0?則定沒有E尹反應的方程rtBa2*+HC0r4 0H_ BaCO+HsOx陽小離口廠二陥56S 故答案為：BaCg BaSO4；陽六0H_= BaC屮 4 詁弼廠二呢叭；0.口2巾叫c(-cHCOj_i+2c(SO?)=0.03mob正電荷總物質 的昱卜于員電荷，故原落液中一走有M門至少為0.0imli綜自入可次得岀，一定存在的離子常NHM FJa HCO3故答案為：NH” Na HCO3 SO*4 e【考點定位】考査常見南子的檢蛉方

31、法；亶子共存問題欝籍歸I難翳皤翻 薩子的 E 檢（1）稀鹽酸；血免和血CI冰解而使?jié)L液軍濁（2）2Fe2*+2H+H2O2=2Fe1*+2H2O（3）燒杯、玻璃棒4）取最后的洗滌液少量，滴扣硝酸酸化的硝酸銀漆潘，如果沒有白魚沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈。5）53.97%（6）在B、憶之間和：D之間分別増加盛有濃硫酸的洗氣禮防止FECIS吸水而潮解【解析】試題分析：（1）溶解FeCb和血6固體的混合物可以選用稀鹽酸，嘆防止FeCh和FMI冰解而使?jié)龥褱啙?,故答案為：稀鹽酸,血CI,和FeCI27|解而使溶液渾濁,（2）FXI具有還原性， 能夠與雙氧水發(fā)生氧化還原反應， 反應的離子方程式2Fe

32、2V2H+H2O2=2F +2缶6故答案為：2Fe2t+2HVH2O2=2Fe2H2O;3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（4） 步璽中沉淀為氮氧化鐵， 溶浹中存在氯化鈉， 檢唸沉淀已經冼滌干凈的方法為取最后的冼滌 燼需麴聲喻疆蠶檢聶番翳嘯鞭韜蠢翹翳謫惑老必賣壽；取設ecb和402的物貢的量分別為x、y則x+y=0.025molx2162.5g/molxx+127g/molxyz7.06g解得x=0.02mob y=0.03molm0 03 丹 o/ xl27g /mol固體梓品中比Cl啲質量分數(shù)為-（6）FeCimW易潮解，應該在B、C之間和C、D之間分別増加盛有濃硫酸的洗氣禮 故答素為 :在B. C5）氧化鐵的物質的量為400g160gJmol=0.025mol7 06g之間和 JD之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣禮 防止用Cb吸水而潮解。第 18 題【答案】【解析】試題命析：A-鮎二氧丁烷岌生上迷反阪生成 S 厶3