2019版高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)第24講化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案

1、第 24 講化學(xué)平衡狀態(tài)考綱要求1. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2. 了解化學(xué)平衡建立的過程。3. 理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響， 認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4. 了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1 可逆反應(yīng)- 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)乂 概念一-_- _Z-能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)-【從j同相同條件下，正反應(yīng)*逆反應(yīng)同I過進(jìn)行特點(diǎn)I I-1不能完全轉(zhuǎn)化爭反應(yīng)物和生成物同時(shí)L“一存在，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于 不能,-100%表示I用杯表示我li Cb +H2()HC1 +HCIO(1) 概念

2、：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2) 化學(xué)平衡的建立：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所從正反應(yīng)開始建立從逆反應(yīng)開始建立(3)平衡特征:知識(shí)整合L 逆一研究對(duì)象為可逆反應(yīng)動(dòng)一化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡.0等一書(正)R(逆)定一反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量保持不變變一條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立 新的平衡狀態(tài)3.平衡轉(zhuǎn)化率判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)電解(1) 2H2O、*2H4+ Qf為可逆反應(yīng)。()(2) 二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)。()(3) 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。()(4

3、) 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變。()(5) 由 2SO(g) + Q(g)- 2SO(g) H=- 196.6 kJ mol “ 知，2 mol SQ 與 1mol O2在恒壓密閉容器中充分反應(yīng)，可放出196.6 kJ 的熱量。()(6) 反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。( )答案：X(2)X(3)VV(5)X(6)V(1) v(正)=v(逆)，這是本質(zhì)特征。(2) 各組分的濃度、質(zhì)量、百分含量不再改變，這是外部特征。2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的特征cC(g) + dD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為：A 的起始濃度

4、-A 的平衡濃度n/a(A)A 的起始濃度X100%對(duì)可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)【感悟測評(píng)】1化學(xué)平衡的標(biāo)志以 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)1一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g） + 3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始濃混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A 同時(shí)生成 m mol A，即 v（正）=v（逆）平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B 同時(shí)生成 p mol C,則 v（正）不一

5、定等于 v（逆）不一定v(A) : v(B) : v(C) : v(D)=m：n： p : q, v(正)不一疋等于 v(逆)不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B,同時(shí) 消耗q mol D，因一者變化均表示 v（逆）, 所以 v（正）不一定等于 v（逆）不一定壓強(qiáng)m+ n p+ q 時(shí)，總壓強(qiáng)一疋（其他條件一定）平衡m+ n= p + q 時(shí)，總壓強(qiáng)一疋（其他 條件一定）不一定平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（1）m+ np+ q 時(shí)，Mr 疋平衡m+ n= p + q 時(shí)，Mr 疋不一定氣體密度m+ nzp+ q，恒溫恒壓時(shí)，密度保持不變定m+ n= p + q 時(shí)，密度保持不變不一定溫度體系溫度一定

6、（其他不變）平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一疋平衡典題示例考向一可逆反應(yīng)特點(diǎn)的考查1度分別為 C1、C2、C3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 molL、0.3 molL1、0.08 mol L1,則下列判斷正確的是（）A. ci: c2=3：1B. 平衡時(shí)，Y 和 Z 的生成速率之比為 2：3C. X、Y 的轉(zhuǎn)化率不相等1D. C1的取值范圍為 0C10.14 molL解析：平衡濃度之比為 1 : 3,轉(zhuǎn)化濃度亦為 1 : 3,故 C1:C2= 1：3且 X、Y 的轉(zhuǎn)化率相 等，AC不正確；平衡時(shí) Y 生成表示逆反應(yīng)，Z 生成表示正反應(yīng)，且VY（生成）：vz（生成

7、）應(yīng) 為 3 : 2, B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知 0C10將 1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是解析：m 氣體，假設(shè)平衡向右移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大,因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)不變， 所以體積增大;因?yàn)榉磻?yīng)前后均為氣體，所以平衡移動(dòng)氣體的質(zhì)量不氣體密度、，A 對(duì)；溫度一定時(shí)， H 為定值，B 錯(cuò)；該可逆反應(yīng)由正反應(yīng)開m 氣體變，即密度二 m 氣體始，N2O4濃度逐漸減小，v（正）逐漸減小，圖象與 v（正）變化不符，C 錯(cuò)；該可逆反應(yīng)由正反 應(yīng)開始，N2O4轉(zhuǎn)化率增大，達(dá)到平衡時(shí) N2O4轉(zhuǎn)化率不變，D 對(duì)。答案：AD【技法歸納】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方

8、法一一“逆向相等，變量不變”速率必須是一個(gè)正反應(yīng)速率，一個(gè)逆反應(yīng)速率， 且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的減少速率和生成速率 相等如果一個(gè)量是隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí) 為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量， 不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)整合f 如 側(cè)：平衡向止反應(yīng)方向移動(dòng) 原平衡I改變條件f 虹=殛：平衡丕移動(dòng)址 硼:平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下:1 化學(xué)平衡移動(dòng)的過程2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系（濃度）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡里向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物

9、濃度，平衡遽向移動(dòng),對(duì)于反應(yīng)前后氣休分子數(shù)不等的反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡向 簡易氣體分子數(shù)空的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子 苣的方向移動(dòng)。若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng) 平衡丕移動(dòng)仏專）.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度，平衡向y7放熱反應(yīng)方向移動(dòng)I弋二羅加入催化劑，蔭使平衡發(fā)牛移動(dòng)（2）勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平 衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！靖形驕y評(píng)】判斷正誤（正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”）（1）升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。（）不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大。（）2HI（g） ”無論

10、恒溫恒容，還是恒溫恒壓，充入稀有氣體，平衡均不移動(dòng)。（）（4）只要 v（正）增大，平衡一定正向移動(dòng)。（ ）答案：V（2）X（3）V X化學(xué)平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1 .實(shí)例分析(1)反應(yīng)實(shí)例：2SQ(g) + Q(g)2SQ(g) H0條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化反應(yīng) 2NH3(g) + NO(g) + NQ(g)180 r催化劑22(g) + 3H2O(g) H0,其他條件對(duì)“H2(g)+12(g) 考點(diǎn)闡釋1增大 Q 濃度正移SQ 的轉(zhuǎn)化率增大，02的轉(zhuǎn)化率減小增大 SO 濃度逆移從逆反應(yīng)角度看，SQ 的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度逆移SQ、Q 的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)正移SQ、Q 的轉(zhuǎn)化率都增大反應(yīng)實(shí)例

11、：2NQ(g) N2C4(g)條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化體積不變時(shí)，充入 NQ 氣體正移NQ 的轉(zhuǎn)化率增大壓強(qiáng)不變時(shí)，充入 NbQ 氣體逆移NQ 的轉(zhuǎn)化率減小反應(yīng)實(shí)例：12(g) + H2(g)、2HI(g)條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化增大 H 的濃度正移H2的轉(zhuǎn)化率減小，12的轉(zhuǎn)化率增大增大 HI 的濃度逆移轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變2惰性氣體(與反應(yīng)中各氣體物質(zhì)無關(guān)的氣體)的影響(1)若容器恒溫恒容，充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻沒有改變氣體的濃度，故平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。(2)若容器恒溫恒壓，充入惰性氣體會(huì)使容器的容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但降低了各物質(zhì)

12、的濃度，從而使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，若正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率 增大，若逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小。典題示例考向一化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷_乂1. (2018 鄭州質(zhì)檢)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aA(g) cC(g) + dD(g)，達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D 的濃度為原平衡濃度的 1.8倍。下列敘述正確的是()A. A 的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. D 的體積分?jǐn)?shù)變大D.ac + d解析：將氣體體積壓縮為原來的一半(即增大壓強(qiáng))，若平衡不移動(dòng)，則 D 的濃度應(yīng)為原來的 2 倍；再次達(dá)到平衡時(shí)，D 的濃度為原來的 1.8 倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則

13、anB. Q0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：在 100C,將氣體從 1 L 增大到 2 L 時(shí)，若 m= n, c(Y)應(yīng)為 0.5 molL1,現(xiàn) 在 c(Y) = 0.75 mol L1,說明平衡右移，m0,升溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B、D 不正確；由 m0b 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：CO 濃度；減壓；加催化劑；恒壓通入惰B.D.性氣體。能提高 COC2轉(zhuǎn)化率的是()A.C.解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高C0C2的轉(zhuǎn)化率。恒容通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以平衡不移動(dòng)

14、，C0C2的轉(zhuǎn)化率不變。增加 CO 濃度，平衡逆向移動(dòng)，COC2的轉(zhuǎn)化率變小。減壓，平衡正向移 動(dòng)，COC2的轉(zhuǎn)化率變大。使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。相 當(dāng)于減壓，同。綜上所述，能提高COC2轉(zhuǎn)化率的有。答案：B_丄4.一氧化碳和氫氣反應(yīng)可生成甲醛：CO(g) + H(g) * HCHO(g)Hv0, 一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO 和 HCHOE 種氣體，測得 CO 的凈反應(yīng)速率(即正反應(yīng)速率減去逆反應(yīng)速率)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示， 其中第 5 min 和第 7 min 時(shí)分別改變了反應(yīng)的一個(gè)條件，下列說法不正確的是( )A. 前 4 min

15、陰影部分的值為 CO 的物質(zhì)的量濃度的變化量B. 前 4 min 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C. 第 5 min 時(shí)改變的條件可能為加入催化劑D. 第 7 min 時(shí)改變的條件可能為升高反應(yīng)溫度解析：由凈反應(yīng)速率定義分析可知，前4 min 時(shí) CO 的凈反應(yīng)速率為負(fù)值，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故前 4 min 時(shí)陰影部分的值為 CO 的濃度增加量，A、B 正確；第 5 min 時(shí) 改變條件平衡不移動(dòng)，故可能為加入催化劑，C 正確；第 7 min 時(shí)改變條件，CO 的凈反應(yīng)速率為正值，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以改變的條件可能為降低溫度， D 不正確。答案：D【技法歸納】解答化學(xué)

16、平衡移動(dòng)題目的思維模型改變條件程度相同V正=V 逆正、逆速率改變程度不同V正工 V逆使用催化劑氣體體積無變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng)濃度壓強(qiáng)平衡移動(dòng)溫度考向三 絕熱體系的平衡移動(dòng)5 .向絕熱恒容密閉容器中通入 SQ 和 NO , 定條件下使反應(yīng) SQ(g) +_LNQ(g)SQ(g) + NQ(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由A. 反應(yīng)在 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)C. 升高溫度該平衡正向移動(dòng)D. 11=A12時(shí)，SQ 的轉(zhuǎn)化率：ab 段小于 bc 段解析：只有正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為定值時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中曲線在 c 點(diǎn)處沒有出現(xiàn)水平線

17、， A 錯(cuò)誤；隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的濃度 隨時(shí)間的延長而減小，因此反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)大于 b 點(diǎn)，B 錯(cuò)誤；分析曲線 ac 段，從濃度方面考慮 v正應(yīng)減小，而 v正是增大的，說明該反應(yīng)是放熱的，升高溫度該平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；若Ati=A12,分析圖中曲線可知：ab 段的正反應(yīng)速率的平均值小于bc 段，所以 bc 段轉(zhuǎn)化的 SQ 的量比 ab 段轉(zhuǎn)化的 SQ 的量多，而 a 點(diǎn)濃度比 b 點(diǎn)大，所以 SQ 的轉(zhuǎn) 化率：bc 段大于 ab 段，D 正確。答案：D6.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)容器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):正、逆速率不變:平衡不移動(dòng)如容積不變，充入稀有氣體,平衡不移動(dòng)x(

18、g) + 3y(g) 2z(g) Hb0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c 的物質(zhì)的量不變B. 等壓時(shí)，通入 z 氣體，反應(yīng)器中溫度升高C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D. 等容時(shí)，通入 z 氣體，y 的物質(zhì)的量濃度增大解析：不導(dǎo)熱的密閉容器中，等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，x(g) +_3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，放出熱量，體系溫度升高，a(g) +_丄b(g) *2c(g)平衡逆向移動(dòng)，c 的物質(zhì)的量減少；等壓時(shí)，通入 z 氣體，x(g) +*3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，體系溫度升高；等容時(shí)，通入惰性氣

19、體，反應(yīng)物濃_度不變，各反應(yīng)速率不變；等容時(shí)，通入 z 氣體，x(g) + 3y(g) f2z(g)平衡逆向移動(dòng)，y 的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A【技法歸納】絕熱體系的化學(xué)平衡分析方法在絕熱條件下，體系與外界不進(jìn)行熱交換，若反應(yīng)放熱，體系內(nèi)溫度升高，平衡就會(huì)向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)， 從而影響平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對(duì)吸熱反應(yīng)，會(huì)使體系內(nèi)溫度降低，也會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)?？枷蛩幕瘜W(xué)平衡移動(dòng)的過程與結(jié)果的分析7.向 一 容 積不變的密閉容器中充入 1 mol NbQ,建立了平衡 N2O4(g)円2NQ(g),測知 N2O4的轉(zhuǎn)化率為 a%在其他條件不變時(shí)再通入 1 mol N 2O,待重新建立新平衡時(shí)

20、 NkO 的轉(zhuǎn)化率為b% a 與 b 的大小關(guān)系為()A. abC. a= bD.無法確定解析：a(g) + b(g)2c(g) H 0。在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1 mol 02與 2 mol Cl2，測得平衡時(shí) O 的轉(zhuǎn)化率如下表：F 列說法正確的是()容器編號(hào)溫度/C容器體積/L平衡時(shí) Q 轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)壓強(qiáng)/Pa200V50%p1200V270%p2350V350%p3A. 起始反應(yīng)速率：B. 平衡時(shí)壓強(qiáng)：pip2C. 容器體積：V V3D.若實(shí)驗(yàn)中 Q 和 CI2用量均加倍，則平衡時(shí) Q 的轉(zhuǎn)化率小于 70%解析：平衡時(shí) Q 轉(zhuǎn)化率比大，說明相對(duì)于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以開

21、始時(shí)壓強(qiáng)：pip2,則反應(yīng)速率， 結(jié)合勒夏特列原理， 平衡時(shí)壓強(qiáng)也是 pip2，故AB 錯(cuò)誤；和O2的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)小于，所以體積大于,確；若實(shí)驗(yàn)中 Q 和 Cl 2 用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則Q 轉(zhuǎn)化率大于70%故 D 錯(cuò)誤。答案：C【技法歸納】構(gòu)建“虛擬的第三平衡”法解決平衡間的聯(lián)系Vi0C. 降低壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率D. 升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，由圖生成 Y的反應(yīng)，即2X(g)T3Y(g)，是氣體物

22、質(zhì)的量增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡可知，XY反應(yīng)的 H= E3-E2, XZ反應(yīng)的 H= Ei巳 0B. 圖中 Z 的大小為 a3 bD.溫度不變時(shí)，圖中X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后$ (CH)減小解析：A.從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動(dòng),3,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是 3,故錯(cuò)誤；D.溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大,故錯(cuò)誤。答案：A4.(2017 高考全國卷川 28 節(jié)選)(1)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為 AS2S3)制成漿狀, 通入C2氧化，生成 HASC4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 _(2)298 K 時(shí)，將 20 mL 3x molL Na3AsQ、20 mL 3x mol L1I2和 20 mL NaOH 溶_液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsC3(aq) + 12(aq) + 2QH (aq)AsCX (aq) + 2I (aq) +C.圖中X 點(diǎn)對(duì)n(HL3n CH則正反應(yīng)為吸B.【勺比