分析化學(xué)課程考試試卷

1、“分析化學(xué)”課程考試試卷 命卷人 審卷人 審核人 一、單項(xiàng)選擇題：本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，把答案填在括號(hào)內(nèi)。 1.應(yīng)用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí),若沒(méi)有加入硝基苯,則測(cè)定結(jié)果將會(huì)_b A.偏高 B.偏低 C.無(wú)影響 D.難預(yù)測(cè) 2.一有色溶液符合比耳定律,濃度為C時(shí),透光率為T(mén),當(dāng)濃度增大一倍時(shí),透光率 為：d A.1/2T B.2T C. D.T2 3.下列說(shuō)法正確的是： A.透光率與濃度成直線關(guān)系； B.摩爾吸收系數(shù)隨波長(zhǎng)而改變； C.比色法測(cè)定FeSCN2+時(shí)，選用紅色濾光片； D.玻璃棱鏡適用于紫外光區(qū) 4.Ag2CrO4在

2、0.001molL-1AgNO3溶液中的溶解度較在0.001 0molL-1K2CrO4中的溶解（KSP,Ag2CrO4=2.010-12）A.??； B.相等； C.可能大可能??； D.大。 5.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度較pH=5溶液中的溶解度 A.??； B.大； C.相等 D.可能大可能小6.硼砂保存于干燥器中，用于標(biāo)定HCl，濃度將會(huì)（ ）A.偏高 B.偏低 C.無(wú)影響 D.不能確定 7. 佛爾哈德法中，指示劑與標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）之間反應(yīng)為（ ） A. 酸堿反應(yīng) B.沉淀反應(yīng) C. 配位反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng) 8.重量分析中，洗滌無(wú)定形沉淀的洗滌液應(yīng)是（ ） A. 冷水 B

3、.含沉淀劑的稀溶液 C.熱的電解質(zhì)溶液 D.熱水 9在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度、最大吸收波長(zhǎng)、吸光度三者的關(guān)系是A、增加、增加、增加 B、減小、不變、減小 C、減小、增加、增加 D、增加、不變、減小在10. 用0.02molL-1 KMnO4溶液滴定0.1 molL-1 Fe2+溶液和用0.002molL-1 KMnO4溶液滴定0.1 molL-1 Fe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將A、相同 B、濃度大突躍就大 C、濃度小的滴定突躍就小 D、無(wú)法判斷11晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件是 A、濃、冷、慢、攪、陳 B、稀、熱、快、攪、陳C、稀、熱、慢、攪、陳 D、稀、冷、慢、攪、陳12沉

4、淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度大小主要相關(guān)因素是 A、離子大小 B、物質(zhì)的極性 C、溶液濃度 D、相對(duì)過(guò)飽和度13在沉淀形成過(guò)程中，與待測(cè)離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測(cè)離子一道與構(gòu)晶離子形成 A、吸留 B、混晶 C、包藏 D、繼沉淀14. 含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/ Fe2+電對(duì)的電位將降低（不考慮離子強(qiáng)度影響）A、鄰二氮菲 B、HCL C、NH4F D、H2SO415下列敘述中，錯(cuò)誤的是：A精密度高是保證準(zhǔn)確度高的先決條件；B精密度低，準(zhǔn)確度一定低C準(zhǔn)確度低，精密度一定低D當(dāng)在無(wú)系統(tǒng)誤差前提下，精密度高，準(zhǔn)確度一定高二、填空題：本大題共18個(gè)空，每空1分，

5、共18分。1.用普通分光光度法測(cè)得標(biāo)液C1的透光度為20%，試液的透光度12%；若以示差分光光度法測(cè)定，以C1為參數(shù)，則試液的透光度為 2、在分析過(guò)程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、隨機(jī)）誤差。（1）稱量過(guò)程中天平零點(diǎn)略有變動(dòng) 系統(tǒng) ；（2）重量分析中，沉淀溶解損失 系統(tǒng) 。3、碘量法的主要誤差來(lái)源有 碘的揮發(fā) 和 碘的氧化 。4、在紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)中，在紫外光區(qū)使用的光源是_，用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)一定是_。5.用0.1mol.L-1HCl滴定同濃度NaOH的pH突躍范圍是9.74.3，若HCl和NaOH濃度均增大10倍，則pH突躍范圍是 10.7-3.3 。6.氧化還原指示劑的理論變色范圍

6、為 E+（-）0.059/n 。7.條件點(diǎn)位是指在特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的分析濃度都為 1 時(shí)的實(shí)際點(diǎn)位。8.在1molL-1HCl介質(zhì)中以Fe3+滴定Sn2+計(jì)量點(diǎn)電位應(yīng)為_(kāi)0.32_9.重量分析法中，影響沉淀純度的因素有_共沉淀_ 和 _后沉淀_。影響沉淀溶解度的四大因素有_同離子、酸、絡(luò)合、鹽效應(yīng)_，此外_溫度、_溶劑沉淀顆粒大小、沉淀結(jié)構(gòu)_ _等因素對(duì)溶解度也有一定的影響。10.沉淀滴定法中摩爾法的指示劑是_K2CrO4_；滴定酸度pH是_6.5-10.5_。、11.影響有色絡(luò)合物的摩爾吸收系數(shù)的因素是_ _。 三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，每小題4分，共8分。（1）沉淀重量法對(duì)沉淀

7、形式和稱量形式的要求是什麼？（2）朗伯-比耳定律使用的條件是什麼？ 四、計(jì)算題：本大題共3小題，每小題4分，共12分。 用0.02mol/L EDTA 溶液滴定0.02mol/LCu2+，用紫脲酸銨作指示劑，在pH=10.0的NH3-NH4Cl溶液中進(jìn)行。設(shè)終點(diǎn)時(shí)溶液中游離氨的濃度為0.10mol/L，（1）計(jì)算lgKCuY；（2）判斷能否準(zhǔn)確滴定Cu2+；（3）計(jì)算終點(diǎn)誤差已知：logKCuY=18.80，pH=10.0時(shí)，logY（H）=0.45，Cu-NH3配合物的1=104.15，2=107.63，3=1010.53，4=1012.53，pH=10.0時(shí)，Cu-紫脲酸銨有色配合物log

8、K/CuIn=13.6 五、計(jì)算題：本大題共4小題，每小題2分，共8分。0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol/L某一元弱酸HA（Ka=1.810-5）溶液，試計(jì)算：（1）滴定前溶液的pH值；（2）計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值；（3）滴定的pH突躍范圍；（4）用何種指示劑，終點(diǎn)前后溶液顏色如何變化？六、計(jì)算題：本大題共3小題，每小題2分，共6分。 有50.00 mL含Cd2+5.0 g的溶液，用10.0 mL二苯硫腙-氯仿溶液萃?。ㄝ腿÷?00%）后，在波長(zhǎng)為518 nm處，用1比色皿測(cè)量得T=44.5%。計(jì)算(1)吸光系數(shù)a ;(2)摩爾吸收系數(shù)k;(3)桑德?tīng)栰`敏度s.（MFe=56)七、計(jì)算題：本大題共2小題，每小題5分，共10分。 計(jì)算CuS在純水中的溶解度(1)不考慮S2-的水解；（2）考慮S2-的水解： 已知CuS的Ksp=6.0*10-36,H2S的Pka1=7.24,Pka2=14.92。 八、計(jì)算題：本大題共1小題，每小題8分，共8分。 今有不純的KI試樣0.3504g，在H2SO4溶液中加入純K2CrO4