分析化學(xué)綜合試題

1、分析化學(xué)綜合試題 姓名 分數(shù) 一、選擇題 ( 共15題 26分 )1. 2 分 (0421)0421 欲配制pH=9的緩沖溶液,應(yīng)選用-( ) (A) NH2OH(羥氨) (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4) 2. 2 分 (0213) 實驗室中一般都是進行少數(shù)的平行測定,則其平均值的置信區(qū)間為-( ) (A) (B) (C) (D) 3. 2 分 (5014) 沉淀重量法中，稱量形的摩爾

2、質(zhì)量越大，將使 - ( )(A) 沉淀易于過濾洗滌 (B) 沉淀純凈(C) 沉淀的溶解度減小(D) 測定結(jié)果準(zhǔn)確度高4. 2 分 (0414) 六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液的緩沖pH范圍是-( ) ípKb(CH2)6N4 = 8.85ý (A) 46 (B) 68 (C) 810 (D) 911 5. 2 分 (4262)下列幾種誤差屬于系統(tǒng)誤差的是 -( ) (1) 方法誤差(2) 操作誤差(3) 儀器和試劑誤差(4) 環(huán)境的溫度、濕度、灰塵等造成的誤差（A）1,3,4(B)1,2,4(C)1,2,3(D)2,3,46. 2 分 (2311) 含0.10mol/

3、L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的質(zhì)子條件式是-( ) (A) H+ = OH-+Cl-+SO42- (B) H+0.3 = OH-+SO42- (C) H+-0.3 = OH-+SO42- (D) H+-0.3 = OH-+SO42-+HSO4- 7. 2 分 (0701) 以下表達式中,正確的是-( ) c(MY) MY (A) K'(MY) = (B) K'(MY) = c(M)c(Y) MY MY MY (C) K(MY) = (D) K(MY) = MY MY 8. 2 分 (1105) 有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)(e)與下述各因素有關(guān)的是-( )

4、(A) 比色皿厚度 (B) 有色絡(luò)合物的濃度 (C) 入射光的波長 (D) 絡(luò)合物的穩(wěn)定性 9. 2分 (0502) 將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中,溶液呈黃色,該溶液的酸堿性為-( ) (A) 中性 (B) 堿性 (C) 酸性 (D) 不能確定其酸堿性 10. 2 分 (2229) 關(guān)于總體平均值的概念不正確的理解是-( ) (A) 隨機變量有向某個中心值集中的趨勢 (B) 無限多次測定的平均值即為總體平均值m (C) 總體平均值就是真值 (D) 標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布的m=0 11. 2 分 (5016) 有一銅礦試樣，測定其含水量為1.00%，干試樣中銅的質(zhì)量分數(shù)為54.00%，濕試樣中銅的質(zhì)量

5、分數(shù)為-( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%12. 2 分 (0306)0306 以下表述中錯誤的是-( ) (A) H2O作為酸的共軛堿是OH- (B) H2O作為堿的共軛酸是H3O+ (C) 因為HAc的酸性強,故HAc的堿性必弱 (D) HAc的堿性弱,則H2Ac+的酸性強 13. 2分 (1120) 分光光度計檢測器直接測定的是-( ) (A) 入射光的強度 (B) 吸收光的強度 (C) 透過光的強度 (D) 散射光的強度 14. 2 分 (4271)4271測定BaCl2試樣中Ba的質(zhì)量分數(shù)，四次測定得到置信度90%時平均值的置信區(qū)間

6、為(62.85±0.09)%，對此區(qū)間有四種理解，其中理解全部錯誤的是- ( )(1) 總體平均值落在此區(qū)間的概率為90%(2) 有90%的把握此區(qū)間包含總體平均值在內(nèi)(3) 再做一次測定結(jié)果落入此區(qū)間的概率為90%(4) 有90%的測量值落入此區(qū)間（A）1,2,3(B)1,2,4(C)1,3,4(D)2,3,415. 2 分 (4249)4249在下列四種表述中說明系統(tǒng)誤差小的是-（ ）(1) 空白試驗的結(jié)果可忽略不計(2) 用標(biāo)準(zhǔn)試樣做對照試驗，結(jié)果沒有顯著差異(3) 平行測定的標(biāo)準(zhǔn)偏差小(4) 幾次測定的結(jié)果都十分接近（A）1,2(B)3,4(C)1,3(D)2,4二、填空題

7、( 共15題 30分 )16. 2 分 (3119) 某顯色劑R分別與金屬離子M和N形成有色絡(luò)合物MR和NR,在某一波長下分別測得MR和NR的吸光度為0.250和0.150,則在此波長下MR和NR的總吸光度為_。 17. 2 分 (0940) 氧化還原法測 KBr 純度時, 先將 Br-氧化成 BrO3-, 除去過量氧化劑后加入過量 KI, 以Na2S2O3滴定析出的I2。此處Br-與S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= _。 18. 2 分 (1061)1 無定形沉淀在沉淀完畢之后要加水稀釋,其作用是_。 19. 2 分 (0435) 20 mL 0.50 mol/L H3PO4

8、溶液與5.0 mL 1.0 mol/L的Na3PO4溶液相混合后, 其pH是_。(H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36) 20. 2 分 (2287) 對某試樣進行多次平行測定，各單次測定的偏差之和應(yīng)為 ；而平均偏差應(yīng) 。21. 2 分 (5106)在光度法中，透過光強度與入射光強度之比I/I0稱為 ，它的負對數(shù)稱為 。22. 2 分 (2977) 在用間接碘量法測定銅時，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液在標(biāo)定后，有部分Na2S2O3變成了 Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S)，用此Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測銅將產(chǎn)生_誤差，其原因是_。 23. 2 分 (0351) 以下

9、平衡式的英文縮寫分別是(請?zhí)預(yù),B,C)。 (1) 物料平衡式 _ （A） PBE (2) 電荷平衡式 _ （B） MBE (3) 質(zhì)子平衡式 _ （C） CBE 24. 2 分 (4101)以甲基橙為指示劑，用0.1mol×L-1 HCl滴定0.1mol×L-1的Na2B4O7溶液，以測定Na2B4O7 ×10H2O試劑的純度，結(jié)果表明該試劑的純度為110% 。已確定HCl濃度及操作均無問題，則引起此結(jié)果的原因是_ 。25. 2 分 (0524) 用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3,分別以甲基橙和酚酞作指示劑, 耗用的HCl體積分別以V(甲基橙)與V(酚酞)表示,則V(

10、甲基橙)與V(酚酞)的關(guān)系是:_; 若是用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl時則是_。 (以“«”，“»”或“”來表示) 26. 2 分 (3112) 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度改變時,其最大吸收波長(lmax)_,摩爾吸光系數(shù)_(回答變或不變)。 27. 2 分 (0236)0236 根據(jù)隨機誤差的標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線,某測定值出現(xiàn)在u = ±1.0之間的概率為68.3, 則此測定值出現(xiàn)在u>1.0之外的概率為_。 28. 2 分 (3001) 重量分析法對沉淀的要求是_ _。 29. 2 分 (2927) 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液與2

11、0mL 0.10mol/L FeCl3溶液相混合,平衡時體系電位是_。 已知¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14V 30. 2 分 (3037) 共沉淀現(xiàn)象是指_ _。 三、計算題 ( 共 5題 35分 )31. 5 分 (3139) 采用一般分光光度法,在525nm處,以1cm比色皿測量1.00×10-3mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液和一KMnO4試液,其吸光度值分別為0.700和1.00。今采用示差光度法,以 1.00×10-3mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比,問該試液的吸光度為多少? 32. 10 分

12、(0756) 在pH=5.0時, 以二甲酚橙為指示劑用 2.00×10-4mol/L EDTA 滴定2.00×10-4mol/L的Pb2+溶液, 試計算調(diào)節(jié)pH時選用六次甲基四胺或HAc-NaAc緩沖溶液的滴定誤差各為若干? 用哪種緩沖劑好? (設(shè)終點時Ac-=0.10 mol/L) 已知: lgK(PbY)=18.0, Pb(Ac)2的 lgb1=1.9 lgb2=3.3, Ka(HAc)=1.8×10-5 pH=5.0時: lgaY(H)=6.6、pPbt(二甲酚橙)=7.0。 33. 5 分 (4919)已知(Pb2+/Pb) = -0.126V，PbI2的

13、Ksp = 1.0 ´ 10-8，求(PbI2/Pb)的值。設(shè) I- = 1 mol / L 34. 5 分 (1029) 計算CdCO3在純水中的溶解度。 pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羥基絡(luò)合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25 35. 10 分 (0444) 某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其濃度分別為c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。計算該溶液的pH及Ac-,PO43-各為多少? (已知H3PO4的pKa1p