分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)大綱

1、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)大綱課程性質(zhì)：專業(yè)方向課程（專業(yè)試驗(yàn)）。適用專業(yè)：化學(xué)教育?？茖W(xué)生。學(xué)分及學(xué)時(shí)：3學(xué)分，96學(xué)時(shí)，一學(xué)期開(kāi)設(shè)。大綱執(zhí)筆人：馬敏。制定時(shí)間：2011年7月制訂，2011年8月修訂。一、實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的和任務(wù)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)是與分析化學(xué)平行開(kāi)設(shè)的課程，是一門(mén)實(shí)驗(yàn)性很強(qiáng)的學(xué)科，通過(guò)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)分析化學(xué)基本理論加深理解，熟練地掌握分析化學(xué)的基本操作技能，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度；注意使學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)準(zhǔn)確地觀察化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象以及處理數(shù)據(jù)的方法；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)作風(fēng)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，為他們今后工作和科研打下扎實(shí)基礎(chǔ)。二、教學(xué)基本要求

2、1明確教學(xué)目的和要求，使學(xué)生掌握分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和各種實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法。2采取課堂講解、課堂演示、個(gè)別指導(dǎo)等多種形式相結(jié)合的教學(xué)方式，加強(qiáng)學(xué)生操作技能的訓(xùn)練。3結(jié)合學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，訓(xùn)練其自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的分析實(shí)驗(yàn)，逐步提高分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力。三、課程考核方式與方法 實(shí)驗(yàn)成績(jī)采取百分制，由平時(shí)成績(jī)、考核成績(jī)、作業(yè)成績(jī)?nèi)糠謽?gòu)成。其中平時(shí)表現(xiàn)占15%、作業(yè)成績(jī)即實(shí)驗(yàn)報(bào)告成績(jī)35%、實(shí)驗(yàn)考核成績(jī)占50%、實(shí)驗(yàn)考核由學(xué)生操作，教師評(píng)分方式進(jìn)行。四、分析化學(xué)課程內(nèi)容與分配序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)類型備 注驗(yàn)證設(shè)計(jì)演示綜合創(chuàng)新必做選做11實(shí)驗(yàn)儀器配發(fā)及洗滌、常用儀器洗滌622定量分析基本操作演示實(shí)驗(yàn)

3、電教633分析天平稱量練習(xí)644分析天平稱量練習(xí)655滴定分析基本操作666HCI和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定677混合堿的分析(雙指示劑法)688EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定699水總硬度的測(cè)定6110鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)測(cè)定6111KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定6112KMnO4法測(cè)定H2O2的含量6113SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中鐵的含量 （有汞）6114I2和Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定6115碘量法測(cè)定葡萄糖的含量6116可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定（莫爾法）6五 實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目及內(nèi)容提要 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)儀器配發(fā)及洗滌、常用儀器洗滌實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆栈瘜W(xué)分析

4、實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)主要內(nèi)容1.了解化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)的基本要求2.了解實(shí)驗(yàn)室基本常識(shí)實(shí)驗(yàn)二 定量分析基本操作演示實(shí)驗(yàn)電教實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私饣瘜W(xué)分析實(shí)驗(yàn)的基本操作技術(shù)主要內(nèi)容1.半微量定性分析的試劑、儀器和基本操作2.分析天平3.滴定分析的儀器和基本操作4.重量分析的基本操作實(shí)驗(yàn)三 分析天平稱量練習(xí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 了解分析天平的構(gòu)造，學(xué)會(huì)單盤(pán)天平的正確使用方法。 2. 初步掌握減量法的稱樣方法。 3. 了解在稱量中如何運(yùn)用有效數(shù)字。主要內(nèi)容 1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與要求進(jìn)行差減法稱量練習(xí)，直到稱量操作與稱量結(jié)果符合要求為止。 2 實(shí)驗(yàn)安排方式可以開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，可同時(shí)安排36組，每組1人。技能考核對(duì)學(xué)生化學(xué)分析的稱量技能進(jìn)行了全

5、面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)四 滴定分析基本操作練習(xí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?學(xué)習(xí)掌握滴定分析儀器的正確洗滌、使用方法和滴定操作技術(shù)。2學(xué)習(xí)準(zhǔn)確讀數(shù)和能夠正確判斷終點(diǎn)。主要內(nèi)容1滴定管（酸管、堿管）的準(zhǔn)備。2操作溶液的裝入。3滴定操作練習(xí)。技能考核 酸堿滴定管的正確使用。實(shí)驗(yàn)五 NaOH和HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 掌握NaOH、HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的相互滴定2. 通過(guò)練習(xí)滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示劑確定終點(diǎn)的方法主要內(nèi)容 1HCI和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2酸堿溶液的相互滴定3滴定分析儀器與基本操作技能考核標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)六 銨鹽中氮含量的測(cè)定（甲醛法）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.進(jìn)一步熟練掌握容量分析常用儀器的操作方法和

6、酸堿指示劑的選擇原理。2.掌握用KHC8H4O4標(biāo)定 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程及反應(yīng)機(jī)理。3.了解把弱酸強(qiáng)化為可用酸堿滴定法直接滴定的強(qiáng)酸的方法。4.掌握用甲醛法測(cè)銨態(tài)氮的原理和方法。主要內(nèi)容銨鹽中氮含量的測(cè)定（甲醛法）實(shí)驗(yàn)七 混合堿的組成及其含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解混合堿的組成及其含量的測(cè)定方法。2了解“雙指示劑法”的意義。主要內(nèi)容1HCl溶液的標(biāo)定。2混合堿樣品的測(cè)定（稱量、定容、取樣、滴定）。技能考核 1分析天平、移液管、酸式滴定管、容量瓶的使用操作。2指示劑選擇方法。實(shí)驗(yàn)八 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定原理。2掌握常用的標(biāo)定EDTA的方法主要內(nèi)容1

7、.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液2.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定3.數(shù)據(jù)記錄與處理實(shí)驗(yàn)九 水的總硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解水硬度的表示方法及總硬度、鈣硬度、鎂硬度、暫時(shí)硬度和永久硬度的含義。2學(xué)習(xí)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。3學(xué)習(xí)配位滴定法測(cè)定水硬度的原理和方法。4. 了解金屬指示劑的使用條件。主要內(nèi)容.EDTA溶液的標(biāo)定。.水樣的測(cè)定。技能考核堿式滴定管、 移液管的使用。實(shí)驗(yàn)十 鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法；2.掌握多組分金屬離子連續(xù)配位滴定的原理和方法。主要內(nèi)容 1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與要求 0.02mol/L EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。 Pb2+、Bi

8、3+離子的連續(xù)測(cè)定。本實(shí)驗(yàn)涉及利用酸效應(yīng)對(duì)試液中混合金屬離子進(jìn)行連續(xù)配位滴定的原理以及金屬指示劑的變色原理等知識(shí)點(diǎn)。 技能考核配位滴定法的應(yīng)用，學(xué)生掌握選擇滴定方法的原理并對(duì)化學(xué)分析技能技能進(jìn)行全面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)十一 高錳酸鉀標(biāo)定溶液的配制和標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。2熟練容量瓶和移液管的使用方法。主要內(nèi)容 1.準(zhǔn)備儀器。2.基準(zhǔn)物質(zhì)的稱取及溶解：3.溶液的標(biāo)定4.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析。5.通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出分析結(jié)果，寫(xiě)出分析報(bào)告。技能考核分析天平、酸堿滴定管、移液管的使用實(shí)驗(yàn)十二 高錳酸鉀溶液測(cè)定H2O2含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的原理；2. 掌握滴定終點(diǎn)的判

9、斷。主要內(nèi)容 1、基準(zhǔn)物質(zhì)的稱取及溶解：2、溶液的標(biāo)定3、H2O2的含量測(cè)定技能考核分析天平、酸堿滴定管、移液管的使用實(shí)驗(yàn)十三 有汞法測(cè)定鐵礦石中鐵的含量實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1) 了解氧化還原滴定法的一般原理，重鉻酸鉀法的特點(diǎn)。(2) 了解氧化還原指示劑的選擇原則。主要內(nèi)容1.K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：2.樣品分析實(shí)驗(yàn)十四 碘和硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和保存條件。2了解標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的原理和方法。3掌握間接碘法的測(cè)定條件。主要內(nèi)容1NaS2O3溶液的配制及保存；2直接碘法與間接碘法的使用及兩種方法的差別；3NaS2O3溶液的標(biāo)定。技能考核直接碘法與間接碘法的使用及兩種方法的差別；指示劑加入的時(shí)間及終點(diǎn)顏色變化的判斷。實(shí)驗(yàn)十五 碘量法測(cè)定葡萄糖的含量實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解碘量法測(cè)定葡萄糖的含量的原理。2.掌握碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定。3.掌握葡萄糖的測(cè)定方法。主要內(nèi)容1.配制和標(biāo)定I2溶液。2.葡萄糖含量的測(cè)定。技能考核分析天平、移液管、酸式滴定管、容量瓶的正確使用。主要參考書(shū)目1無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，倪靜安、高世萍、李運(yùn)濤、郭敏杰編，北京高等教育出版社，2007 2無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第 三 版）南京大學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)編寫(xiě)組編，高等教育出版社，1998. 3分析化學(xué)