遼寧省沈陽四校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中考試(化學(xué)).doc

1、沈陽四校聯(lián)合體-(上)高二期中考試化學(xué)試卷試卷分值：100分考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 Mn-55 Na-23第I卷(選擇題，共60分)一、選擇題(共每題只有一個最符合題意的選項，每題 3分。)1、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)始變D.同溫同壓下，H2(g)+Cl 2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH不同2、在0.1mol/L的CHCOOHm夜中存在如下電離平衡：CHCOO44CHCOO+H+對于該平衡

2、，下列敘述正確的是A.加入少量NaOHK體，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入水稀釋，溶液中c(H+) 一定增大D.加入少量CHCOON固體，平衡向正反應(yīng)方向移動3、對于化學(xué)反應(yīng) 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A u (W)=3 u (Z) B、2 u (X)=3 u (Z) C、2 u (X)= u (Y) D、3 u (W)=2 u (X)4、在 298K、100kPa 時，已知：2H2O(g) = Q(g) + 2H2(g)AHCl 2(g) + H(g) = 2HCl(g)A H22Cl 2(g) + 2H2O(

3、g) = 4HCl(g) + O(g) A H則H與H和H2間的關(guān)系正確的是AH=/Hi+2/H2R/H3=/H+/H2CH=Hi2/H2Dk=/H 5、下列說法不正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。B.在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱。C.對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。D.在101Kpa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。6、下列溶液一定呈堿性的是A.溶?中c(OH-)>c(H+)B ,溶液中含有 OH離子C.滴加甲基橙后溶液顯紅色D.滴加甲基橙后溶液顯

4、黃色7、已知 H2(g)、GHk(g)和 C2H5OH的燃燒熱分別是-285.8kJmol-11.0kJ mol-66.8kJ mol-1,則由 GH(g)和H2O(l)反應(yīng)生成 C2H50H(l)的 H為A.-44.2kJ mol-1B.+44.2kJ mlo-1C.-330kJ mol-1D.+330kJ mlo-8、在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當(dāng)下列物理量：混合氣體的壓強(qiáng) 氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度不再變化時，能表明可逆反應(yīng) A(s)+2B(g) k-C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是A.B.C.D.只有9、已知閨g)+Br 2(l)=2HBr(g); H=- 72

5、KJ/mol ,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為 30KJ,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A. 404B . 260C. 230D . 10、已知：(NH)2CO(s尸NH4HCs)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1,下列說法中正確的是A.該反應(yīng)中嫡變、火含變皆大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中嫡增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)11、用水廠稀釋0.1mol/L醋酸溶

6、液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. c(H+)/c(CH 3COOH)B. c(CH3COOH)/c(H)C. c(H+)和c(Od)的乘積D. H+的物質(zhì)的量12、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaS2Q+HSO=NaSO+SO+Sj +H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/ cNaS2Q溶液稀 H2SOH2OV/mLc/ ( mol L bV/mLc/ (mol L bV/mLA2550. 1100. 15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013、已知：101kPa時的辛烷的燃燒熱為 5518kJ mol 1,強(qiáng)酸與

7、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱57.3kJ - mol1,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是1QHw (l ) + 25/2 O 2 ( g) = 8CO ( g) +9H2O (l ); H=+5518kJ mol1QHw (l ) + 25/2 O 2 (g) = 8CO (g) +9HO (l ) ; H=- 5518kJ - mol H+OH=H2O; H=- 57.3kJ - mol1NaOH(aq) +1/2 H 2SQ (aq) = 1/2 Na 2SO (aq) +H2O (l); H=+57.3kJ - mol1A.B.C.D.只有14、12在KI溶液中存在下列平衡：I 2(a

8、q)+I - - I 3 (aq) °測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：t/ C515253550K1100841680533409卜列說法正確的是A.反應(yīng) I 2(aq)+I - - I 3 (aq)的 AH> 0B.其他條件不變，升高溫度，溶液中 c(I 3-)減小C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(I 2) c(I )/c(I 3 )D. 25c時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù) K小于68015、常溫下，pH=2的NaOFH§M與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2,則NaOHB液與HC1溶液的體積比為A. 9: 2B. 2: 9C.

9、 1: 9 D. 10: 116、一定條件下，可逆反應(yīng)： X(g) + 3Y(g) =三 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c、C2、C3 (均不為零)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.則下列判斷不正確的是A C1 ： C2= 1 : 3日 平衡時，Y和Z生成速率之比為 3 : 2C X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D C1 的取值范圍為 0< C1< 0.14 mol ?L-1 17、下圖表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)； AHI< 0在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。

10、卜列說法正確的是A.氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間為t5-t6B. t 2 t 3和t 3 t 4時間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等C. ti時刻改變的條件是降低溫度D. t 4t 5時間段平衡向正反應(yīng)方向移動18、某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol L-的NaO哈液中，由水電離出的c(H+) c(OH )=10 22,則該小組在該溫度下測得0.1mol L-NaOH液的pH應(yīng)為A. 13C. 11D. 1019、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2NO (g) k三 N2Q(g)； H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2,再

11、次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是A.相對平均分子質(zhì)量增大B. NO的轉(zhuǎn)化率提高C. NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍5c時，向V mL PH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的 NaOH§液，所得溶液中 Cl 一的物質(zhì)的量恰好等于 Na+ 的物質(zhì)的量，則 a+b的值是A. 15B . 14C. 13D ,不能確定第n卷(非選擇題，共40分)二、填空題21、(8分，每空2分)CO CH均為常見的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 (2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol 。相同條件

12、下，若 2 molCH完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(3) 1101kPa下，a mL由CO CH4組成的混合氣體在 b mLQ中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與 。恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生 bmL CO,則混合氣體中 CH的體積分?jǐn)?shù)為 (保留2位小數(shù))。活化分子(kJ/mal)若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是22、(10分，每空2分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限

13、度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng) (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的4 H= (用含Ei、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2 (g) + 0.5 O2(g) = H2O (g); H= 241.8 kJ /mol該反應(yīng)的活化能為 167.2 kJ /mol,則其逆反應(yīng)的活化能為 。(3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(n)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是 。23、(10分，每空2分)在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

14、A (g) +2B (g) k三C (g) +D ( g),(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A.容器中壓強(qiáng)不變B .混合氣體中c (A)不變C. 2v 正(B) =v 逆(D)D, c (A) =c (C)(3)若最初加入 1.0molA和2.2molB ,利用圖中數(shù)據(jù)計算800c時的平衡常數(shù)K=,該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)(4) 700c時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n (A) =1.1mol , n (B) =2.6mol , n (C) =0.9mol , n(1) =0.9mol ,則此時該反應(yīng) 進(jìn)行(填 ”向正反應(yīng)方向” “向逆反應(yīng)方向” 或“處于平衡狀態(tài)”)

15、。24、(12分，每空2分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為p g/mL的過氧化氫溶液至 250mL(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸儲水稀釋，作被測試樣。(2) 用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué) 式填寫在方框里?？?M 回:IJH必*口叱一口心+ 匚 口(3) 滴定時，將高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是 。(4) 重復(fù)滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。-(上)高二期中考試化學(xué)試卷參考答案1234567891011121314151617181920CBCABAABDABDDBACBBCC21答案：(1) 1 ： 4(2) CH(g) +2Q(g) =CO(