第一節(jié)溶液的酸堿性

1、第一節(jié) 溶液的酸堿性 【教學目標】 認知目標： 1認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；3知道酸堿性對生命活動及其農作物生長的重要性及影響。4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；5、初步學會物質的分類，并初步學會區(qū)分物質的類別。能力目標： 1學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；2能通過實驗現象對某些問題初步作出正確的科學判斷；情感目標：通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產、生活中的重要作用【教學重點與難點】1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來表示溶液的酸堿度；3、酸、堿、鹽的概念；4、物質的簡單分類。

2、一、酸性溶液和堿性溶液溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液pH<7=7>71. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2. 能使紫色石蕊試液變藍的溶液，表現出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水【教學過程】引入：日常生活中有哪些物質曾給你留下過“酸”的印象。食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導致胃酸過多等。面團用酵母發(fā)酵，條件控制不好會發(fā)酸。酒若保存不好也會發(fā)酸。在化學實驗室也有許多酸性的溶液，與酸性

3、溶液相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質的酸堿性呢？酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚酞，能使無色酚酞變紅色。P178活動與探究：在反應板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。觀察現象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色。像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。活動與探究：在反應板上分別滴入2-3滴純堿溶液、

4、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化。再在反應板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化?，F象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍色。結論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色?；顒优c探究：在反應板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色變化。而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現出不同的顏色而能檢驗溶液酸

5、堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現的顏色也不一樣。為了使用方便，通常還可用藍色石蕊試紙來檢驗酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗堿性溶液?；顒优c探究：滴一滴鹽酸于藍色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化?，F象：鹽酸使藍色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍色。結論：酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍色。其實酸堿指示劑的發(fā)現也經過了一個過程。請同學閱讀拓展視野。便請實驗小組課后能自制一種酸堿指示劑。二、溶液酸堿性的強弱程度1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。2pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值 1 2 3 4 5

6、6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強 中性 堿性增強溶液的pH值與酸堿性關系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強3pH試紙的使用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強弱不同。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強弱程度呢？我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運動的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度。三、溶液酸堿性與生命活動的關系其實溶液的酸堿性有著極其廣泛的應用，人體本身就處在一個大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請同學觀察表P1837-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。結論：血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極??；胃液的pH在0.91.5之間。請同學觀察表P1837-2，各種農作物生長最適宜的pH范圍。結論：大多數的農