第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教案

1、 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 授課班級(jí)：高二（4）班 授課教師：周玉偉教學(xué)目標(biāo)：1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)分，電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。 課時(shí)安排：一課時(shí)教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、分析、討論和總結(jié)歸納。教學(xué)過(guò)程：引入板書(shū) 第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 復(fù)習(xí)提問(wèn) 什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？回答 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。板書(shū) 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)投影根

2、據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。學(xué)與問(wèn)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？回答 有區(qū)別，電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。思考 鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？回答 醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。追問(wèn) 醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液

3、的pH值。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值實(shí)驗(yàn)結(jié)果 開(kāi)始0.1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，pH值鹽酸為1，醋酸為3小組探討 反應(yīng)現(xiàn)象及pH值不同的原因？匯報(bào) 探討結(jié)果：開(kāi)始0.1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說(shuō)明HCl完全電離；而開(kāi)始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。投影提問(wèn)什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？板書(shū)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)

4、：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 弱電解質(zhì)：只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。 CH3COOH CH3COO- +H+ 練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？ NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu3、 電解質(zhì)的電離方程式 1、強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離，符號(hào)選用“” 2、弱電解質(zhì) 部分電離，符號(hào)選用“ ” 多元弱酸是分步電離的，以第一步電離為主，一級(jí)比一級(jí)難電離。 如：H3PO4 H2PO4- + H+ 主要 H2PO4- HPO42- + H+ 次要 HPO42- PO43- + H+ 次要 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。 兩性氫氧化物雙向電離 酸式鹽的電離 a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離 b 弱酸的酸式鹽第一