等效平衡專題復(fù)習(xí)

1、等效平衡專題復(fù)習(xí)等效平衡專題復(fù)習(xí)1 1、建立等效平衡的觀點(diǎn)，理解等效平衡的特征、建立等效平衡的觀點(diǎn)，理解等效平衡的特征2 2、結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)對、結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)對我們進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)我們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)我們進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)我們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣態(tài)度和思維習(xí)慣3 3、通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步理解、通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步理解、掌握：、掌握：、等效平衡的概念：等效平衡的概念：、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果。、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果。一一、等效平衡的概念等效平衡的概念: : 在在一定條件一定條件下，同一可逆反應(yīng)只要下，同

2、一可逆反應(yīng)只要起始起始組分組分的量的量相當(dāng)相當(dāng)，無論經(jīng)過何種，無論經(jīng)過何種途徑途徑，但達(dá)到化，但達(dá)到化學(xué)平衡時，只要任何相同組分（同種物質(zhì)）的學(xué)平衡時，只要任何相同組分（同種物質(zhì)）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（百分含量）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（百分含量）相同，這樣的平衡相同，這樣的平衡稱為等效平衡。稱為等效平衡。等效平衡專題等效平衡專題等效平衡等效平衡恒溫恒容:m+n = p+qm+np+q恒溫恒壓:m+n = p+qm+np+q對于：對于： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)(n(g)=0)(n(g)=0)(n(g)0)(n(g)0)二、等效平衡的建成條件、判斷方法二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生

3、結(jié)果：及產(chǎn)生結(jié)果： 方法方法: :放大縮小法放大縮小法、極限轉(zhuǎn)換法或極限轉(zhuǎn)換法或一邊倒法一邊倒法一）恒溫恒容一）恒溫恒容1：(n(g)=0)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)? ?1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B方法方法:放大縮小法放大縮小法恒溫恒容(n(g)=0)H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1m

4、ol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B相對等效平衡相對等效平衡H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1mol H2 1mol I2A例例1 1、恒溫恒容時對于反應(yīng)：恒溫恒容時對于反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是（下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是（ ）1mol H2 1molI2開始開始H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I

5、2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI（1 1 0）（2 2 0）（2 2 0）（1 1 0）ABCD極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化或一邊倒或一邊倒例例2 2： 在一個在一個1L1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA2molA和和1molB 1molB ，發(fā)生下述反，發(fā)生下述反應(yīng)：應(yīng)： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時， C C的的濃度為濃度為1.2mol/L 1.2mol/L 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比。維持容器的體

6、積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C C的的濃度濃度仍為仍為1.2mol/L1.2mol/L的是的是( ) ( ) A A、0.3mol C + 0.1mol D0.3mol C + 0.1mol D B B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C C、3mol C + 1mol D + 1mol B3mol C + 1mol D + 1mol B D D、4mol A + 2mol B4mol A + 2mol B結(jié)論：對

7、于結(jié)論：對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只只要起始組分的要起始組分的物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比相等（相當(dāng)）。則為等效平衡。相等（相當(dāng)）。則為等效平衡。B 注意注意:上題中的答案上題中的答案D雖然雖然A/B = 4/2 = 2/1,同條件下可達(dá)到等同條件下可達(dá)到等效平衡，但效平衡，但C的濃度卻不為的濃度卻不為1.2mol/L，而為而為 ？2.4mol/L二、等效平衡的建成條件、判斷方法二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：及產(chǎn)生結(jié)果：1：對于：對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)等等效平衡的效平衡的判

8、斷方法是判斷方法是: 使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量比比是否相是否相等。等。若相等若相等產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，各組分百分量相同，n、c同比例變化，同比例變化，則為等效平衡。則為等效平衡。mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)m+n = p+q一）一）恒溫、恒容：恒溫、恒容：( (n(g)=0)n(g)=0)一）恒溫恒容一）恒溫恒容2：(n(g) 0)4molSO22molO2B方法方法: :放大縮小法放大縮小法極限轉(zhuǎn)換法或極限轉(zhuǎn)換法或一邊倒法

9、一邊倒法2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 O2 SO3 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B若平衡不移動若平衡不移動 若平衡移動若平衡移動恒溫恒容(n(g) 0)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2A2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4m

10、ol SO2 2mol O2B2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B非等效平衡！非等效平衡！2SO2 + O2 2SO3 方法方法:放大縮小法放大縮小法結(jié)論：結(jié)論：對于對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變化的可逆氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變化的可逆反應(yīng)，反應(yīng)，只要只要起始起始組分組分的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等（相當(dāng)），則相等（相當(dāng)），則為等效平衡。否則非等效為等效平衡。否則非等效 。例例3 3： 在一個在一個1L1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA2molA和和1molB 1molB ，發(fā)生下，發(fā)生下述反應(yīng)：述反應(yīng)：2A(g)

11、+B(g) 3C(g)+D(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時， C C的的體積分?jǐn)?shù)為體積分?jǐn)?shù)為a% a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為a%a%是是 A A、3mol C + 1mol D 3mol C + 1mol D B B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol DC C、1mol A + 0.5mol B + 1

12、.5mol C 1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D D、4mol A + 2mol B4mol A + 2mol BA、B 二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：生結(jié)果：一）一）恒溫、恒容：恒溫、恒容：2 2、對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等的可逆反應(yīng)等效平衡的效平衡的判斷方法是判斷方法是: : 使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是否對應(yīng)是否對應(yīng)相等相等。若相等若

13、相等產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、各組分百分量、n、c均相同，均相同，則為等則為等效平衡（絕對等效）效平衡（絕對等效）mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)m+np+q( (n(g)0)n(g)0)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2BH2 a%I2 b%HI c%二）恒溫恒壓二）恒溫恒壓2：(n(g)=0)H2 a

14、%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B等效平衡等效平衡1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B二）恒溫恒壓二）恒溫恒壓 2：(n(g)=0)練習(xí)練習(xí)1 1、在一密閉容器中，加入、在一密閉容器中，加入2molA2molA和和1molB 1molB ，發(fā)生下述反，發(fā)生下述反應(yīng)：應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) ) 達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時， C C的濃度的濃

15、度為為1.2mol/L 1.2mol/L 。維持容器的。維持容器的壓強(qiáng)壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C C的的濃度濃度仍為仍為1.2mol/L1.2mol/L的是的是( ) ( ) A A、0.3mol C + 0.1mol D0.3mol C + 0.1mol D B B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C C、3mol C + 1mol D + 1mol B3mol C + 1mol D

16、+ 1mol B D D、4mol A + 2mol B4mol A + 2mol BA、B 、D SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B方法方法:放大放大或或縮小法縮小法SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2molSO21molO2A二）恒溫恒壓二）恒溫恒壓1：(n(g) 0)2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B等效平衡等

17、效平衡2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B二）恒溫恒壓二）恒溫恒壓1：(n(g) 0)2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2molSO21molO2A結(jié)論：結(jié)論：對于對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變化的可逆氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變化的可逆反應(yīng)，反應(yīng)，只要只要起始起始組分組分的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等（相當(dāng)），則相等（相當(dāng)），則為等效平衡。否則非等效為等效平衡。否則非等效 。例例4 4、（將前例（將前例3 3條件改變）條件改變） 在一密閉容器中在一密閉容器中，加入，加入2molA2molA和和1molB 1molB ，發(fā)生

18、下述反應(yīng)：，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時， C C的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)為為a% a% 。維持容器的。維持容器的壓強(qiáng)壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，物質(zhì)，達(dá)平衡后，C C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為a%a%是是 A A、3mol C + 1mol D 3mol C + 1mol D B B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol DC C、1mo

19、l A + 0.5mol B + 1.5mol C 1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D D、4mol A + 2mol B4mol A + 2mol BA、B 、D 在一定溫度下，一個壓強(qiáng)恒定的密閉容中在一定溫度下，一個壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓恒溫、恒壓達(dá)平衡時達(dá)平衡時D D的體的體積分?jǐn)?shù)（分別選填積分?jǐn)?shù)（分別選填a% 或b% ab ）。 ABCD平衡時平衡時D的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) 起起始始充充入入2mol1mol001mo

20、l0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00a%a%a%b% (ab)二、等效平衡的建成條件、判斷方法二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：及產(chǎn)生結(jié)果： 與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)無關(guān)無關(guān), ,使使用用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量比比是否相等。是否相等。若相等，若相等，二）二）恒溫、恒壓恒溫、恒壓下等效平衡的下等效平衡的判斷方法是判斷方法是: 產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、各組分百分量、c相同，

21、相同，n同比例同比例變化變化 等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒恒溫溫恒恒容容(n(g)0)(n(g)=0)恒溫恒壓恒溫恒壓投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時量相同量相同投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時等比例等比例投料換算成相投料換算成相同物質(zhì)表示時同物質(zhì)表示時等比例等比例兩次平衡時各組兩次平衡時各組分百分量、分百分量、n n、c c均相同均相同 兩次平衡時各組兩次平衡時各組分百分量相同，分百分量相同，n n、c c同比例變化同比例變化 兩次平衡時各組兩次平衡時各組分百分量、分百分量、c c相同相同n n同比例變化同比例變化 等效平衡規(guī)律等

22、效平衡規(guī)律: : 恒溫恒容條件下的等效平衡恒溫恒容條件下的等效平衡 ：對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要換算成反應(yīng)物（或生成物）的只要換算成反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的比值比值與原平衡相同，則二平衡等效。與原平衡相同，則二平衡等效。 IIII：對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左或或右邊同一半邊的右邊同一半邊的物物質(zhì)的量質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。與原平衡相同，則二平衡等效。

23、恒溫恒壓下的等效平衡恒溫恒壓下的等效平衡 IIIIII：改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左或右邊同一半邊的換算成平衡式左或右邊同一半邊的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的的比值比值與原平衡相同，則與原平衡相同，則二平衡等效。二平衡等效。 注注:I :I 、IIIIII為相對等效；為相對等效； II II 為絕對等效為絕對等效. .練習(xí)練習(xí)5、在一個、在一個1L的密閉容器中，加的密閉容器中，加2molA 1molB 發(fā)生下述反應(yīng)：發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，C的濃度為的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的維持容器的壓

24、強(qiáng)和溫度壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L（或（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BABD2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）三、等效平衡的應(yīng)用：三、等效平衡的應(yīng)用： 練習(xí)練習(xí)6 在一固定容積的密閉容器中，充入在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和和1molB發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g

25、) xC(g)，達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為%。若維持容器體。若維持容器體積和溫度不變，按積和溫度不變，按0.6molA，0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分的體積分?jǐn)?shù)也為數(shù)也為%，則，則x的值的值 （ ） A、只能為、只能為2 B、只能為、只能為3 C、可能是、可能是2，也可能是，也可能是3 D、無法確定、無法確定C注意：注意：C無論是多少，分解時總是按無論是多少，分解時總是按2：1分解。分解。練習(xí)練習(xí)7、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣氣

26、)+B(氣氣) xC(氣氣),達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和。若維持容器體積和溫度不變，按溫度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則，則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC同練習(xí)同練習(xí)6練習(xí)練習(xí)8、某溫度下，向某密閉容器中加入、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之反應(yīng)合成使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得，平衡后測得NH3的體積分的體積分?jǐn)?shù)為數(shù)為m。若。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡不變，只改變起始加

27、入量，使之反應(yīng)平衡后后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若，若N2、H2、NH3的加入量的加入量用用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：表示應(yīng)滿足： （1）恒定）恒定T、V： 1若若X=0，Y=0，則，則Z=-。 2若若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是-（2）恒定）恒定T、P： 1若若X=0、Y=0，則，則Z 。 2若若X=0.75,則則Y ，Z 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是0=2.25mol0Y=3X，Z02mol2.25mol0.5molX+Z/2=1 , Y+3Z/2=3練習(xí)練習(xí)9、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： A(氣氣)+B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)達(dá) 到平衡時，到平衡時，C的的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為W。在相同。在相同(T、V)條件下，條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時C的的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為分?jǐn)?shù)仍為W的是的是A.2mol C B.3mol CC.4mo