高二化學(xué)下冊(cè)期中試題及答案.doc

1、高二化學(xué)下冊(cè)期中試題及答案相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 、 C-12、 N-14、 O-16、 S-32、 Cl-35.5、 Na-23、 K-39 、 Zn-65第I卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共 54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 )1 .在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是()A.量筒B.溫度計(jì)C.酒精燈D.環(huán)形玻璃攪拌棒2 .下列物質(zhì)：鹽酸食鹽水熔化的氯化鈉液態(tài)氯化氫銅氨水SO3醋酸，其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.只有B.C.D.全部都是3 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=57.3kJmol-

2、1,則 H2SO4 和Ba(OH)2 反應(yīng)的中和熱 H=2x-57.3)kJmol-18.1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱C.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJmol-1,則 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反應(yīng)的 H=+2X 283.0kJmOlD.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：()A、氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)C、生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量空氣以提高SO2的利用率D 、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl25.25時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-1

3、2mol/L 的溶液中，一定大量共存的離子組是 ()A、 NH4+ 、 Ba2+、 Cl-、 NO3-B 、 Cl-、 K+ 、 HCO3-、 Al3+C、 Fe3+、 Cu2+、 SO42-、 Cl-D 、 Na+、 K+、 SO42-、 NO3-6.下列說法正確的是()A. 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積 )，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大7 .把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有

4、10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL ，此時(shí)，X 和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A.20 10mL4mol/L 的 X 溶液 B.20 30mL2mol/L 的 X 溶液C.10 10mL2mol/L 的 X 溶液 D.10 20mL3mol/L 的 X 溶液8 .pH 相同的氨水、 NaOH 和 Ba(OH)2 溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X 、 Y 、 Z 倍，稀釋后三種溶液的 pH 仍然相同，則X 、 Y 、Z 的關(guān)系是 ()A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X9 .室溫時(shí)，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是 ()A.pH=3 的鹽酸和pH=11

5、的氨水等體積混合10 pH=3 的鹽酸和pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3 的醋酸和pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3 的硫酸和pH=11 的氨水等體積混合10.已知一定條件下斷裂1mol 下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H H436kJ;ClCl243kJ;HCl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()A.H(g)+Cl(g尸 HCl(g) H= 431kJmol-1B.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的 反 應(yīng) 熱 HC.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A H83kJD.相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

6、反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的 H不相等11.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng) kJ/mol 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y 的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積C(Y)/molL-1溫度 123 1001.000.750.532001.200.900.63 3001.301.000.70下列說法正確的是()A.m>nB.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C.Q12在25c時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是： ()A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， X 的轉(zhuǎn)化率為 50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.改變溫

7、度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大13. 一 定 溫 度 下 ， 在 2L 的 密 閉 容 器 中 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ：A(s)+2B(g)xC(g) AH 圖一圖二下列有關(guān)說法正確的是()A.t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C),平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B.t1 時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)C.t3 時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng);t4 時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變D.x=2 ，反應(yīng)開始 2min 內(nèi)， v(B)=0.1mol/(Lmin)14.100mL、 2mol.L-l 硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，

8、但又不影響生成氫氣的總量， 可向反應(yīng)物A.醋酸鈉B.硝酸鉀C.硫酸鏤D.硫酸銅15.現(xiàn)有常溫下的四份溶液： 0.01mol/LCH3COOH溶液； 0.01mol/LHCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。下列說 法正確的是()A.中水的電離程度最小，中水的電離程度B.將、混合，若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性C.將、混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：，D.將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:，16.下 列事實(shí)一定能說明 HF 是弱酸的是()常溫下NaF溶液的pH大于7用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈 泡很暗HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1m

9、ol/L的HF溶液的pH 為 2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體HF與水能以任 意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A、B、C、D、17 .下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A. 圖 1 表示相同溫度下 pH=1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且 b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B.圖2中純水僅升高溫度，就可以從 a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.圖1中，b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度D.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將 pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯中性18 .如右下圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖II是恒容密閉容器。當(dāng)

10、其它條件相同時(shí)，在I、II中分別加入2molX和2molY,開始時(shí)容器的體積均為 VL ，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X 、Y 的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z 的狀態(tài)為氣態(tài)) ：2X(?)+Y(?)aZ(g)此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 ： 3 ： 2。下列判斷正確的是()A. 物質(zhì) Z 的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：I C.若II中氣體的密度如圖田所示，則 X 、 Y 中只有一種為氣態(tài)D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則I、II中從開始到平衡所需的時(shí)間：I >11二、非選擇題(46 分 )19 .(6分)(1)根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是。A

11、. 其 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 ：CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g) H=41kJmOlB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為 AH2則AHZaAH(2)25、 101kPa 下，已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(3)已知反應(yīng)： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H3利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?用含H1、 H2、 H3 的

12、式子表示)。20 .(10 分)某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。(1)該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是(寫編號(hào))(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫 )：()一()-d-()-()-()-fa.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL,注入錐形瓶中，加入指示劑b.用蒸儲(chǔ)水洗干凈滴定管c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“ 0 ”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或 “0刻度以下”e檢查滴定管是否漏水。f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g.把錐形瓶放在滴定

13、管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形 瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制 (填儀器及部位) ，眼睛注視，直至滴定終點(diǎn)。 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是(4)已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L 的氫氧化鈉。 逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。 開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液 的讀數(shù)見下表。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測鹽酸溶液體積(mL)滴定開始讀數(shù)(mL)滴定結(jié)束讀數(shù)(mL) 25.00 0.00 19.95 25.001.1018.3025.000.2020.25請(qǐng)計(jì)算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(5)下面操作會(huì)導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是(寫編號(hào) )a.其它操作均正確，滴定終點(diǎn)

14、讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗d.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取的 NaOH固體中含少量KOH21 .(13 分 ) 已知體積為 2L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題(1)一定條件下，充入 2molSO2(g)和2molO2(g), 20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為 (2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào)).混合氣體的密度

15、不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變v正(SO2)=2v正(O2)各氣體的濃度都不再發(fā)生變化(3)圖1表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系.則下列不同時(shí)間段中， SO3 的百分含量的是()A、12ft3R t0-t1G 15ft6D 13ft4據(jù)圖分析： 你認(rèn)為 t3 時(shí)改變的外界條件可能是;t6 時(shí)保持體積不變向體系中充入少量 SO3,再次平衡后SO2的體積百分含量 比 t6 時(shí)(填 “大”、 “小 ”或 “等于 ” ).(4)圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí)，向A容器 中充入4molSO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2molSO3(g),兩容器 分別發(fā)生反應(yīng).已知起始

16、時(shí)容器A和B的體積均為aL.試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B 的體積為 1.2aL ，容器 B 中 SO3 轉(zhuǎn)化率為 若打開K ，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B 的體積為L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響 ).22 .(11 分)現(xiàn)有濃度均為0.1molL-1 的下列溶液： 硫酸醋酸氫氧化鈉氯化鏤。請(qǐng)回答下列問題：(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào) )。(2)已知 TC,KW=K 10-13,則 tC 25C (填 “乂 " (3)25時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x yA8)取aL該鹽 酸與 bL 該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和

17、，求：若 x+y=14 ，則 a/b=(填數(shù)據(jù));若x+y>14,則a/b=鎮(zhèn)表達(dá)式)；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為 (填表達(dá)式) 。23 .(6分)有甲乙兩個(gè)容積均為1L 的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)： 2A(g)+B(g)xC(g) ， 向甲中通入4molA、2molB,達(dá)平衡時(shí)測得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%;向乙中通入ImolA、0.5molB和3molC,平衡時(shí)測得C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。試 回答：(1) 甲平衡時(shí)A 的體積分?jǐn)?shù)為 ;(2)若乙 W%=40% ，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則 x= ，乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化為 (填 “遞增 ”或 “遞減 ”) 。答案1 5CACBD6 10CBBCA11 15BDCAC16 18DDC19 .(6 分)(1)B(2 分)(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) AH2=-571.6kJmol-1(2 分)(3)2AH1+3AH22AH3(2 分)20