九年級化學(xué)上冊第四單元知識點總結(jié)

1、九年級化學(xué)上冊第四單元知識點總結(jié)第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒、原子的構(gòu)成原子核原子質(zhì)子中子核外電子（1 1）、第一層最多容納 2 2 個電子，第二層最多容納 8 8 個 電子，第三層最多容納 1818 個電子。（2 2）、最外層電子層不超過 8 8 個，（只有一層的不超過 2 2 個）3 3 元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特 別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有 8 8 個電子 （只有一個電子層的具有 2 2 個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于 4 4 個，在反應(yīng)中易失去 電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4 4 個，在反應(yīng) 中易得到電子。稀

2、有氣體最外層電子都是 8 8 個電子（氦為 2 2 個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（二）離子. . 離子是帶電的原子或原子團(tuán)， 離子符號的意義見右圖 所示 （數(shù)字“ 2 2”的意義）。2.2. 原子和離子的比較四、化學(xué)式與化合價（一）化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（ 1 1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些 規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯 +1+1 價；氧顯-2-2 價； 單質(zhì)里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的 確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2 2） 使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化 合價的代數(shù)和為零。（3 3） 掌握常見原子團(tuán)的化合價。原子團(tuán)

3、是在化學(xué)反應(yīng) 中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根， 正一價的是銨根。（二）化學(xué)式的意義和書寫. . 化學(xué)式的意義1表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子 構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子 的構(gòu)成。2.2. 化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧 氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符 號的右下角加2 2;化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左 邊，負(fù)價元素寫在右邊；正負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和為0 0;含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個原子來書寫化學(xué)式， 如氫氧化鎂（三） 關(guān)于化學(xué)式的計算 利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計算：相對分子質(zhì)量；2物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；3物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為（四） 根據(jù)化合價寫化學(xué)式正價在左，負(fù)價在右、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價，先化簡再交叉，如P P 為 +5+5 價，氧為 -2-2 價，交叉后為 P2P2o5o52 2、最小公倍數(shù)法， 選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)， 再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。先將要求的化合價設(shè)為X X 再根據(jù)元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X X 的值就是化合價。如求 co2co2 中c c 的化合價，X