2018高考全國(guó)2卷化學(xué)試題與答案

1、絕密啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題卷（化學(xué)）注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查【答案

2、】D2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【答案】C3.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(無(wú)機(jī)顆粒物光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.AB.BC.CD.D【答案】D4. W又Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種

3、或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NB.100mL1mol1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為22D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N【答案】C6 .我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO二次電池。將NaClQ溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電

4、極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO+4Na2NaCQ+G下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，ClO4一向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO,放電時(shí)吸收COC.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO+4e-=2CO2+CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na+e-=Na【答案】D7 .下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷?R實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol-L-1的NaOH稱(chēng)取4.0g固體NaOH1燒杯中，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO溶液

5、D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO容液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2Q溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】B二、非選擇題：共58分。第810題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共43分）8 .我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS,含有SQ和少量FeSCdSPbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：贛蔽酸。擷O鋅物I3|浮選精牙一面環(huán)用溶浸 F 氧it除雜還原除雜卜港液碎氣體濾渣1漉渣2愜渣3相關(guān)金屬離子Co（Mn+）=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離

6、子L3+FeL2+Fer2+ZnCd2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題:(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣，其后果是。(3)溶液中的+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?1).ZnS+O2ZnO+SO(2).PbSO4(3),調(diào)節(jié)溶液的 pH(4).無(wú)法除去雜質(zhì) Fe2+(5),Zn+Cd2+Zn2+Cd(6).Zn2+2eZn(7),溶浸9

7、. CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) CH-CO2催化重整反應(yīng)為：CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。1已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJmolC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJmol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH=-111kJmol-1該催化重整反應(yīng)的AH=kJ-mol-1。有利于提高CH平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整

8、反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%其平衡常數(shù)為mol2”-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJmol-1)75172活化能/(kJmol-1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(忖和速率(v)的敘述正確的是填標(biāo)號(hào))。A.K積、K消均增加B.v積減小

9、，v消增加C.K積減小，K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH)p(CO2)5(k為速率常數(shù))。在p(CH)一定時(shí)，不同p(CQ)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CQ)、pb(CQ)、pc(CQ)從大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮?1),247(2).A(3).(4),劣于(5),相對(duì)于催化劑 X,催化劑丫積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大(6).AD(7).pc(C。)、pb(CQ)、p(CQ)10. K3Fe(C2O)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮?/p>

10、下列問(wèn)題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe(C2O)33H2O作感光劑，以&Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2&Fe(C2Q)32FeC2Q+3K2QQ+2COT;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。泄清石灰水Na0HNa0H溶液港HgjS#HgjS#清石友水ABCDEFABCDEF通入氮?dú)獾哪康氖?。?shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezQ,檢驗(yàn)FezQ存在的方

11、法是：。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀HSO酸化，用cmolLKMnO溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀HaSQ酸化，用cmolKMn。溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO?夜VmL該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為【答案】(1),3FeGO+2KFe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2GQ(2),隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(3).CQ(4),CO(5),先熄滅裝置 A、E 的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?6),取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解,滴入 12 滴

12、KSC 暗液，溶液變紅色，證明含有 FezQ(7),粉紅色出現(xiàn)(8).(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeSzSQSQH2SQ熔點(diǎn)/c-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/C-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，HS、SQ、SG的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是O(3)圖(a

13、)為&的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)椤?F F- -QOS?-QOS?-圖(a)圖Cb)國(guó)(c)(1)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為。(5)FeS晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anmFeS相對(duì)式量為M阿伏加德羅常數(shù)的值為N,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g-cm-3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為nmt【答案】(1).(2),啞鈴(紡錘)(3),H2s(4),S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)(5),平面三角(6).2(7),sp3(8).(9),12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)車(chē)t化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)葡萄糖的分子式為。(2)A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(3)由B到C的反應(yīng)類(lèi)型為。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)由D至ijE的反應(yīng)方程式為。(6