第一章第一節(jié)《元素周期表》(w)課件

1、化學(xué) 第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律周周 期期短周期短周期長周期長周期（個）（個）1 （2）2 （8）3 （8）4 （18）5 （18）6（32）不完全周期不完全周期 7（32）（3個）個）（3個）個）（1個）個）周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （個橫行）（個橫行）由稀有氣體元素構(gòu)成由稀有氣體元素構(gòu)成 0 族：族：由由8、9、10三個縱行構(gòu)成三個縱行構(gòu)成第第族：族：由長周期元素構(gòu)成由長周期元素構(gòu)成副族：副族：由短周期元素和長由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成周期元素共同構(gòu)成主族：主族：族族(7個個)(7個個)(16個個) 把把最外

2、電子數(shù)相同最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行的元素排成一個縱行，按電按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列子層數(shù)遞增的順序從上到下排列主族、副族的表示方法主族、副族的表示方法主族：主族：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 副族：副族：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B 主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(18縱行縱行)課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第幾周期？第幾族？下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y +53 2 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族

3、元素在周期表中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BXn3、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）nA金屬元素nB稀有氣體元素nC非金屬元素nD無法確定為哪一類元素D4 4、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）2341

4、11921011181961112132467143132DA.B.C.D.二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 1、堿金屬元素、堿金屬元素堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)RbRb1 1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：思考： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點：相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相相同，同， 都為都為。遞變性：遞變性：從從Li Li到到CsCs，堿金屬元素的原子結(jié)，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，構(gòu)中， 依次增多，原子半徑依次依次增多，原子半徑依次 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù)增大增大( (化學(xué)反

5、應(yīng)中易失去化學(xué)反應(yīng)中易失去1 1個電子）個電子）( (化學(xué)反應(yīng)中失電子能力越強）化學(xué)反應(yīng)中失電子能力越強） 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最最外層電子數(shù)外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的，從堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什么相似性嗎？么相似性嗎？ 最外層上都只有最外層上都只有1 1個電子，化學(xué)反應(yīng)中個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去易失去1 1個電子，形成個電子，形成+1+1價的陽離子，價的陽離子，單質(zhì)體現(xiàn)還原性，并能與氧氣等非金屬單質(zhì)體現(xiàn)還原性，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 取一小塊鉀，擦干表面的取一小塊鉀

6、，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。反應(yīng)比較。 鈉在空氣中鈉在空氣中的燃燒的燃燒鉀在空氣中鉀在空氣中的燃燒的燃燒鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的固色的固體體 劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火焰呈焰呈色色 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃淡黃紫紫元素元素條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)物產(chǎn)物結(jié)論結(jié)論LiNa加熱加熱 燃燒，劇烈燃燒，劇烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加熱稍加熱 燃燒，更劇燃燒，更劇烈烈 更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）與

7、非金屬的反應(yīng)（以）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)O2 2為例）為例）Li LiCsCs，隨電子隨電子層數(shù)的層數(shù)的遞增，遞增，還原性還原性（金屬（金屬性）性）逐逐漸增強漸增強。加熱加熱燃燒，較不燃燒，較不劇烈劇烈Li Li2 2OO接觸空氣不接觸空氣不加熱加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物 鈉、鉀與水的反應(yīng)鈉、鉀與水的反應(yīng)與與水水反反應(yīng)應(yīng) 在水面上、在水面上、 成銀白色、在水成銀白色、在水面上四處面上四處 、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水成銀白色、在水面上四處面上四處 、滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液呈

8、呈色，有微弱色，有微弱爆炸爆炸 鈉鈉 鉀鉀 浮浮熔熔游動游動紅紅鈉、鉀與水的反應(yīng)鈉、鉀與水的反應(yīng)浮浮熔熔游動游動紅紅元素元素 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 Li Li Na Na K KRbRbCsCs從從Li LiCsCs，隨電子層隨電子層數(shù)的遞增，數(shù)的遞增，還原性還原性（金屬性）（金屬性）逐漸增強。逐漸增強。會反應(yīng)，比會反應(yīng)，比NaNa緩慢緩慢遇水燃燒，遇水燃燒，甚至爆炸甚至爆炸對對應(yīng)應(yīng)的的堿堿和和氫氫氣氣劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有“浮、浮、熔、游、紅、鳴熔、游、紅、鳴”現(xiàn)現(xiàn)象象更劇烈，氣體會燃燒，更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸輕微爆炸 堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、N

9、aNa、K K、RbRb、CsCs），），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸, ,原子核對原子核對 的引力逐漸的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強增強 元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)的還原性逐漸的還原性逐漸,與水和氧氣的反應(yīng)越與水和氧氣的反應(yīng)越來越來越，生成的氧化物越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。增強增強劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強強增大增大增強增強元素金屬性強弱判斷依

10、據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。屬性越強。已知金屬已知金屬A A可與冷水反應(yīng)，可與冷水反應(yīng)，金屬金屬B B和熱水才能反應(yīng)，金屬和熱水才能反應(yīng)，金屬C C和水不能反應(yīng)，判斷金屬和水不能反應(yīng)，判斷金屬A A、B B、C C金屬性強弱如何？金屬性強弱如何？金屬性金屬性A A B B C C元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者

11、與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。越強。已知已知NaOHNaOH為強堿、為強堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中為中強堿、強堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，則為兩性氫氧化物，則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強弱順序如何？的金屬性強弱順序如何？金屬性金屬性Na Na Mg Mg AlAl元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1 1、根

12、據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)有何相似有何相似性和遞變性和遞變性？性？ Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)強還都易失電子表現(xiàn)強還原性原性化合物中均為化合物中均為+1價價小結(jié)小結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電

13、子層數(shù)電子層數(shù)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個電子有一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力 1. 1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/

14、cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：鹵素的物理性質(zhì)： 鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同點最外最外層層7 7個個電子電子, ,易得易得一個一個電子電子電子層數(shù)電子層數(shù)遞增遞增,原原子半徑依子半徑依次增大次增大不同點(具有氧化性)( (得到電子得到電子能力逐漸能力逐

15、漸減弱，減弱，單單質(zhì)的氧化質(zhì)的氧化性逐漸減性逐漸減弱弱) )結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解H2+I2 2HI2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)F2 Cl2 Br2 I2單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性強強弱弱鹵素單質(zhì)都能

16、跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應(yīng)條件越來越、反應(yīng)條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_弱弱2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強弱化性強弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2

17、F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應(yīng)）（能反應(yīng)） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應(yīng)）鹵素與水反應(yīng)F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O (F2除外）除外）5）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)2Fe + 3Cl2 =2 FeCl32Fe + 3Br2 = 2FeBr3Fe + I2 = FeI2金金屬屬性

18、性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱個核外電子：）個中子：（個質(zhì)子：原子核）原子（ZZAZXAZ質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+十中子數(shù)十中子數(shù)(N)(N)三三.核素核素1.原子核原子核2.核素與同位素核素與同位素 右圖有三種原子，核內(nèi)都右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個質(zhì)子，中子數(shù)為只有一個質(zhì)子，中子數(shù)為0、1、2，表示為：，表示為：11H 、12H、13H 。（1）總稱為氫元素）總稱為氫元素（2）各為一種核素）各為一種核素（3）互為同位素）互為同位素 1）核素：）核素：P42）同位素：）同位素：P4元素互為同位素核素1核素2元素互為同位素核素1核素2碳元素的各種核素碳元素的各種核素 612C、613C、6