2019屆東北三四教研聯(lián)合體高三第一次模擬理綜化學試卷含答案及解析

1、2019屆東北三省四市教研聯(lián)合體高三第一次模擬理綜化學試卷【含答案及解析】姓名班級分數(shù)題號一二三四總分得分一、選擇題1.化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A.銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕B.鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中C.蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似D.高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉化為電能2.青蒿素是抗瘧特效藥屬于菇類化合物，如圖所示有機物也屬于菇類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構）:A.5種B,6種C.7種D,8種3.下列離子方程式正確的是A,金屬鈉與水反應：

2、Na+H2O=Na+H2B,氯化鏤溶液顯酸性的原因：NH4+H2O=NH3H2O+H+C.AICl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3-H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+4.丙烯酸的結構簡式為CH2=CH-COOH,下列關于丙烯酸的說法錯誤的是A.丙烯酸可以發(fā)生取代反應B.丙烯酸可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應只能得到唯一產(chǎn)物D.丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度5.X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4;已

3、知YR同主族，Z、RW同周期，下列說法錯誤的是A,原子半徑：ZRWB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HnWHnRC.X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結構D.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性6.某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇)，對應說法正確的是通硒中藥 M 2 中產(chǎn)芍品4 4曲品申制需1 1體中前品及作川A.A.濃杭假M M皿地加食部水濃硫nunu卜uOHuOH溶液.尾氣吸收IIII稀硝酸Ci)Ci)燒遍溶液濃就股NWHNWH溶液，足氣吸收C C濃鹽酸大理行飽和港液濃硫酸Ct%Ct%澄清右展水、帶監(jiān)1)1)濃鹽酸ZnZn水濃硫酸出撤去7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

4、值，下列敘述正確的是A.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA8.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NAC.某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2,該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NAD,已知C2H4(g)+H2(g尸C2H6(g)AH=-137.0kI/mol,乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA、實驗題8.醬油是一種常用調味劑，根據(jù)國標要求醬油中NaCl的含量不應低于15g/100mL莫爾法是較簡單的一種測量Cl-含量的方法?，F(xiàn)采用該法測量某市售醬油是否符合NaCl含量標準要求。

5、實驗原理如下(25C)：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp(AgCl)=1.8Xl0-102Ag+Cr042-=Ag2Cr04(磚紅色)Ksp(Ag2Cr04)=1.2X10-12準確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL,從其中取出10.00mL置于錐形瓶中,再向其中加入適量的銘酸鉀溶液，以0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，重復實驗三次。(1)樣品稀釋過程中，用移取醬油樣品，應在中定容，還需用到的玻璃儀器有。(2)標準硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是。滴定中眼睛應注視,出現(xiàn)即達到滴定終點。(3)滴定結束時，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為。(4)若三次消耗硝酸銀標準溶液的平均

6、體積為12.50mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為mol/L,該市售醬油是否符合NaCl含量標準(填“符合”或“不符合”)。9.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。I.高鐵酸鉀(K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：UHI)(1)該電池放電時正極的電極反應式為高鐵酸鉀和氫氧化鉀港合溶油口5氯班化鉀溶液0;若維持電流強度為1A,電池工作十分(4)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：Na()H+NaC10=+Na(：l+H;(其中氧化劑是(填化學式)。(5)加入飽和KOH容液的目的是(6)已知25c時KspFe(OH)3=4

7、.0X1fps,此溫度下若在實驗室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入mL2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。三、填空題10.無色氣體N204是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N204與N02轉換的熱化學方程式為：N204(g)一2N02(g)H=+24.4kj/mol(1)將一定量N204投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是a.v正(N204戶2v逆(N02)b.體系顏色不變c.氣體平均相對分子質量不變d.氣體密度不變達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色(填“變深”、“變淺”或“不變

8、”)，判斷理由。(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓二總壓X物質的量分數(shù)(例如：p(NO2戶p總Xx(NO2)。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式(用p總、各氣體物質的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素鐘，理論消耗Zng（已知F=96500C/mol）。(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向“右”)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向移動(填“左”或“右”)。移動(填“左”或(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有n.工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。計內k3ML同以(3)上述反應中，正反應

9、速率v正=kF-p(N204),逆反應速率v逆=卜逆/2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為(以k正、k逆表示)。若將一定量N204投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa),已知該條件下k正=4.8X104s-1,當N204分解10%寸,v正=kPa,s-1;(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N204分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4,維持總壓強在2P0條件下分解，則N204的平衡分解率的表達式為11.亞氯酸鈉(NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。

10、已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38C時析出的晶體是NaClO2-3H2O,高于38時析出晶體是NaClO2,高于60c時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是(選填序號)。a,將SO2氧化成SO3,增強酸性b.稀釋ClO2以防止爆炸c.將NaClO3還原為ClO2(2)吸收塔內反應的化學方程式為原因是。(3)從“母液”中可回收的主要物質是(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：減壓，55c蒸發(fā)結晶；低于60(5)為測定粗品中NaCl

11、02的質量分數(shù)，做如下實驗：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸儲水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol.L-lNa2S203標準液3定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為吸收塔的溫度不能超過20C,其(1)ClO2發(fā)生器中的離子方程式為A.H20(填標號)；B.CH4C.HFD.CO(NH2)2F元素與偶(La)元素的合金可做儲氫材料，

12、該晶體的晶胞如圖一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為;已知其摩爾質量為Mgmol-12所示，晶胞中心有表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為晶胞參數(shù)為apm用NA,cm-3。13.芳香化合物A分子式為C9H10O2,B的分子量比A大79,J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。ACK之間有如下轉化關系：四、推斷題12.已知A、B、C、DE、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成

13、對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與金C原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：(1)寫出E的價層電子排布式。(2)ABCD電負性由大到小的順序為(填元素符號)。(3) F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25C,沸點43Co不溶于水，易溶于乙醇、乙醴、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為,F與BD之間的作用力為。(4)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有種；X一1定不是ur-k!?.r分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構UN2)而成為潛在的儲氫

14、材料。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH=CHOHRCH2CHO-ONa連在燒基上不會被氧化。請回答下列問題：(1)化合物K的結構簡式是。I中官能團的名稱為。(2)反應中屬于水解的是(填反應編號)。由CHG操作順序為，而不采取，原因是。(4) C可以與NaHC03溶液反應，1molC與NaHC03溶液反應時最多消耗molNaHC03。(4)寫出EKC+D的化學方程式。(5)同時符合下列要求的A的同分異構體有種(不考慮立體異構)。I含有苯環(huán)；n能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。在這些同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為O*EJ*EJ溶液揄睛 I一Eji土UHmo型乙他乙覘傳

15、 IHLSII.核磁共振氫譜有5個吸收峰；1mol該同分異構體只能與1molNaOH反應。參考答案及解析第1題【答案】第2題【答案】【解【解析】析】試題分析：該有機物的一氯第3題【答案】【解析】【解析】分析：金屬鈉與水反應：2 升見0=0=卯您/l之衛(wèi)型黃外水解可用耍憂族建一二一一-四.何斗為糖昔選“氨氨/燒眄漳于量股國 cjf 鐮中加 X 足量氨十:MIT6AlH)wI 十3 31 1啊故嘴內飄化鐵溶液中滴加少里的硫化氫治港；費廣 95 二加、升 21r.故D D正除第4題【答案】【解析】【解析】第5題【答案】S露可致而用有條面腎襦全影爵皆著r露露JCKsi氣度i廷tjg彳蠢E E試，黃光取

16、代反應酯，故上正確;C片CH-C臂不歌尊不硫，理稀根、氧，L,|f共7種,故C正確0m取代物的種類如圄，HI繳鍵可目笆和碳酸氯鈉吸妝二氧化碳中的氧化氫氣體;故虎昔誤.，乂卦R元44八鈉;3:為徑足祈笛灑舞流力,，電IFO中14FTc，&XZLX,h.,石5N第8題【答案】不用:氣普試j(l)酸式滴定管或移液管 100 也容量瓶燒杯，玻璃棒、腋為商管(2)硝酸糧見光易分解試劑瓶中顏邑變化淡紅色沉淀，不再消失(3)12,70mL(4)0.1250 不符合【解析】【解析】蠲畬疑寓謔翻臀第釐曝藩管或移液管， 精釋至 10。山應在 100 幅量瓶中定容,還需徐蠲腰褊麟蠹罌耀翳翻翱睛疆舞霜鬻蟄(3)滴定管

17、的精度為 0.01 疝，讀數(shù)為 1Z7。疝 o44)設稀 95 后的醬油中KhClKhCl的濃度為 5 口1 1九，Ag-Ag-+ +ClCl= =AtClAtClI112.50mLX0.1000mol/LJOmLXcmol/L1212.50mLX0.1000mol/LJOmLXcmol/L125C5CisiLXisiLXOJOJ000000壯心比二1010mLXenidl/LDR.1250mmLXenidl/LDR.1250m口ITIT(0,1290mol/LX0.01LX53.5c/moL)X104-5X100=14.S2515g/100 社該市售醬油是否符合 gCl 含量標準不符合。(1

18、)F&04-4-4lLO+3&,=Fe(OH).|+50K-0.2Q)右；左 C3)使用時間長、工作電壓穩(wěn)定(5) 2FeCl：+L0KaOH+3HaClO=2NaiFeO4NaCL+&H2OUaClO(5)減小高鐵酸 W 的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出(&)2 上【解析】螺小雷筵解瓣舞蕊輯炳 7事理也消耗 5 的盾量 CLQ062U8iwle 在(已知際第 00 解謔紫嗯手舞極陽阿子移向正極，所以鹽橋甲菰離子向右移動，若用陽后子父操(蹌圈 2 為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電岷知由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工杵電演定II.(4)如乩 1 什 10 股。 114311“1。 =2g

19、 汴就 4+出 1+5 出 0 氧化劑所含元素化合價降低， 氧化劑是口 4 。 ：(5)加入飽#DKOH 溶流的目的是溫小高鐵酸鉀的溶解F促進高鐵酸鉀晶體析出 j(6)已知 25 七即【FE9H)J=4.0乂 10 條.此溫度下若在實蛉室中配制 51/1IOOIMLFeCli溶初為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象FQH卜 41 產(chǎn)，。獷一2 乂 1 產(chǎn).，則至少需要加入 a5mL2molZL 的鹽酸。試題分析；門)放電也意=Fe(0104HoHj 若維1K10XaOb905000.0002C/mciDo需0101(1) be;深正反應是吸熟反應,其他條件不變 7 溫度升高平衡正向移動,c(NOJ 增

20、加,顏色加深(2) PA-X2(NO2)/XD其他合理答案亦可溫度(3) kiAs3.9X106(4) (CP/2-a2 產(chǎn) 1 解析】2V 正(NQJ 二城(NOJc.氣體質量不變、反應中加(總)氣體物質的量改變根據(jù)二君氣體平身目對分子質量為變量當氣體平均相對分子質量不變時，一定達到平衡狀態(tài)，C 正確；d.氣體質量不變、體積不變，尸業(yè),密度為恒量，氣體密度不變丕工定平邀 4 匪眶 2N 里,/g)工宏 22Cg)2=4-24,4kj 如工無盤叵是吸熱反應，達到平衡后,保持體積不類升高流良，平衡正向移動，NO 深度熠大，則混合氣林艇至采。2)平衡常數(shù)即表達式好X2(NO2)/x(HiO)5 影

21、響平衡常數(shù) K 的因素是溫度，所以影響即的因素溫度聿黯罌就霹鷲:疆整黑A逆噩髏罌雪累1敞。爵盤鰥麓恒壓分解(溫度 298K、壓強 100kPa),已知該條件下 k 正=4.8X10；s-i.當 lUk 分解 10%時，汴=4,8X1()4X100kPaX=3.9X10fikPa.sf(4)直空密閉容器中放入一定量皿 0 右維持總壓強 M 恒定，在溫度為用寸，平衡時 NXU 分解目分率會 aj 壁溫度不變，向密閉容器中充人等量維持總壓強在 2P 深件下分解，則此 0的平衡分薛第表送式為(Q2/2-Q2)世真空密閉容器中放入一定量 NKk,維持總壓強 a 恒定，設此儀初始濃度為 XNlOMg)2N

22、Oi(g)起始 X0轉化 ax2ax平衡 x-ax2ax向密閉容器中充人等量NZO4,維持總壓強在 2pc 條件下，則上 04 初始濃度為 2xNiCk(g)bZNOzS)起始 2x0轉化PX2xBX4x數(shù),第11題【答案】(1) 2C10+SOz=2C10zt+S0 產(chǎn) b,(2) 2Ma0H+2Cia；+H20i=2NaC10i+2HjO4O21.防止近 S 分解(3) 2。*(4)過濾$38-60 匕溫水洗海5)74,21S【解析】【解析】試題分析；(1)Cio+S01-2C102t+50 產(chǎn) J(2)吸收塔內 CIO 卷區(qū)氧化氯、氫氧化鈉反應車就耍酸鈉毋化學方程式為加 0H+冗 M+氏

23、 0”2 期門 3+四0+04 為防止 H*勢解，吸顏塔的溫度不能超過加匕(3)ClQe 發(fā)生器中反應生成二氧化氯,硫酸鈉從門母港中可回收的主要物質是加箍 3。4髭髓忌疑罐；雕翼薄解?醬鬻操作步噱依次為:瀛5)設樣品含酮 CIS7.421g7421該樣品中心配供的質量分數(shù)為上京 x100%=74.2 遙第12題【答案】源為由4)3 種 iBCLaHim【解析】(2)H、C、m。電負性由大到小的順序為。1DC)日。)出(8)力熔點、沸點低，所以該晶體的類型為分子晶體,加與出之間的作用力為配位健口(4)開發(fā)新型儲氫材料是氫靛利用的重要研究方向 c露舞罪耀系屈的化學犍有 CCEC=C,苴雜化類型分別為爐雜心陽深化、期雜化加工 A