人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第十單元《酸和堿的中和反應(yīng)》練習(xí)題(附答案)

1、課題2酸和堿的中和反應(yīng)基礎(chǔ)闖關(guān)全練 拓展訓(xùn)練1.（2018四川廣安岳池三模）室溫時(shí)，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（用逐滴滴入的方式，混合溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）B.滴入溶液體積為 5 mL時(shí)，向溶液中加幾滴紫色石蕊溶液,溶液呈紅色C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為 15 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 NaCl和NaOHD.該圖像表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中2.（2017安徽合肥二模）下圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目減少B.該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)C.甲表示NaD.反應(yīng)前后元素的種類沒有改變能力提升全練拓展訓(xùn)練，其中可能符合1

2、 .圖I中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化圖H所示變化關(guān)系的是（）A.甲B.乙C.丙D. 丁2 .向盛有10 mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酗:溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,用pH計(jì)（用來精確測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸 0246810 12 14的體積/mL燒杯中溶12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.02.1 1.9液的pH當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 mL時(shí),NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3 mL時(shí)，溶液呈 色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14 mL時(shí)，溶液呈 色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2

3、.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 （指示劑除外）。三年模擬全練拓展訓(xùn)練1 .（2018甘肅定西月考，7, ）下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）A.Fe和CuSO溶液B.Zn和稀硫酸C.NaOHB液和稀鹽酸D.澄清石灰水和COpH=2的稀鹽酸至2 .（2017北京門頭溝一模,20, ）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入過量。下列圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）五年中考全練拓展訓(xùn)練1 .（2018四川自貢中考，9, ）肉類的鮮度可以通過測(cè)試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關(guān)系如下表，則新鮮肉在變質(zhì)過程中酸性如何變化（）名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.86.26.3

4、6.6>6.6A.不變B.變強(qiáng)C.變?nèi)鮀.無法確定2 .（2015山東德州中考，13, ）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如下圖所示：（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸（填“增大” “減小”或“不變”）。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。核心素養(yǎng)全練拓展訓(xùn)練稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，老師在課堂上欲帶領(lǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它們之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（1）化學(xué)反應(yīng)過程中通常有能量變化，查閱資料發(fā)現(xiàn)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，劉梅

5、同學(xué)提出可以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸 ，測(cè)量反應(yīng)過程中溫度的變化情況以達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的。這一方案立即被其他同學(xué)認(rèn)為不完善，你認(rèn)為方案不完善的原因是。大家一起討論了實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案，大家都認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)要得到科學(xué)的結(jié)論需要控制相等的量是 。隨后大家根據(jù)科學(xué)的方案重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中溫度隨滴加稀硫酸體積的變化情況記錄如下表：稀硫酸10體積（mL）20.24.25.24.23.溫度（） 20242120分析以上數(shù)據(jù)，氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸的體積是 mL;繼續(xù)滴加稀硫酸，溫 度降低的原因是。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種不同的實(shí)驗(yàn)方法證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時(shí)兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。課題2酸和堿的中和反應(yīng)基礎(chǔ)闖

6、關(guān)全練拓展訓(xùn)練1 .答案 D氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液的pH等于7；滴入溶液體積為5 mL時(shí)，溶液的pH為2,顯酸性，向溶液中加幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈紅色；當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15 mL時(shí)，溶液的pH為14,顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是 NaCl和NaOH起始溶液的pH<7,呈 酸性，因此是向鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液。2 .答案 A由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反 應(yīng)生成硫酸鈉和水；由微觀示意圖可知，甲表示鈉離子；反應(yīng)前后元素的種類沒有改變。能力提升全練拓展訓(xùn)練1 .答案 D圖n中pH從大于7逐漸減小到小于7,說明是把酸性溶液滴加到堿性溶液中

7、，故只有丁符合。2 .答案 （1）10（2）紅 無（3）氯化鈉、氯化氫解析 由表中數(shù)據(jù)可知：當(dāng)加入稀鹽酸10 mL時(shí)，溶液呈中性，酸、堿恰好完全反應(yīng)；當(dāng)加入稀鹽酸3 mL時(shí)，溶液顯堿性，溶液為紅色；當(dāng)加入稀鹽酸14 mL時(shí)，溶液顯酸性，溶液為無色；當(dāng) 加入稀鹽酸12 mL日,溶液的pH=2.1,鹽酸過量,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除酚酗:外有氯化鈉和氯化 氫。三年模擬全練拓展訓(xùn)練1 .答案 C 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵, 鐵絲表面有紅色固體附著, 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 ;Zn 和稀硫酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生, 現(xiàn)象明顯 ; 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水 , 反應(yīng)無明顯現(xiàn)象, 需要借助指示劑才

8、能判斷出反應(yīng)是否發(fā)生; 澄清的石灰水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水, 會(huì)觀察到澄清的石灰水變渾濁 , 現(xiàn)象明顯。2 . 答案 D A 項(xiàng), 由于稀鹽酸中有水, 隨著稀鹽酸的加入 , 水的質(zhì)量會(huì)一直增加 , 故錯(cuò)誤 ;B 項(xiàng) ,溶液的pH會(huì)隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會(huì)小于或等于2,只會(huì)接近2,故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行, 氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不斷增加, 當(dāng)反應(yīng)停止后不變, 但是其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由于稀鹽酸的加入 , 會(huì)先增大后減小 , 故錯(cuò)誤 ;D 項(xiàng) , 隨著反應(yīng)的進(jìn)行, 氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小直至為 0, 氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)不斷減小直至為 0, 故正確。五年中考全練拓展訓(xùn)練1 .答案 C p

9、H小于7時(shí),呈酸性,且pH越小，酸性越強(qiáng)。分析表格中數(shù)據(jù)可知,新鮮肉在變質(zhì)過程中pH逐漸增大，酸性逐漸變?nèi)酢? . 答案 (1) 減小 (2) 放熱 (3)NaCl解析 (1) 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸 , 溶液的 pH 會(huì)逐漸減小 ;(2) 由題圖可知 , 稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng);(3)B 點(diǎn)時(shí)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) , 溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。核心素養(yǎng)全練拓展訓(xùn)練答案 (1) 氫氧化鈉固體溶解放熱, 給實(shí)驗(yàn)帶來干擾反應(yīng)前酸、堿溶液溫度相同 6 硫酸過量 , 存在熱傳遞(2) 向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液, 再逐滴加入稀硫酸, 溶液由紅色變?yōu)闊o色, 說明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(合理即可 )解析 本題通過對(duì)酸、 堿之間是否發(fā)生了反應(yīng)的探究, 考查了能進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn), 能尊重事實(shí)和證據(jù)的核心素養(yǎng)。 (1) 氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱, 所