中考復(fù)習(xí)-初中化學(xué)計算題專題

1、中考化學(xué)計算題專項練習(xí)1. 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品雜質(zhì)不溶于水，取12.5g樣品放入燒杯中， 然后參加39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，參加足量的硝 酸銀溶液，完全反響后生成沉淀 2.87g。試求：計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%(1) 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 碘鹽就是在食鹽中參加一定量的碘酸鉀KIO3的相對分子質(zhì)量為214，食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，計算結(jié)果保存一位小數(shù)1mg碘酸鉀中含碘20mg2成人每天約需0.15mg,假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，假設(shè)1000g碘鹽中含碘20mg那么成人每天需食用碘鹽.g3、某課外興趣小組

2、對一批鐵樣品含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反 響進(jìn)展分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)展實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的 稀硫酸與鐵樣品恰好完全反響，實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯+ 稀硫酸200g150gP 150g參加的鐵樣品9g9g14g充分反響后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題:(1) 哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反響；(2) 計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3) 計算恰恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。燒杯的質(zhì)量為 25.4g ;計算結(jié)果準(zhǔn)確到1%4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請答復(fù)以 下問題：第一

3、次第二次第三次Q質(zhì)量(g)346SO質(zhì)量(g)61第一次實驗中，參加反響的S的質(zhì)量、02的質(zhì)量與生成的S02的質(zhì)量比是:2請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克?3在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。5、將10g不純的氯化鎂樣品雜質(zhì)不溶于水，50g水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中?氯化鎂全部溶解后過濾濾液損失不計，將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰 好完全反響，生成5.8g白色沉淀。求：1樣品中氧化鎂的質(zhì)量。2反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、“骨質(zhì)疏松癥是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣 CaC6H10O65H20是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣 200mg.

4、 一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可到達(dá)補鈣目的。計算：計算結(jié)果 保存整數(shù)(1) 乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。(2) 該成年缺鈣病人改用喝牛奶每 100mg牛奶中含鈣0.104g來補鈣，每 天至少需喝多少毫升牛奶。7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%2%L間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中參加 100g稀H2SO4恰好使鐵合金中的鐵完全反響碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他 元素含量很低，可忽略不計，測得生成H2的體積為4.00LH2在該條件下的密 度為0.0880g/L。試根據(jù)計算答復(fù)：計算結(jié)果保存三位效數(shù)字1該鐵合金

5、是生鐵還是鋼？2反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反響后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 的溶液，在該溶液中參加50克稀鹽酸，兩者恰好完全反響。氧化鈉與水反響的 化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH求：(1) m的值(2) 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 假設(shè)要使反響后的氧化鈉溶液成為 20o C時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多 少克水？ 20o C時，氧化鈉的溶解度為36克9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的局部文字。請仔細(xì)閱讀后答復(fù)以 下問題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉?88%鈣以 Ca計0.5 1.3

6、%碘以 I 計2050mg/kg(1) 包裝標(biāo)簽上鈣含量是指 填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的 一種(2) 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是(3) 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，參加足量鹽酸, 生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，參加100.5g硫酸溶液恰好反響。反 響過程用精細(xì)儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量m與反響時間t的關(guān)系如下列圖。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反響的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2答復(fù)以下問題：(1) 當(dāng)碳酸氫鈉

7、與硫酸溶液恰好完全反響時，所需的時間約為 (2) 當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反響時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 。(3) 反響后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%密度近似為1g/cm3丨的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉 g,水g。假設(shè)以每分鐘50滴20滴約為1mL的速率給病人靜脈輸液500mL約需 鐘輸完。12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器， 電器零件與日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅參加到50g稀硫酸中，恰好完全反響，產(chǎn)生氫氣 0.1g。試求：(1) 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、。(2) 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13、一個青少年正常情況下每天約需 0.8g鈣。假設(shè)每天從食物中得到 0.6g鈣, 其余，由鈣片補充，那么每天需吃含葡萄糖酸鈣C6H11O7 2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85%勺鈣片g。保存兩位小數(shù)14、為了對海水中的氯化物假設(shè)以 NaCl計算進(jìn)展成分分析，甲、乙、丙三位 同學(xué)分別進(jìn)展實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，答復(fù)以下問題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量/g1005050參加AgNO3液的質(zhì)量/g505075反響后所 得的沉淀物的 質(zhì)量/g1. 4351. 4351. 435(1) 兩溶液恰好完全反響的是 勺實驗。(2) 請計算海水中的氯化物以氯化鈉計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

9、少?15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了 2.4g計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16、“蘋果享譽全國。波爾多液是果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%勺硫酸銅溶液30噸、藍(lán)磯CuSO4 5H2O 10 kg,每畝地需要用150 kg 1%勺硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？：藍(lán)磯中CuS04勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫 的最高濃單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量限值如下表所示：濃度限值mg/n3一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)

10、準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn);0.150.500.70為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實驗 裝置進(jìn)展如下實驗：向試管中參加一定量的含碘121.27mg的碘溶液， 再參加2 3滴淀粉溶液淀粉遇12變藍(lán)色，通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo) 氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，恰好完全反響，反響的化學(xué)方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進(jìn)入試管的 空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響，可得到 200g不飽

11、和溶液，求反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。19、實驗室現(xiàn)需1.12L純潔的氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L。某同學(xué)用質(zhì)量比為3： 1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。F表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù):實驗收集1.12L氧氣后試管固體 剩余物的質(zhì)量充分加熱后試管固體剩余物的 質(zhì)量7.98g6.92g問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳？結(jié)果準(zhǔn)確到 0。01g20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反響制取二氧化碳，假設(shè)要制取66.0g氧化碳，至少需要含雜質(zhì) 20%雜質(zhì)不與鹽酸反響的石灰石多少克？21、將 18g 不純的氯化銅樣品雜質(zhì)不溶于水，也不參與反響跟一定量的氫氧 化鈉恰

12、好完全反響，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液 58.5g 。求： ( 1) 樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2參加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。22、1989 年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g 以下。假設(shè)在1Kg米面食品中參加明磯2g明磯的化學(xué)式為KAlSO4 2 12H2O相 對分子質(zhì)量為 474，請答復(fù)以下問題：(1) 人從食物中攝入的鋁指的是 填字母。A 鋁元素 B 。鋁單質(zhì) C 。鋁合金 D 。只有明磯(2) 明磯中各元素的質(zhì)量比 K：Al：S：O：H =；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為計算結(jié)果準(zhǔn)確到 0.1 %.(3) 如果某人一天吃了 100上述米面食品，通過計算說明其攝

13、入的鋁的量是否 超過平安攝入量？23、某校化學(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收S02反響方程式如下：2NaOH-SO2=N aS03H20用NaOH溶液吸收1000L已除去CQ的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了 0.64g。此 時空氣的密度約為1.3g /L,求：1被吸收的SO2的質(zhì)量。2發(fā)生反響的N aOH的質(zhì)量。3空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果準(zhǔn)確到0. 0 1%。24、將 28.40g 硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反響，生成硫酸鋇沉淀 11.65g求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25、一定質(zhì)量 10%的 A 溶液和一定質(zhì)量 10%的 CaCl2 溶液恰好完全反響，生成白色沉

14、淀B,化學(xué)方程式為：A+CaCI2= +2NaCI已配平1、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是 , A和B的相對分子質(zhì)量之差為02、濾出沉淀B,參加足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g 求濾出B后所得溶液中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、 配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g,需氯化鈉g,蒸餾水g=27、煅燒含碳酸鈣 80%的石灰石 100t, 生成二氧化碳多少噸？假設(shè)石灰石中的雜質(zhì) 全部進(jìn)入生石灰中,可得到這樣的生石灰多少噸？28、 把 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要水g,稀釋后溶液的質(zhì)量為 29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126

15、g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反響雜質(zhì)不反響，也不溶解，燒杯物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。那么 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 g,反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒 1.6g 硫， 能生成多少克二氧化硫氣體？31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，參加 80gCaNO3 2溶液，恰好完 全，反響的化學(xué)方程式為：K2COCaNO3 2=CaCO3+ 2KNO3。計算:(1) 生成沉淀的質(zhì)量。(2) 過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.132、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧

16、化能力， 可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液密度1.15g/cm3。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL攪拌均 勻，即配制成1000mL密度約為1 g/cm3 )用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的 過氧乙酸溶液。(1) 20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？(2) 配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我國局部地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴(yán)重，為了預(yù)防非典型肺炎， 很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進(jìn)展消毒， 過氧乙酸的化學(xué)式為 C2H4O3 (1)過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為 ，碳、氫、氧

17、三種元素的質(zhì)量比為O2)用含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的過氧乙酸溶液密度為 1.1g/cm3 配溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的消毒液密度為1.0g/cm 315L，需要20%的過氧 乙酸溶液體積是多少毫升最后結(jié)果保存一位小數(shù)？34、把 15g 不純硫酸鈉所含雜質(zhì)不溶于水 ，放入 85.8g 水中配成溶液。 過濾后， 取 10g 溶液參加適量的氯化鋇溶液， 恰好完全反響，生成 2.33g 白色沉淀。 試計 算：最后結(jié)果保存二位小數(shù)(1) 10g 溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。(2) 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕 性，自從防“非典工作

18、開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種 20%的過氧乙酸溶液， 配制用于室預(yù)防性消毒的 0.2%的過氧乙酸溶 液1000g時，需20%勺過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān) 介紹，說說在使用它的過程中應(yīng)注意什么 ?1、 6分解： 1設(shè) 10 濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCIJ +Ba(NO 3) 2208 287 x2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08g/10g x 100%=20.8%2設(shè) 12.5g 樣品中含氯化鋇的質(zhì)量為 y2.08g ：(10g2.08g)=y ：39.6g y=10.

19、4g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.4g/12.5g) x100%=83.2%2. 8分解： 1乙2設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量 150g + 9g 158.7g=0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO=FeSO + H 2t56 152 2 x y 0.3gx=8.4g 樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (8.4g/9g) x100%=93%y=22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.8g/158.7 25.4g (9g 8.4g) x100%=17% 答：1 乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反響。2樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 93% 3恰好完全反響后所得

20、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%3、共 6分1 1：1：2或 32：32：64：或 3：3：6 2 8g(3)8g4、共7分設(shè)樣品中MgC2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=Mg(OH +2NaCI9558117x5.8gy95/58=x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g 5.8g)=10% 答：1原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g2反響后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%6、 5 分1解：m(Ca): m(C): m(H)： m(O)=40X 12X 6: 1X 20：1611=

21、10： 18： 5： 44 2解:設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為 x鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40/308) X 100%=13%(x X 0.104g)/100mL=0.2g X 20X 13% x=500nL7、 6 分 1解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L X 0.0880g/L =0.352gFe+F2SOi=FeSO+H2f562x0.352gx=(56X 0.352g)/2=9.856g 該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (10.0g 9.856g)/10.0g X 100%=1.44% 介于 0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼 2解：設(shè)反響后所得溶液中的質(zhì)量為 yFe+H2

22、SO =FeSO+H2 f1522y 0.352g y=(152X 0.352 g)/2=26.75gFeSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g 9.856g 0.352g) X 100%=24.4%& 6分解：1根據(jù)題意，設(shè)生成 NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H2O=2NaOH62803.1gx62： 80=3.1g： x x=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g2設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成NaCI的質(zhì)量為aHCl + NaOH =NaCl36.5 4058.550g y 4.0g a36.5 : 40=50g - y:4.0gy=7.3% 3 40： 58.5=4.

23、0g ：a a=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20? C時NaCI的飽和溶5.85g/(50g+25g 5.85g b)=36/100 b=52.9g答：1m為21.9g。 2鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% 3需蒸發(fā) 52.9g 水 9、5分 1鈣元素； 2醋或水 ；3解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需 CaCQ的質(zhì)量為xCaCQ+2HCI=CaCI 2 + H 2O +10044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa元素質(zhì)量：0.3g x (40/100)=0.12gCa 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.12g/10g) x 100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分

24、數(shù)為 1.2% 10 8 分 1 4s 2 6.6g 3設(shè)完全反響時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3+ H 2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2f14288x6.6g142/88=x/6.6gx=10.65gm NqSQ溶液=12.60g+100.5g 6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g) x100%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%113分 4.5; 495.5; 20012. 6分解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x ;稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+H2SQ4=ZnSQ4 + H 2f65 982x y0.1g(1) 65/2=x/

25、0.1gx=3.25g銅的質(zhì)量為 10g 3.25g=6.75 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6.75g/10g) x 100%=67.5%2 98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (4.9g/50g) x 100%=9.8% 答：1該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 67.5%2原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%13. 3分 2.5314. 4 分 1 乙 2解：設(shè) 50g 海水中含氯化鈉的質(zhì)量為 xNaCI + AgNO3=AgCIJ + NaNO 358.5 143.5x1.435gx=(58.5 x1.435g)/143.5=0.585g 那么海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (0.5

26、85g/50g) x100%=1.17%答：海水中的氯化物以氯化鈉計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 1.17%15. 4分解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為2KCI0 3=2KCI + 30 2 f245 96x 2.4g245： 96= x ：2.4g x=6.125g(6.125g/10g) x 100%=61.25% 答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 61 。25%16 6 分解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30 kgx 8%+10kgX 64%=8.8 kg5 畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150 kx 1%x 5=7.5 k因為 8.8 k 7.5 k 所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17 5 分解

27、：設(shè)參加反響的二氧化硫的質(zhì)量為xS02+ I2 +2H 20=H2S04 + 2HI64254x 1.27mm64：254=x： 1 .27mgx=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為 0.32mg/1000L=0.32mg/m 3由于 0.15mg/m3 0.32mg/m3 0.004g 超過了平安攝入量。2 3、 7 分10.64g 2設(shè)參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為 x2NaOH+S2O=Na2SO3+H2O8064x 0.64g80： 64=x： 0.64gx=0.8g3SQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.64g/(1000L x 1.3g/L) x 100%=0.05% 其他合理答案也給分24、 3分解：設(shè)

28、硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為XNazSQ+BaCl2=BaSQj +2NaCl142233x11.65g142/233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g) x100%=25%25、 8 分1鈉或 Na62解：由題意判斷：B是CaCO3 A是Na2CO3設(shè)生成CaCO的質(zhì)量為w, N&CO溶液的質(zhì)量為x, CaCL溶液的質(zhì)量為y, 生成 NaCl 的質(zhì)量為 zCaCO+2HCI=CaCl2+COf +CO+HO10044w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa?CO+CaCl2=CaCOj +2NaCl10611110011710%x10%y 10g z106/100=10%x/10gx=106g111/100=10%y/10gy=111g117/100=z/10gz=11.7gNaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g/(106g+111g 10g) x 100%=5.7%26. 4 分 4.5g495.5g