初中化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選》(含答案).

1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A2:1B4:8C1:8D 1:162電解 54 克水，可得到氫氣（）A6 克B3 克C1.5 克D8 克3化學(xué)反應(yīng)： A+2B=C+D ，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反應(yīng)，生成 12.7 克 C?，F(xiàn)要制得 0.4D，則所需 A 的質(zhì)量為（）A5.6 克B11.2 克C14.6 克D無法計(jì)算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）A 27:32:102B27:16:43C4:3:2D9:8:175用氫氣還原 +2 價(jià)金屬氧化物 a 克，得到金屬 b 克，則該金屬的

2、原子量是（）A 16b/（ab） B4（ab）/ bC4b/（ab） Db/16（a b）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A MgB AlC ZnD Fe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A 27：32： 102B 27：24：43C4：3：2D108： 96：20484 克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。A1B0.5C 2D493 克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A10B6C5D1210在化學(xué)反應(yīng) 中， 6 克 與足量的 反應(yīng)后，得 34 克 ，則化合物中， A 、B 兩元素質(zhì)量比（）A17：4B14：3C1

3、4：7D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2 克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）A1：1B27：28C9：28D3：212 2.3 克鈉、 2.4 克鎂、 2.7 克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）A1：2：3B1：1：1C2：3：1D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）A1：2：3：2B2：3：2：1C14用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8 克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）A 小于 0.2 克B等于 0.2 克C大于 0.2 克15托盤天平調(diào)至平衡， 在兩盤燒杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向

4、兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg ，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的質(zhì)量分別是（）A 3 克 Mg ，3 克 ZnB 1 克 Mg ，1 克鋅C7 克 Mg ，7 克 ZnD 5 克 Mg ，5 克 Zn16 8 克 在 中充分燃燒，需要消耗_克（）A56 克B64 克C72 克D60 克17制取 71 克五氧化二磷，需要磷 _克，需要燒氧氣 _克（）A30 克 30 克B30 克 40 克C31 克 40 克D40 克 31 克二、填空題112.25 克 跟 3.25 克 共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為 10.7 克。則其中 是 _， 分解的質(zhì)量為 _克，產(chǎn)生的質(zhì)量為 _克。2

5、相同質(zhì)量的 Mg 、Zn、Fe 分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為 _。3電解 10 克水，能得到氫氣 _克，氧氣 _克。4相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_。5在高溫下用還原 m 克氧化鐵，得到n 克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。6某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到 6.4 克銅，共用去氫氣 0.6 克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是 _。三、計(jì)算題1實(shí)驗(yàn)室要制取4.8 克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？2 26 克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（ ），求可還原出多少克鎢（ W ）？3將 21g

6、鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是 0.09g/L）4往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、 三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、 混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_。若由 CO、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_。（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成

7、， 在混合氣體總質(zhì)量為62g 這一特定情況下，、CO、 三者質(zhì)量之比為 _。五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g 與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）A MgB ZnC CuD Al2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳 呈 3 價(jià)），由此可以推知 12g 鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A 等于 20gB 小于 20gC大于 20gD以上情況都可能3托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的質(zhì)量分別是（）A 3g Mg，3g Zn

8、B1g Mg ，1g ZnC7g Mg，7g ZnD5g Mg，5g Zn4為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時(shí)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí)，試計(jì)算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5 和 的混合物中，含a 克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是 2a 克。則原混合物中和 的質(zhì)量比約為（）A1：1B2：1C1.64：1D1.5：1參考答案：一、 1 C提示：一個(gè)分子的水電解后得到一個(gè)分子的氫氣和0.5 個(gè)分子的氧氣，質(zhì)量比為2：32/2=162 A提示：計(jì)算方法同上。3 B4 D5 A6答案： B點(diǎn)撥：此題可設(shè)四種金屬的質(zhì)量為任意值，但為計(jì)算方便，可先求生成相同質(zhì)量時(shí)消耗四種金屬

9、的質(zhì)量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設(shè)：金屬R 的原子量為m，與酸反應(yīng)時(shí)金屬R 顯 n 價(jià)，生成1g 消耗 R 的質(zhì)量為x。7答案： D點(diǎn)撥：寫出化學(xué)方程式，將反應(yīng)物、生成物的式量寫在各自化學(xué)式的下面，即可計(jì)算出質(zhì)量比：8答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，9答案：C點(diǎn)撥：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x10答案： B 質(zhì)的質(zhì)量， 化合物 6 克 14：3 選點(diǎn)撥：由于在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，所以化合物中所含 B 元素的質(zhì)量也即是 B 單質(zhì)的質(zhì)量， 所以化合物 中， A B 。中所含A 元素的質(zhì)量就是元素質(zhì)量： B 元素質(zhì)量 （ 34 克 6A 單克）：

10、11答案：C點(diǎn)撥：列出化學(xué)方程式，經(jīng)計(jì)算可解答。設(shè)：制取2 克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為x，消耗鐵質(zhì)量為y。12答案： A點(diǎn)撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出。所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比1： 2： 3。13答案： C點(diǎn)撥：可設(shè)四種金屬的質(zhì)量均為m，再根據(jù)各自反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出它們與稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量比。解：根據(jù)相同質(zhì)量的Na， Mg ， Al ， Fe 分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為14答案： C點(diǎn)撥：設(shè)與8 克 CuO 反應(yīng)，消耗氫氣的質(zhì)量為x。由于在氫氣的還原氧化銅反應(yīng)中、反應(yīng)前、反應(yīng)后還要通氫氣。實(shí)際質(zhì)量大于0.2 克15答案：C點(diǎn)撥：天平兩盤

11、的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給Mg 、 Zn的質(zhì)量相同時(shí)，則產(chǎn)生的氫氣量相同，所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計(jì)算所需Mg 、 Zn 的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式90 克10% 的硫酸全部反應(yīng)，需要Mg 的質(zhì)量為2.4 克， Zn 6.5克。加入7 克鋅、鎂反應(yīng)時(shí)，都只生成0.2 克氫氣，并使天平平衡。16答案： B點(diǎn)撥：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。17答案： C點(diǎn)撥：此題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，如果化學(xué)方程式寫錯(cuò)了或者沒有配平，化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。解：設(shè)需要磷的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y。二、 1 3.25 克12.25 克4.8 克23克41：156答案：

12、 8 克點(diǎn)撥：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前、反應(yīng)后還通氫氣，實(shí)際參與反應(yīng)的氫氣要少于不能用 0.6 克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應(yīng)以6.4 克銅為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式不難求出氧化銅質(zhì)量。0.6 克。因此，三、 1 47.4克2 24.5A3解：設(shè)21g 鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成質(zhì)量為，的質(zhì)量為。氫氣的體積答：略。點(diǎn)撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題。先寫出Fe 與 反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計(jì)算，再利用氣體體積。4答案：原混合物中，CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% 。點(diǎn)撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè)問題：原混合物中CuO被 還原，而Cu 不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.

13、4g 固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu 在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含，反應(yīng)后生成Cu 質(zhì)量 wg，則原混合物能依題意：四、答案：（1） 2： 1 1： 2（ 2） 1： 14： 16點(diǎn)撥：因?yàn)楦鳉怏w恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知：；氫分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為 2：1；一氧化碳分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為 2：1；若 有 32g ，混合氣體總質(zhì)量 62g，則有 CO 和 共 30g。解得：，即質(zhì)量為2g， CO 質(zhì)量為 28g ， 質(zhì)量為五、 1答案： AD點(diǎn)撥：若5.6g 鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式32g。所以三者質(zhì)量比1： 14： 16?？芍蓺錃獾馁|(zhì)量是0.20g，而實(shí)際產(chǎn)生的質(zhì)

14、量 0.21g 0.20g ，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且 5.6g 此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。5.6g Mg 產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。5.6g Zn 產(chǎn)生質(zhì)量：，不可以。Cu 不反應(yīng)，產(chǎn)生是零，不可以。5.6g Al 產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。故選AD2答案： B點(diǎn)撥：由反應(yīng)方程式推知： 12 克鎂充分燃燒可生成MgO 20g ，鎂與反應(yīng)：，12 克鎂能生成約 16.7g ，因?yàn)樵诳諝庵蟹磻?yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g，大于16.7g，選 B 。3答案： C點(diǎn)撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給等的前提下， 只能是兩

15、者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計(jì)算所需根據(jù)化學(xué)方程式，98g 10% 的硫酸全部反應(yīng)，需Mg 的質(zhì)量為2.4g， Zn 6.5g 。加入 7g Mg 、Zn 反應(yīng)時(shí)都生成Mg 、 Zn 質(zhì)量相 Mg 、Zn 的質(zhì)量。 0.2g 氫氣，并使天平平衡，所以答案為C。4解：設(shè)為 1g ，則反應(yīng)前混合物質(zhì)量125%=4g ，其中為3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共，所以，放出的質(zhì)量為。設(shè)分解的質(zhì)量為x。分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.7% 。點(diǎn)撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為求解的解題方法，該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時(shí)，常能收到出奇制勝的效果。1 入手進(jìn)行5答案：C點(diǎn)撥：混合