初中化學用語(全)

1、-初中化學用語總結(jié)一、單質(zhì)1 、由原子直接構(gòu)成的單2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：質(zhì)（ 1）金屬單質(zhì)，（ 2）非金屬固H 2如：體：氫氣Na鈉 Cu銅C碳N 2氮氣Mg鎂 Zn 鋅S硫O2氧氣Al鋁 Ag銀P磷O3臭氧K鉀 Ba鋇（ 3）稀有氣體：Cl 2氯氣Ca鈣Pt鉑He氦氣NMn錳 Hg汞e氖氣Fe鐵Au金Ar氬氣二、化合物陰離22 2子OHNO 3ClSO4CO3陽離子(氫氧根離子 ) ( 硝酸根離子 ) ( 氯離子 ) (硫酸根離子 ) (碳酸根離子 ) OH+H 2OHNO 3HClH2SO4H 2CO3H2O水硝酸鹽酸硫酸碳酸水+（ NH4 )2CONH 4NH 4NO3NH 4ClNH3

2、 ·H2O（ NH 4)2SO43氨水硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸銨K+KOHKNO 3KClK 2SO4K 2CO3K2O氫氧化鉀硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀碳酸鉀氧化鉀Na +NaOHNaNO 3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O氫氧化鈉硝酸鈉氯化鈉硫酸鈉碳酸鈉氧化鈉Ba2+Ba(OH) 2Ba(NO 3) 2BaCl 2BaSO4BaCO 3BaO氫氧化鋇硝酸鋇氯化鋇硫酸鋇碳酸鋇氧化鋇2+CaCa(OH) 2Ca(NO 3) 2CaCl 2CaSO4CaCO3CaO氫氧化鈣硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣氧化鈣Mg 2+Mg(OH) 2Mg(NO 3)2MgCl 2MgSO 4MgCO 3MgO

3、氫氧化鎂硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂氧化鎂3+AlAlAl(OH) 3Al(NO 3)3AlCl 3Al 2(SO4)3此物質(zhì)不存在2O3氫氧化鋁硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁氧化鋁Zn2+Zn(OH) 2Zn(NO 3) 2ZnCl 2 、ZnSO 4ZnCO 3ZnO氫氧化鋅硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅碳酸鋅氧化鋅Fe 2+Fe(OH) 2Fe(NO 3)2FeCl2FeSO4FeCO3FeO氧化亞氫氧化亞鐵硝酸亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵碳酸亞鐵鐵Fe2OFe 3+Fe(OH) 3Fe(NO 3)3FeCl3Fe2 (SO4) 3此物質(zhì)不存在3-CuAg2+氫氧化鐵硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵氧化鐵Cu(OH) 2Cu(NO 3)

4、2CuCl 2CuSO4CuCO 3CuO氫氧化銅硝酸銅氯化銅硫酸銅碳酸銅氧化銅此物質(zhì)不存在AgNO 3AgClAg 2 SO4Ag 2CO3Ag 2O硝酸銀氯化銀硫酸銀碳酸銀氧化銀三、化學反應-一、（ 1） 3 個碳原子；（ 2） 2 個硫酸根離子；（ 3）臭氧分子；（ 4）人體中含量最多的物質(zhì)；（ 5）氧化鋁中鋁元素的化合價；（ 6）空氣中含量最多的元素；（ 7） 氯離子；（ 8）氧化鎂； （9 ）2 個氮原子； （ 10 ）碳酸根離子。（ 11 ） n 個水分子 _二、 2N； 5Na； 3 個鋁離子；2氧化鈣中鈣元素+2 價 鹽酸三個磷原子為鐵銹的主要成分 天然氣的主要成分二個亞鐵離子

5、是(1)2個汞原子；(2) 氧化鋁中鋁元素顯 +3；價(3)2個硝酸根離子；(4) 4 個鎂離子；(5) 石灰漿的主要成分； （ 6）鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物；（ 7）地殼中含量第二位的元素是； （ 8）導致溫室效應的氣體主要是。三、 (1) 氧元素； (2) 四氧化三鐵； (3) 氫氧化鉀；(4)3N； (5) CO2；（ 6 ）氯化鋇的化學；式_3四、寫化學(1) 最輕的氣體是； (2)在空氣中體積分數(shù)最大的氣體_；式是(3) 綠色植物進行光合作用吸收的氣體是_；放出的氣體是 _；（ 4） 2 個磷原子；（ 5）氫氧根離子；（ 6）生活中常做調(diào)味品的鹽； （ 7）最簡單的有機。物（一）、化合反

6、應：“多變一”-1、氯化氫和氨氣反應：氯化氫氨氣氯化銨HClNH 3NH 4 Cl-點燃2、紅磷燃燒： 磷氧氣點五氧化二磷4P5O2點燃 2P2O 5燃點燃3、硫的燃燒：硫氧氣二氧化硫SO 2SO 2點燃點燃4、鐵在氧氣中燃燒：鐵氧氣四氧化三鐵3Fe2O 2Fe3O 4點燃點燃5、鎂的燃燒：鎂氧氣氧化鎂2MgO 22Mg O點燃點燃 2Al 2 O 36、鋁的燃燒：鋁氧氣氧化鋁4Al3O 2加熱 2CuO7、銅在空氣中加熱：銅氧氣氧化銅2CuO2點點燃燃8、氫氣的燃燒：氫2H 2O 22H2O氣氧氣水點燃點燃CO 29、木炭燃燒：碳氧氣二氧化碳CO 2點燃點燃10 、碳在不足量氧氣中燃燒：碳氧

7、氣一氧化碳2CO 22CO11 、一氧化碳的燃點燃2COO 2點燃 2CO 2燒：一氧化碳氧氣二氧化碳12 、二氧化碳溶于水：二氧化碳水碳酸13 、生石灰遇水反應：氧化鈣水氫氧化鈣（二）、分解反應：“一變多”加熱1、氧化汞加熱分解：氧化汞汞氧氣2 HgO2Hg O 22、過氧化氫催化分二氧化錳2H 2O2Mn 2 O 2H 2O O2解：過氧化氫水 氧氣3、高錳酸鉀加熱分解：高錳酸鉀加熱錳酸鉀二氧化錳氧氣4、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：通電通電5、電解水：水氧氣氫氣2H2 O2H2O 26、碳酸分解：碳酸水二氧化碳-7、堿式碳酸銅（孔雀石）熱分解：加熱堿式碳酸銅氧化銅二氧化碳水-通電通電 4Al

8、8、電解熔融氧化鋁制鋁：氧化鋁鋁氧氣2A l 2O33O2高溫高溫9、碳酸鈣高溫分解：碳酸二氧化碳CaCO 3CaOCO 2鈣氧化鈣（三）、置換反應：“單質(zhì) +化合 化合物 +單質(zhì)A+BC AC+B”物加熱1、 氫氣還原氧化銅：氫氣氧化銅水銅高溫2、 碳還原氧化銅：碳氧化銅二氧化碳銅金屬活動順序：3、 鎂與稀鹽酸反應：鎂鹽酸氯化鎂 氫氣4、 鋁與稀鹽酸反應：氯化鋁鹽酸鋁氫氣5、 鋅與稀鹽酸反應：鋅鹽酸氯化鋅 氫氣6、 鐵與稀鹽酸反應：鐵鹽酸氯化亞鐵氫氣7、 鎂與稀硫酸反應：鎂稀硫酸硫酸鎂氫氣8、 鋅與稀硫酸反應：鋅稀硫酸硫酸鋅氫氣9、 鋁與稀硫酸反應：稀硫鋁酸硫酸鋁氫氣10 、鐵與稀硫酸反應：

9、硫酸亞鐵 稀硫酸鐵氫氣11 、鋁與硫酸銅反應：鋁 硫酸銅硫酸鋁銅12 、鐵與硫酸銅反應：硫酸硫酸亞鐵銅鐵銅13 、鐵與氯化銅反應：氯化氯化亞鐵銅鐵銅（四）、復分解反應：1、氯化鉀與硝酸銀反應：氯化氯化鉀 硝酸銀硝酸鉀銀2、鹽酸與硝酸銀反氯化應：鹽酸硝酸銀硝酸銀3、氧化銅與硫酸反氧化應：銅硫酸硫酸銅 水4、氧化鎂與硫酸反氧化應：鎂硫酸硫酸鎂 水5、氧化鐵與鹽酸反氧化應：鐵鹽酸氯化鐵 水6、鹽酸與氫氧化鈉反應：鹽酸氫氧化鈉氯化鈉水7、硫酸與氫氧化鈉反應:硫酸 氫氧化鈉硫酸鈉水-8、硝酸與氫氧化銅反應:-硝酸氫氧化銅硝酸銅水9、氯化鋇與硫酸反應：氯化鋇硫酸硫酸鋇水9、氯化鋇與碳酸鈉反應:氯化鋇碳酸鈉

10、碳酸鋇氯化鈉10 、氫氧化鈉硫酸銅反應：氫氧化鈉硫酸銅氫氧化銅硫酸銅11 、氫氧化鈣與氯化鐵反應：氫氧化鈣氯化鐵氫氧化鐵氯化鈣（五）、其他反應：1、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換：鉑、鈀Pt， Pd一氧化碳一氧化氮二氧化碳氮氣2CO 2NO2CO 2 N22、二氧化碳與氫氧化鈣反應（澄清石灰水變渾濁）：二氧化碳氫氧化鈣碳酸鈣 水3、大理石與鹽酸反應：碳酸鈣鹽酸氯化鈣水二氧化碳4、甲烷（天然氣的主要成分）燃燒：點燃CH 4 2O2點燃CO 22H 2O甲烷氧氣二氧化碳 水5、一氧化碳還原氧化鐵：高溫高溫氧化鐵一氧化碳鐵二氧化碳Fe2O 3CO2Fe 3CO 26、一氧化碳還原氧化銅：加加熱熱氧化銅一氧化碳銅二

11、氧化碳CuO COCuCO 210 、碳酸氫銨與氫氧化鈣混合：碳酸氫銨氫氧化鈣碳酸鈣水氨氣11 、硫酸銨與氫氧化鈉溶液混合加熱：硫酸銨氫氧化鈉硫酸鈉水 氨氣(NHNa2SO4 + H 2O+ NH 3· H4)2SO4+2NaOH2O酶7、葡萄糖在酶作用下的反應：葡萄糖氧氣二氧化碳水-一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C-水銀、汞：Hg(3) 生石灰、氧化鈣： CaO(4) 干冰（固體二氧化碳）：CO 2(5) 鹽酸、氫氯酸： HCl(6) 亞硫酸： H2SO 3(7) 氫硫酸： H2S(8) 熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2(9) 苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿

12、： Na 2 CO 3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na 2CO 3(11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO 3 ( 也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO 4 5H 2O(13) 銅綠、孔雀石： Cu 2(OH) 2CO 3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14) 甲醇： CH 3OH 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇： C 2H 5OH(16) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH 3COOH （ CH 3 COO-的通性(17) 氨氣： NH 3（堿性氣體）10H 2O醋酸根離子）具有酸(18) 氨水、一水合氨：NH 3 H 2O （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離

13、子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)、白色固體： MgO 、 P2O 5 、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2 、KClO 3、 KCl 、 Na 2CO 3、 1 NaCl 、無水CuSO 4 ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）、黑色固體：石墨、炭粉、鐵CuO 、 MnO2、Fe 3O4 KMnO 4 為紫黑2色粉、3、紅色固體： Cu 、 Fe 2O3、HgO 、紅磷 硫：淡黃色 Cu 2(OH) 2CO 3為綠色、溶液的顏色：凡含Cu 2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e 2+ 的溶液呈淺綠色；凡4含F(xiàn)e 3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。

14、（高錳酸鉀溶液為紫紅色）、沉淀 ( 即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白： CaCO 3、 BaCO 3（溶于AgCl 、BaSO5酸）4( 也色不溶于稀 HNO 3) 等堿：藍色 ：Cu(OH) 2紅褐色 ： Fe(OH) 3 白色 ：其余堿。6、（ 1 ）具有刺激性氣體的氣NH3、SO2 、HCl （皆為無色）體：（ 2 ）無色無味的氣體：O 2、 H2、 N2、 CO 2、 CH 4 、CO （劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。CO液體： CH 3OH固體： NaNO 2 CuSO 4 ( 可作殺菌劑, 與熟石灰混合配、有毒的，氣體：7 成天藍色的粘稠

15、狀物質(zhì) 波爾多液 )-三、物質(zhì)的溶解性1 、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含 SO 42 的化合物只有BaSO 4不溶于水，其他都溶于水。-含 CO 32 的物質(zhì)只有 K 2CO 3 、 Na 2CO 3 、（ NH 4） 2CO 3 溶于水，其他都不溶于水2 、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH) 3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包Fe （ OH）括2 ）注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO 4 不溶于稀硝酸，Mg(OH)CaCO 3 BaCO 3 Ag 2其他沉淀物能溶于酸。如：2CO 3等3 、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水 堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中