初中化學(xué)競(jìng)賽試題精選(有答案、多題型).

1、初中化學(xué)競(jìng)賽真題精選（一）1. （ 5 分）某不純的燒堿樣品中含有 Na2CO3 3.8% 、 Na2O 5.8%、 NaOH 90.4%。取 M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.25%的鹽酸溶液 100g 中，并用 30%的 NaOH溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是多少克？2. （ 8 分）由于地球的二氧化碳劇增， 由此產(chǎn)生的 “溫室效應(yīng)” 使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生， 2004年底印度洋發(fā)生的大地震及海嘯造成的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應(yīng)”的有效措施是廣泛植樹造林。已知 180g 葡萄糖（ C6H12O6）完全燃燒時(shí)放熱 2804kJ 太陽(yáng)每分鐘對(duì)地球表面輻射能量

2、為 2.1J/cm 2；植物通過(guò)光合作用生成葡萄糖和氧氣。設(shè)光合作用時(shí)太陽(yáng)能量利用率10%，每片樹葉面積以10cm2 計(jì)算，這樣的樹葉100 片要合成1.8g 葡萄糖。問(wèn)：（ 1）需光照多長(zhǎng)時(shí)間？（ 2）若空氣中含 CO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.3%，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣密度為 1.29g/L ）（ 3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.429g/L ，問(wèn)光合作用時(shí)除生成1.8g 葡萄糖， 還放出氧氣多少升？（二）3. （ 8 分）李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時(shí)，將鐵釘浸沒(méi)在試管里的食鹽水中，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對(duì)此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測(cè)： Fe Fe2O

3、3 Fe3O4 FeCl3 數(shù)種物質(zhì)的混合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜想中，不做實(shí)驗(yàn)就可排除的是和（填序號(hào)），理由是；你認(rèn)為黑色粉末還可能是，理由是。（ 2）李同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是鐵粉。你認(rèn)為李同學(xué)的結(jié)論對(duì)嗎？，理由是。4. （ 8 分）先閱讀下列短文，再回答下列問(wèn)題：在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過(guò)氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。Mg(OH)2 和 Fe(0H) 3 在溶液中生成時(shí)呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2?！胞u塊”的主要成分為 MgCl2，

4、還含有 FeCl2、 FeCl 3、 MnCl2 等雜質(zhì)。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂” 。若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或 pH 控制可參考表 1、表 2 來(lái)確定。表 1：物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全表工業(yè)品規(guī)格價(jià)格（元 / 噸）2：Fe(OH) 22.73.7漂液含 NaClO 25.5%450Fe(OH)37.69.6過(guò)氧化氫含 H2O2 30%240Mn(OH)28.39.8燒堿含 NaOH 98%2100Mg(OH)29.611.1純堿含 Na2CO3 99.5%600請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝蝴u塊含 MgCl2 30%310（ 1）寫出鹽酸溶液中NaClO將

5、FeCl 2 氧化成 FeCl 3，同時(shí)生成 NaCl 和 H2O的化學(xué)方程式：，寫出在鹽酸溶液中H O 將 FeCl2氧化成22FeCl ，同時(shí)生成 H O的化學(xué)方程式：。32（ 2）在步驟2 中加入物質(zhì) X，最佳的選擇應(yīng)是，理由是。（ 3）在步驟3 中加入的物質(zhì)應(yīng)是，之所以要控制pH9.8 ，其目的是。（ 4）在步驟4 中加入物質(zhì)應(yīng)是。（ 5）在步驟5 中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（三）5（ 11 分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】Na2CO3 +H 2 SO4 = Na2SO4 + H 2O + CO 2 通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量

6、，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【實(shí)驗(yàn)裝置】AF稀硫酸BC堿石灰堿石灰鼓氣球濃硫酸樣品DE【實(shí)驗(yàn)步驟】如圖連接裝置（除B 、 C 外）并加入所需藥品。稱量并記錄B 的質(zhì)量（ m1 ）。（稱量時(shí)注意封閉B 的兩端。）按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1 分鐘。連接上 B 、 C。打開(kāi)分液漏斗F 的活塞，將稀硫酸快速加入D 中后，關(guān)閉活塞。按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1 分鐘。稱量并記錄B 的質(zhì)量（ m2 ）。（稱量時(shí)注意封閉B 的兩端及 E 右端的出口。 ）計(jì)算。已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A 的作用：；干燥管 C 的作用是E 裝置的作用是。步驟中鼓氣的目的是步驟中

7、鼓氣的目的是；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略、兩個(gè)步驟?，原因是。若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗 F 中至少要盛放10的稀硫酸 （密度為 1.07g/mL ）mL ，若 m1 為 51.20g ， m2 為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6（ 12 分）現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、 水蒸氣仍會(huì)使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長(zhǎng)一些。甲、乙、丙三同學(xué)為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開(kāi)封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。提出問(wèn)題 ：該脫氧劑中的

8、黑色、紅色粉末各是什么?猜想： 甲同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。乙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉；紅色物質(zhì)是氧化鐵。丙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色物質(zhì)可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅。(1) 你認(rèn)為同學(xué)的猜想正確，其理由是：。(2) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是正確的。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；。（四）7（6分）小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點(diǎn)燃。 【提出問(wèn)題】導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會(huì)是什么呢? 【猜想】 小明認(rèn)為：可能是

9、蠟燭不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO。小鵬認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。小芳認(rèn)為：可能上述兩種情況都有。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)判斷哪一種分析是正確的。 【現(xiàn)象與結(jié)論】如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是。如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是。如果用CnH 2n+2 表示蠟燭的主要成分，其燃燒的化學(xué)方程式為：。8某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl 的 Na2CO 3 固體 25g ，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的 7. 3的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8 gCO2 氣體。（ l）計(jì)算原固體中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量。（ 2）下表

10、為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)。經(jīng)查閱資料知Na 2CO3 與 HCl 反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：Na2CO 3 + HCl 二 NaCl NaHCO 3（ I ）； NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O CO2 （ 11）。請(qǐng)完成表格中未填的部分。實(shí)驗(yàn)次數(shù)每次產(chǎn)生的CO 2 的質(zhì)量（ g）第一次先逐滴加鹽酸100g第二次再逐滴加鹽酸100g8.8第三次再逐滴加鹽酸100g0根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO2 質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖。CO 2質(zhì)量 /g8. 80100200300稀鹽酸質(zhì)量/g（五）9（7

11、分）、興趣小組同學(xué)為了研究廣州南越王墓出土的文物，對(duì)兩件文物的表面 A 物質(zhì)和 B 進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)你根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ：_ B_G：_（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C D_；E H+I _；J+KL _；（3）在博物館里很少見(jiàn)到由J 制造的完好文物，原因是什么？10（7 分）、已知 CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3) 2，Ca(HCO3) 2 易溶于水。某實(shí)驗(yàn)小組在含一定量 Ca(OH)2 的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）寫出在石灰水中剛通入CO2時(shí)的化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)描述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

12、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）通 CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（ 4）至少通入CO2 氣體質(zhì)量g 時(shí)溶液的質(zhì)量是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液質(zhì)量的最大值（不考慮CO2 氣體在水中的溶解性）。11（7分）現(xiàn)有 A 貯氣瓶中的混合氣體 (主要有 CO，內(nèi)含少量 CO2)，以A 為原料制備純凈干燥的 CO去還原氧化銅，并驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。依照?qǐng)D示裝置回答：(1)請(qǐng)用字母標(biāo)號(hào)表示裝置連接的正確順序：A(2)C裝置中觀察到的現(xiàn)是。(3)B裝置的作用是，(4)D 裝置的作用是。(5)上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）2CO+ O2=點(diǎn)燃 =2（2 分）2 CO（六）12將一些氧化銅粉末加入到

13、100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入Wg 鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是 Wg 。求：（ 1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少？（ 2）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 3）當(dāng) W為何值時(shí)才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等？13將氯化鈉和碳酸鈉的混合物41 g，放人 131 g 稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得163.2g 20時(shí)的氯化鈉飽和溶液。計(jì)算：（ 1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（ 2） 20 時(shí)氯化鈉的溶解度。（七）14. (5 分 )向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉， 完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)

14、量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。15 (6 分)有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12 35g ，加入 27g 水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g ，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀1435g 。計(jì)算：(1)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。(2) 反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16(8分 )某種天然堿樣品的化學(xué)式可以用xNaHCO3·yNa2 CO3·zH2O表示 (式中x 、y、z是最簡(jiǎn)整數(shù)比 )。取 50克某一濃度的鹽酸與 3.32克樣品充分反應(yīng)，能生成 1.32克CO2氣體。(1)若改用 1.66克樣品與 50克這種鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生克CO2。(2)另取 3.32克樣品

15、在 300下加熱至完全分解( 已知 Na2CO3 在 300時(shí)不會(huì)分解)，能產(chǎn)生0.22克CO2和0.45克H2O，試確定該樣品的化學(xué)式：。(3)寫出這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。若 6.64 克天然堿樣品與 50 克該鹽酸充分反應(yīng)時(shí)放出的 CO2 最多，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（八）17、 (4 分 ) 粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源( 可吸入顆粒物) ，粉筆的生產(chǎn)過(guò)程是：（ 1）寫出熟石膏變?yōu)樯嗟幕瘜W(xué)方程式_ 。（ 2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成 “無(wú)塵 ”粉筆。這是利用甘油吸濕性很強(qiáng)的性質(zhì)，可使粉筆因潮濕而不飄塵，而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學(xué)方程式

16、表示為 _ 。18、 (4 分 )將某綠色植物的葉片放在特定裝置中，研究在不同溫度和光照條件下(圖中的勒克斯是光照強(qiáng)度的單位 )的光合速率和呼吸速率，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖所示。(1) 從本實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是：(2) 該葉片在20時(shí)的呼吸速率是10呼吸吸速率的倍；(3)20 、 2 萬(wàn)勒克斯光照時(shí)，葉片每小時(shí)通過(guò)光合作用產(chǎn)生氧氣毫克。19、（ 8 分） 2005 年 3 月 29 日晚京滬高速公路淮安段發(fā)生重大交通事故，導(dǎo)致35 噸液氯大面積泄漏，造成28 人死 285 人傷。氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，并能與堿反應(yīng)。氯氣被吸入人體后，會(huì)導(dǎo)致呼吸困難，甚至窒息死亡。事故發(fā)生后，

17、附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不停地向空氣中噴射水幕及堿溶液，及時(shí)有效地控制了氯氣的擴(kuò)散消防人員向空中噴射氫氧化鈉溶液吸收氯氣（反應(yīng)原理： Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O）。就此回答下列問(wèn)題：（ 1）根據(jù)上述信息請(qǐng)你寫出氯氣的兩條物理性質(zhì)、；（ 2）氯氣向四周擴(kuò)散，這一現(xiàn)象說(shuō)明分子；（ 3）消防人員所戴的防毒面具中的活性炭的作用是；（ 4 ）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理是：的化學(xué)式MnO 2+4HCl =X+2H 2O+Cl 2 ， X為；（ 5）根據(jù)用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收泄漏出來(lái)的氯氣的化學(xué)方程式( 其中 NaClO 是次氯酸鈉，C1O 叫次氯酸根 ) ，試寫出工

18、業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：（ 6）若所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為耗 10%的氫氧化鈉溶液10%，試計(jì)算吸收t。（精確到。35 噸氯氣，理論上至少需要消0.1）（九）20（ 8 分）、小王同學(xué)用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第 1 次第 2 次第 3 次所取鋅的質(zhì)量 /g1.63.54.5所用硫酸溶液質(zhì)101010量/g生成氫氣的質(zhì)量0.050.10.1/g（1）反應(yīng)后能肯定硫酸有剩余的是第次實(shí)驗(yàn)。（2）反應(yīng)后鋅肯定有剩余的是第次實(shí)驗(yàn)。（3）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）你認(rèn)為小王同學(xué)能否通過(guò)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“

19、能”或“不能”）。若能，測(cè)定得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（若不能，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置填寫理由） 。21、（ 6 分）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬義不能超過(guò)25 度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+ 都看成 Ca2+ ，并將其折算成 CaO 的質(zhì)量。 通常把 1L 水中含有10 mgCaO 稱為 1 度，1L水中含有 20 mgCaO 即為 2 度；儀此類推。 8 度以上為硬水，8 度以下為軟水。(1) 自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO 3)2 和 Mg(HCO 3)2，它們?cè)谑軣釙r(shí)分別分解成CaCO3 和 Mg(OH) 2，這兩種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐或水壺里水

20、垢的形成過(guò)程。(2) 在日常生活中，如何用簡(jiǎn)便的方法確定某水樣是硬水還是軟水(寫出主要操作、現(xiàn)象、結(jié)論 )?(3) 取某水樣 10mL ，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中含 Ca2+0.001g，含 Mg 2+ 0.00048g，試通過(guò)計(jì)算回答：該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)?（十）22、（ 11分）在焊接兩根鐵軌時(shí)，為確保施工質(zhì)量，工程技術(shù)人員常用到一種叫做“引火鐵 ”的反應(yīng)活性材料。實(shí)驗(yàn)室制備其過(guò)程如下：在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，得到粉末狀的四氧化三鐵；將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經(jīng)過(guò)與上述過(guò)程相反的反應(yīng)生成 “引火鐵 ”粉末。請(qǐng)分別用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和 “引火鐵 ”。實(shí)驗(yàn)

21、中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其它試劑和用品自選（注：裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）填寫下列空白： （ 1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中第、兩個(gè)相反步驟的反應(yīng)方程式是：（ 2）在實(shí)驗(yàn)裝置中，燒瓶B的作用是；儀器 C的作用；（ 3）實(shí)驗(yàn)時(shí)試管A 中加入的固體是，導(dǎo)管 D處可收集到的氣體是。（ 4）實(shí)驗(yàn)時(shí)長(zhǎng)頸漏斗E中應(yīng)加入的試劑是；在 U 型管 G中常加入固體氫氧化鈉，其作用是。（ 5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有、和儀器 H。（ 6）為安全起見(jiàn)，在試管H中反應(yīng)發(fā)生前，在I出口處必須先。23、（ 6 分）某校化學(xué)興趣小組承擔(dān)了某項(xiàng)研究課題的一部分：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氣體X（已知

22、由兩種元素組成）的元素組成。實(shí)驗(yàn)裝置如下。將0.17gX 氣體由注射器A 緩緩送入B裝置（ B 裝置中的空氣已預(yù)先除去），使之完全反應(yīng)，生成的氣體全部用D 裝置抽取收集。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下：足量 CuO無(wú)水 CuSO4現(xiàn)象反應(yīng)前質(zhì)量（ g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）B 裝置中逐漸變成亮紅色21.3221.08C 裝置中變藍(lán)色32.1632.43（ 1）參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量是g， X 中一定有元素。（ 2）經(jīng)測(cè)定， D 中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L ，試推測(cè)該氣體的化學(xué)式是，其質(zhì)量是g。（常見(jiàn)氣體密度如下）氣體H2O2COCH4 N2 CO2常溫常壓時(shí)的密度（g/L ）

23、0.091.431.250.72 1.25 1.98驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想燃燒更劇烈（）（ 2 分）寫出B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（十一）24（13分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了燃燒與燃料的有關(guān)知識(shí)后，注意到一張紙容易燃燒， 而卷成紙團(tuán)卻不易燃燒，聯(lián)想到細(xì)鐵絲受熱后，在空氣中一般只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，而在氧氣中能劇烈燃燒，于是引發(fā)思考，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你協(xié)助回答下面有關(guān)問(wèn)題： 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 ：可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關(guān)呢？ 提出猜想 ：猜想：燃燒的劇烈程度可能與猜想：燃燒的劇烈程度可能與 驗(yàn)證猜想 ：實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：有關(guān)；有關(guān)。猜想燃燒更劇烈寫出細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： 結(jié)論應(yīng)用

24、 ：請(qǐng)你結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)或生活中的實(shí)例，就如何使燃料得到充分燃燒，而達(dá)到節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議：25現(xiàn)對(duì) CO2和 CO混合氣體進(jìn)行間歇性分離及干燥的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下圖。其中儀器丙為分液漏斗，其頸上有活塞B。通過(guò)開(kāi)啟、部分開(kāi)啟或關(guān)閉B可以控制漏斗內(nèi)的液體滴入甲瓶的速率。進(jìn)入甲瓶的導(dǎo)氣管上有活塞A，其功能與B 相似。試回答此實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題：（ 1）試劑選擇為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、乙、丙中均需分別加入適當(dāng)?shù)囊后w（可供選擇的有：水、NaOH溶液、 NaCl 溶液、Na2CO3 溶液、 飽和石灰水、 濃硫酸、 ?。?。硫酸、稀硝酸、濃鹽酸）。其中，甲應(yīng)選 _，乙應(yīng)選 _，丙應(yīng)選 _ 。（ 2）操作

25、程序當(dāng)與甲裝置連接的兩個(gè)活塞分別處于_狀態(tài)時(shí)，導(dǎo)人混合氣可先分離得到干燥的 _氣體；然后當(dāng)兩個(gè)活塞分別變?yōu)開(kāi) 狀態(tài)時(shí)，可分離得到干燥的_ 氣體，此時(shí)甲瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（ 3）裝置評(píng)價(jià)如需全部收集從混合氣分離所得的CO2和 CO，此套裝置最主要的缺點(diǎn)主要原因是 _ 。_，（十二）26酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似，能跟酸起反應(yīng)產(chǎn)生CO2。當(dāng)向100 g 25.2稀硝酸中先后加入固體碳酸氫鈉（NaHCO3）和氫氧化鈉共20.4 g 時(shí)，硝酸恰好耗盡；再將所得溶液蒸發(fā)掉 39.5 g水時(shí)，剛好得到10 的飽和溶液。試求：（ 1）該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（ 2）所得飽和溶液中的溶質(zhì)在10 時(shí)的溶解度

26、是多少？27用下圖所示裝置測(cè)定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：（ 1）裝鐵的氧化物的玻璃管質(zhì)量為20 g ；（ 2）玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為23.6 g ；（ 3）燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為150 g ；（ 4）通入一氧化碳并加熱，鐵的氧化物全部變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的燒杯的質(zhì)量為152.2 g 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。（十三）28、（ 6 分）某校化學(xué)興趣小組的調(diào)查報(bào)告如下：調(diào)查對(duì)象：某化工廠排放的廢水。取樣地點(diǎn)：廢水排放口取樣時(shí)間： 2004 年 5 月 28 日上午 9： 00 。目測(cè)結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無(wú)懸浮顆粒，透明。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取少

27、量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成。過(guò)濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。向另一份濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是 ，肯定含有的陽(yáng)離子有它們都是重金屬離子，對(duì)環(huán)境有污染。針對(duì)上述情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種從廢水中除去重金屬離子的方案。Fe(OH)2 沉淀在氧氣和水的存在下會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀， 已知白色A 固體加適量廢液適量NaOH白色沉淀紅褐色沉淀溶B 固體適量Na2SO4 溶液白 色 沉C 溶液假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰

28、好完全反應(yīng)，則：（ 1） X 固體為 ，A 固體中肯定含有的物質(zhì)為 。（ 2）B 溶液中的溶質(zhì)一定有（）A KCO3B. Fe (NO)2C.MgCl2D. Ba (NO )233 2（ 3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。29、（8 分）某學(xué)生小組對(duì)過(guò)量碳粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成份進(jìn)行研究。（ 1）假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。（ 2）設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過(guò)量碳粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（ 3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來(lái)隔絕氧氣。（ 4）實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)下表）（ 5）數(shù)據(jù)處理： 經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為 0.48g，氧元素

29、質(zhì)量為 0.96g(6) 結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是 。操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)答稱取 3.2g 氧化鐵與 2g 碳粉均勻混合 ,放入重寫出裝置中編號(hào)儀器的名稱 :48.48g 的玻璃管中 ,按下圖裝置連接。A _,B _加熱前 ,先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)馄淠康氖?_夾緊 T 處彈簧夾 ,加熱一段時(shí)間 ,澄清石灰水變渾該現(xiàn)象說(shuō)明 _濁完全反應(yīng)后 ,冷卻至室溫 ,稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為 52.24g30、（ 14 分）某學(xué)生設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，為此他收集或借用了下列試劑與儀器：木炭、食鹽、稀鹽酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小試管、天平、砝碼等。如下圖：(1)

30、在 H 實(shí)驗(yàn)裝置中， 甲處應(yīng)放置的實(shí)驗(yàn)裝置圖是 ，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 實(shí)驗(yàn)的具體步驟：第一步天平調(diào)零；第二步稱量反應(yīng)前裝置；第三步；第四步稱量反應(yīng)后 裝置；第五步觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。(3) 若錯(cuò)誤選取了 裝置，則反應(yīng)前左盤質(zhì)量 反應(yīng)后左盤質(zhì)量。（十四）31、（ 7 分）鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像見(jiàn)右圖。稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入 5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入 5g0.3g計(jì)算：（ 1）該石灰石樣品的純度是。（ 2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 3）如果該石灰廠煅燒 50t 這種石灰石，

31、 最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？32、（6 分）白色粉末X 是 Na2 CO3 與 NaHCO 3 的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50g 相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與X 的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量 /g505050X 的質(zhì)量 /g385620720氣體的質(zhì)量 /g176262262試計(jì)算 X 中 Na 2CO3 與 NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?33、（ 5 分）出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后若任其自然干燥將收縮、變形。一種保持文物的方法是：將95 份（質(zhì)量） K 2SO4· Al 2(SO4) 3·24H2O(明礬

32、 ) 和 5 份 H2O混合加熱到 90制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到 92 95，將木制文物浸漬其中。待明礬充分滲入，使明礬溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫。明礬在文物中結(jié)晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求90時(shí)明礬的溶解度。 （回答大于某值即可，但要寫出計(jì)算過(guò)程。已知明礬溶解度隨著溫度升高而顯著變化）（十五）34（ 5 分）某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案( 如圖所示 ) 。經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性合格并加入試劑。澄清石灰水雞蛋殼稀鹽酸石蕊試液IIIIII描述中發(fā)生的現(xiàn)象：。分析、中出現(xiàn)的現(xiàn)象：。你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說(shuō)明雞蛋殼的

33、主要成分是碳酸鹽？。上述方案中，哪一步實(shí)驗(yàn)是多余的？35(10 分 ) 為了除去用粗鹽配制成的NaCl 溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2 和某同學(xué)從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了C三種試劑，按以下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn) I ：向溶液中加入過(guò)量A后過(guò)濾得濾液1；實(shí)驗(yàn)：向?yàn)V液l 中加過(guò)量B 后過(guò)濾得濾液2；。MgSO4雜質(zhì)，A、 B、實(shí)驗(yàn)：向?yàn)V液2 中滴加適量C，得到較純掙的NaCl 溶液。 A、 B、 C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為實(shí)驗(yàn) I 中，所加A 要過(guò)量的原因是有關(guān)化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)中，加B 過(guò)量的原因是有關(guān)化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)中，試劑加到為純

34、凈的NaCl 溶液。A、B、 C。，。，。時(shí)為適量，此時(shí)得到較初中化學(xué)競(jìng)賽試題選萃（一至十五）答案1. 解： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO2 Na 2O + 2HCl 2NaCl + H 2ONaOH + HCl NaCl + H 2O由上述反應(yīng)可知：反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體為 NaCl，其中所含氯元素的質(zhì)量與 HCl 中的氯元素的質(zhì)量相等。設(shè)： NaCl 的質(zhì)量為xNaCl HCl58.536.5x 100g× 18.25%58.5 36.5 x 100g× 18.25%x 29.25g答：反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體的質(zhì)量為29.2

35、5g 。2. 由能量守恒可知： 180gC6H12O6 完全燃燒放熱 2804× 103J，則生成 180gC6H12 O6 需要吸熱 2804 × 103J。設(shè)：生成1.8g C 6H12O6 需要 t分鐘則： 2.1 × 10%× 10×100× t 2804×103× 1/100 t 133.5 分鐘設(shè)：生成生成1.8g C 6H12 O6 需要 CO質(zhì)量為 x，同時(shí)生成 O 的質(zhì)量為 y226CO2 + 6H 2OC6H12O6 + 6O 2264180192x1.8gy264 x 180 1.8g180

36、1.8g 192 yx 2.64gy 1.92g故空氣質(zhì)量為 2.64 ÷ 0.3% 880g 空氣的體積為880g÷ 1.29g/L 682L氧氣的體積為 1.92g ÷ 1.429g/L1.34L3. （ 1）、； Fe2O3 為紅棕色物質(zhì)； FeCl 3 可溶于水；炭粉；鐵釘是用生鐵作材料制成；（ 2）不對(duì)；四氧化三鐵也能被磁鐵吸引（每個(gè)空格1分，共 8 分）4. （ 1） NaClO + 2FeCl 2 + 2HCl NaCl + 2FeCl3+H2OH2O2 + 2FeCl 2 + 2HCl 2FeCl 3 + 2H 2 O（ 2）過(guò)氧化氫溶液；使用 H

37、2O2 溶液成本低，且不含其他雜質(zhì)離子（ 3） NaOH溶液；使 FeCl 3、 MnCl2 都轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3、 Mn(OH)2 沉淀，而大部分 MgCl2尚未轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，仍以 MgCl2 留在濾液中，達(dá)到分離雜質(zhì)的目的（ 4）純堿（ 5） MgCO3+ H 2OMg(OH)2 + CO 25、（ 11 分）除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B 中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止D 中的水蒸氣進(jìn)入B 中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B 中；不能，空氣中含少量二氧化碳、反應(yīng)后裝置中殘留二氧化碳均會(huì)造成結(jié)論偏差。

38、43.4； 95.4。6、（ 12 分）(1)乙；因?yàn)殍F是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹。(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用磁鐵充分接觸濾紙上的絕大部分黑色粉末被吸引脫氧劑的成分是鐵粉脫氧劑粉末將紅色物質(zhì)放入小試管中，紅色物質(zhì)溶解，溶液呈黃棕紅色物質(zhì)是Fe2 03加入足量稀硫酸觀察現(xiàn)象。繼 色，產(chǎn)生紅褐色沉淀續(xù)滴加足量的NaOH 溶液。此項(xiàng)可有多種答案，只要原理正確，各項(xiàng)敘述清楚，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。(3)Fe203 + 3H 2 SO4 Fe2（SO4 ） 3 十 3H2 OFe2（ SO4 ） 3 + 6NaOH = 2F

39、e (OH)3 +3Na2 SO47、（ 6 分） 換一根長(zhǎng)的導(dǎo)管，并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后再在導(dǎo)管的另一端做點(diǎn)火試驗(yàn)。導(dǎo)管口同樣能點(diǎn)燃，去掉毛巾，導(dǎo)內(nèi)壁看不到冷凝的固體；導(dǎo)管口不能點(diǎn)燃，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁可看到有冷凝的固體導(dǎo)管口能點(diǎn)燃，但火焰較小，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁能看到冷凝的固體。 2CnH 2n+2 +(3n+1)O 2 點(diǎn)燃 2nCO 2+(2n+2) H 2 O8、 （l ） 84.8%， 200g；（ 2）實(shí)驗(yàn)次數(shù)每次產(chǎn)生的CO2 的質(zhì)量（ g）第一次先逐滴加鹽酸100g0第二次再逐滴加鹽酸100g第三次再逐滴加鹽酸100g關(guān)系圖。CO2質(zhì)量 /g8. 80100200300稀鹽酸

40、質(zhì)量 /g9（7 分，每空 1 分） .（1）A ：Fe2O3； B： CuO； G：CO2（2）FeCl3+3NaOH=3Cl+Fe(OH)3（1 分）；2H2通電2H2O2（1O分）；Fe+CuSO44（1 分）=Cu+FeSO（1） 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在潮濕的空氣中容易生銹（被腐蝕）10（7 分）（ 1） Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（1 分）（2）開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，隨著 CO2 的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失。 （2 分）（3）7.4（2 分）（ 4） 8.8（ 2 分）11. （7 分）（1）ADFCBE （ 2 分）（ 2）黑色粉末變紅色

41、（ 1 分）（3）驗(yàn)證生成了 CO2（1 分）（ 4）除去混合氣體中的 CO2（1 分）12. (5) 2Cl 2+2C a( O H ) 2 =CaCl 2+C a( C l O ) 2 +2H 2O（1 分）點(diǎn)燃2（2 分）（5）2CO+ O2 = =2 CO12（ 1） 10 g ；（ 2） 19.7%；（ 3） W 8 g13（ 1） 21.2 g ；（ 2） 36 g14. (5 分) 78015. (6 分)（1）5.85g（2）15% 16(8 分)（1）0.66 克 (2 分)（2）NaHCO3·2Na2 3·2H2分)（ ）分)COO(33 7.28%(317、（ 1） 2CaSO4· H 2O+3H 2 O=2CaSO4· 2H 2O（ 2 分）（ 2）CaSO4+Na2CO3=CaCO 3+Na 2SO4（ 2 分）18、 (l) ( 在一定范圍內(nèi))呼吸速率隨溫度升高而加快: 光合速率隨溫度升高而加快:光合速率隨光照增強(qiáng)而加快。（2分）(2)3(3)7.5 （ 1分