初中化學酸堿鹽知識歸納

1、初中化學酸堿鹽知識歸納一、概念:1、 酸的組成氫離子+酸根離子2、 堿的組成金屬離子+氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子+酸根離子4、 復分解反應由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應, 叫做復分 解反應。 AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里, 并不斷攪動, 使產 生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:(正價一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。(負價負一價:氟、氯、溴、碘;負二價:氧和硫。(可變正價 :一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六

2、硫。(原子團的化合價負一價:氫氧根(OH ,硝酸根(NO3 ,氯酸根(ClO3 ,高錳酸根(MnO4 ;負二價:硫酸根(SO4 ,碳酸根(CO3 ,亞硫酸根(SO3 ,錳酸根(MnO4 ;負三價:磷酸根(PO4 ;正一價:銨根(NH4 。三、熟記下列反應方程式:(一酸的性質(1與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。(2酸 +堿 =鹽 +水。(3酸 +某些金屬氧化物 =鹽 +水。(4酸 +活潑金屬 =鹽 +氫氣。(5酸 +鹽 =新鹽 +新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產生,鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應:Zn + H2SO4 =

3、 ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產生,鐵逐漸減少,4、 鐵跟稀硫酸反應:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失,6、 鐵銹跟稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失,8、 氧化銅跟稀硫酸反應:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。(二堿的性質:(

4、1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色。(2堿 +多數(shù)非金屬氧化物 =鹽 +水(3堿 +酸 =鹽 +水(4堿+某些鹽 =另一種鹽 +另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫氧化鈉

5、跟稀鹽酸反應:NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反應:CaO + H2O =Ca(OH2(三鹽的性質:(1鹽 +某些金屬=另一種鹽 +另一種金屬。(2鹽 +某些酸 =另一種鹽 +另一種酸。(3鹽 +某些堿 =另一種鹽 +另一種堿(4鹽 +某些鹽 =另一種鹽 +另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質,溶液由藍色 變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO

6、2有氣泡產生固體逐漸減 少4、 石灰石跟稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減 少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應:AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應:Ca(OH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產 生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應:AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產 生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應:BaCl2 + Na2S

7、O4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產生 四、金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表:(1 大多數(shù)酸可溶(HCl 、 HNO3、 H2CO3有揮發(fā)性、濃 H2SO4有吸水性。 (2 堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿 全不溶。(3 鹽的溶解性:鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除 AgCl 不溶外,其余全溶。硫酸鹽除 BaSO4不溶, Ag2SO4、 CaSO4微溶外,其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、 MgCO3微外,其余全不溶。六、反應條件:1、 復分解反應的條件生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,

8、或有水生成2、 金屬跟酸反應的條件(1 在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。(2 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。(3 鐵發(fā)生置換反應時,生成+2價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應的條件(1在金屬活動性順序表中,單質的金屬要比鹽中金屬活潑。(2反應物中的鹽要可溶。(3 K 、 Ca 、 Na 、 Ba 等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶,生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質的俗稱和化學式:生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH2 石灰石、大理石 CaCO3食鹽 NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉

9、NaOH 純堿、蘇打 Na2CO3小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4金剛石、石墨 C 干冰 CO2 冰 H2O天然氣(甲烷 CH4 酒精(乙醇 C2H5OH 醋酸(乙酸 CH3COOH 八、熟記常見物質的顏色:紅色的固體 Cu 、 Fe2O3 、 P (紅磷黑色的固體 C 、 CuO 、 Fe3O4、 FeO 、 MnO2白色的固體 KClO3、 P2O5、 P (白磷 、 CuSO4(無水硫酸銅 、 KCl 、 NaCl 等暗紫色的固體 KMnO4 黃色的固體 S藍色的固體 CuSO4?5H2O 藍色絮狀沉淀 Cu (OH 2紅褐色絮狀沉淀 Fe (OH 3

10、常見不溶于酸的白色沉淀 BaSO4、 AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 BaCO3、 CaCO3等不溶性碳酸 鹽的沉淀溶于酸但不產生氣體的白色沉淀 Mg (OH 2、 Al (OH 3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液 CuSO4、 CuCl2、 Cu (NO3 2等含 Cu2+溶液淺綠色的溶液 FeSO4、 FeCl2等含 Fe2+溶液黃色的溶液 FeCl3、 Fe2(SO4 3、 Fe (NO3 3等含 Fe3+溶液九、物質的檢驗和鑒別:1、 檢驗稀鹽酸(或 Cl -取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴 AgNO3溶液 和稀 HNO3,有白色沉淀產生。2、 檢驗稀硫酸(或

11、SO42-取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴 BaCl2溶 液和稀 HNO3,有白色沉淀產生。3、 檢驗 CO32-取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀 HCl ,有使澄清石灰 水變渾濁的氣體產生。4、 檢驗 NH4+取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量 NaOH 溶液并加熱,有使 濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴 BaCl2溶液,有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別 Ca (OH 2和 NaOH 溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別 通入 CO2氣體(或各滴入幾滴

12、Na2CO3溶液 ,有白色沉淀產生的原溶液是 Ca (OH 2,無 現(xiàn)象產生的原溶液是 NaOH 。補充下列反應方程式:1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應:Cu(OH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應:Cu(OH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色 溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH2 有藍色沉 淀產生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3 +3NaCl 有紅褐色沉 淀產生判斷溶液的酸堿性用指示劑,溶液的酸堿度用 pH 來表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性 酸性增強 堿性增強 紫色石蕊 無色酚酞pH<7為酸性 顯紅色 顯無色pH=7為中性 顯紫色 顯紅色pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色干燥劑的選擇:1、濃硫酸