不同水溶液中水的電離及電離度計(jì)算專題訓(xùn)練

1、本資料來源于七彩教育網(wǎng)不同水溶液中水的電離及電離度計(jì)算專題訓(xùn)練研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液酸堿性。而酸堿性與水的電離有密切關(guān)系。精確的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25時(shí)，1L純水中只有110-7 mol的水發(fā)生電離，表明水是極弱的電解質(zhì)，只能微弱的電離。水的電離方程式：H2O+H2O= H3O+ OH- 簡寫成H2O =H+ OH- 水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同？不同點(diǎn)：水是“自身”作用下發(fā)生極微弱的電離。 相同點(diǎn)：均部分電離，存在電離平衡，有電離平衡常數(shù)。 c(H+)c(OH-) K（H2O）= 變形得c(H+)c(OH-)= Kc(H2O) c(H2O)25時(shí)，1L純水中只有110-7 mol的

2、H2O電離，1L純水的物質(zhì)的量約為 55.6 mol，與 發(fā)生電離的H2O的物質(zhì)的量110-7 mo相比，水電離的部分太少，可以忽略不計(jì)。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，可以視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用K表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積 。K= c(H+)c(OH-) 25時(shí)，K=110-14K大小只受溫度的影響：因水中存在電離平衡H2O H+ OH-，且電離過程是吸熱的，溫度升高，電離平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(H+)與c(OH-)同時(shí)同等程度的增加，因此K增大。影響水的電離程度的因素：1、溫度： 由上述可知，溫度升高，水的電離程度增大，即電離度增大。2、酸或堿性：當(dāng)在

3、純水中加入酸或堿時(shí)，水的電離平衡均逆向移動(dòng)，使水的電離程度減小，即電離度減??；且當(dāng)c(H+)與c(OH-)相等時(shí)，影響程度相當(dāng)。3、能水解的鹽：當(dāng)在在純水中加入能水解的鹽時(shí)，鹽電離出的弱酸根陰離子或弱堿的陽離子就會(huì)跟水電離出H+或 OH-結(jié)合，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，使水的電離度增大?！緦ｍ?xiàng)訓(xùn)練】一、純水190水的離子積KW=3.810-13，該溫度時(shí)純水的pH A 等于7 B 介于67之間 C 大于7 D 無法確定2250C時(shí)，水的離子積常數(shù)為11014，則該溫度下的電離度為A1.0107 % B1.8108 %C1.8107 % D1.01014 %3在純水中，pH、H+、OH的關(guān)系肯定

4、不正確的是AH+ OHBH+107 C6 D7二、酸、堿溶液425時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+離子濃度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL 525時(shí)，pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的H+離子濃度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL三、鹽溶液6pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較 A大于 B小于 C等于 D無法確定四、拓展應(yīng)用：7液氨與水的性質(zhì)相似，也存在微弱電離：2NH3（l） NH4+ + NH2，其離子積常數(shù)K= NH4+ N

5、H2=21030（223K），維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或Na NH2固體，不發(fā)生改變的是A液氨的電離度 B液氨的離子積 C NH4+ DNH2五、綜合問題8在純水，PH=3的鹽酸，PH=3的NH4Cl溶液，PH=11的NaOH溶液中，水的電離度大小為A=B=C= D=9常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H+)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2molL-1的鹽酸與0.1molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是 Aab=cBacb Ccba Dbca 10 pH為4的FeCl3溶液和pH為10的K2CO3溶液中，

6、水的電離度分別為1和2，則它們的大小關(guān)系是（ ）A12 B12 C1=2 D無法判斷11若室溫時(shí)0.1mol/L的鹽NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，則兩種溶液中水的電離度的比值是A1:104 B1:1C1:107 D無法確定12對(duì)于25時(shí)，pH都等于4的鹽酸和碘化銨溶液中，水的離子積（KW）和電離度（鹽 酸 和碘化銨中分別用A和B表示）的有關(guān)敘述正確的是 AKW不等，A=B B. KW相等，A=10-5B C. KW相等，B=106A D. KW不等， B=106A13常溫下某溶液由水電離產(chǎn)生c（H+）=11013mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存

7、的離子組是AK+ NH Cl NOBK+ Na+ Cl SOCNa+ Al3+ Cl NODK+ Na+ Cl CO14、若室溫時(shí)pH=a 的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ）A10 a+b-12% B10 a+b-14% C1012- a-b % D1014- a-b %15、弱堿AOH的電離度為，在含有n molAOH的水溶液中，未電離的分子和陰、陽離子總 數(shù) 是阿伏加德羅常數(shù)的 倍16、05 molL-1一元弱酸A和未知濃度的一元強(qiáng)堿B以1：2體積比混合，所得溶液的OH-=01 molL-1，用B中和20mL一元弱酸C（該酸溶液H+= 001 m

8、olL-1），當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去5mLB溶液。求弱酸C的電離度17、）A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5 molL-1），請(qǐng)找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的A溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：第一種組合：A ，B ；第二種組合：A ，B

9、 ；（2）說明pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因： 18水的電離平衡曲線如圖所示： （1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。 （2）將pH= 8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 參考答案：1、B 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B11、C 12、C 13、B 14、A 15、（1+）n16、（C）=10%17、（1）NaOH ;