【高中理科化學會考】鐵

1、元素化合物鐵 一、 鐵的結(jié)構(gòu)： 鐵位于周期表中第 周期第族，屬于 元素，常顯 價和 價， 價比 價穩(wěn)定。 鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，F(xiàn)e2+離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。二、鐵的性質(zhì)；（一）、物理性質(zhì)： 色，熔沸點，具有性。 分類：屬于 ； ； 。 鹽溶液的顏色：Fe2+ ；Fe3+ （二）、化學性質(zhì)：Fe2+ ( )FeFe3O4Fe3+ ( )三、鐵的氧化物： FeO：、 色的固體， Fe2O3：色固體，俗稱 ， Fe3O4： 色晶體，又稱 。四、鐵的氫氧化物：Fe(OH)2： 色固體， 溶于水。 化學性質(zhì)： 穩(wěn)定，在空氣中放置的現(xiàn)象是 。反應(yīng)方程式為： 制取方法：隔絕空氣條件下制備。Fe(OH)3：

2、色固體，溶于水?；瘜W性質(zhì)穩(wěn)定。 制取方法： 。五、Fe2+與Fe3+的比較Fe2+Fe3+與堿反應(yīng)（NaOH）氧化還原表現(xiàn)為 性表現(xiàn)為 性與Cl2反應(yīng)與Fe、Cu反應(yīng)與稀硝酸反應(yīng)與I- 反應(yīng)檢驗試劑現(xiàn)象反應(yīng)六、煉鐵煉鋼煉鐵煉鋼設(shè)備原料 造渣材料 造渣材料 反應(yīng)原理（文字敘述）生鐵與鋼的區(qū)別鐵練習1、 下列反應(yīng)，能置換出鐵的是A、Cu+FeCl3溶液 B、Cu+FeCl2溶液 C、Al+Fe3O4加熱 D、Na+FeSO4溶液2、 將金屬鉀投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是A、KOH,H2 B、Fe(OH)3,KCl,H2 C、Fe,KCl D、HCl,Fe(OH)3,KCl3、 下列化合物不能有單質(zhì)直

3、接化合而成的是A、FeCl2 B、Al2S3 C、Fe2S3 D、Fe3O44、 向下列各反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅的是A、稀硝酸與過量的鐵粉 B、過量稀鹽酸和鐵粉C、過量氯氣和鐵粉 D、FeBr2與氯氣5、 下列各組離子，能大量共存的是A、Fe3+、Cl-、NH4+、I- B、Fe2+、NO3-、Cl-、H+C、Fe2+、SO42-、H+、MnO4- D、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-6、 下列物質(zhì)中，能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是（ ）A、 稀硫酸 B、濃硝酸 C、硝酸銀溶液 D、硫酸鐵溶液7、下列各組物質(zhì)，在常溫下能反應(yīng)生成氣體的是（ ）A、 鐵與濃硝酸 B、鋁跟濃

4、硫酸 C、銅跟濃硝酸 D、銅跟稀硫酸8、下列各組中的物質(zhì)，用觀察法可以區(qū)別的是（ ） A、Na2SO4溶液和NaCl溶液 B、O2和N2 C，F(xiàn)eCl2溶液和KMnO4溶液 D、H2和CO29、下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（）A、 FeCl3、AlCl3 B、NaCl、BaCl2 C、MgCl2、CuCl2 D、FeCl2、FeCl310、將鐵和三氧化二鐵的混合物 2.72g加入 50mL1.6mol·L-1的鹽酸中， 恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略反應(yīng)中溶液體積變化，則所得溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）為（ ）A、 O.2 B、0.4 C、0.8 D、1.611、將 48.8 g鐵粉和氧化鐵的混合物，溶于 800mL的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)（可加熱），收集到氫氣224 L（標況），反應(yīng)所得的溶液中滴入KSCN溶液不變紅色。求：（1）、原混合物中鐵和氧化鐵各多少g？（2）、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？12、現(xiàn)10.42 g純凈鐵粉，溶于過量稀硫酸中，在所得的溶液中加入 5. 05 g硝酸鉀后共熱，充分反應(yīng)后部分Fe2+離子被氧化。溶液中剩余的 Fe