高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試早讀復(fù)習(xí)提綱三

1、高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試早讀復(fù)習(xí)提綱三 元素化合物知識(shí) 2014.3.4結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途一、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe、Cu）1金屬的物理通性：大多為光亮的銀白色（Cu為光亮的紅色）、具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性 其他個(gè)性：Na：柔軟，硬度低，熔點(diǎn)低（97.8）、密度比水小（0.97g·cm3） Mg、Al：比較柔軟，硬度較?。?50左右）、密度較小 Fe：能被磁鐵吸引緩慢氧化2金屬的化學(xué)通性：易失電子，表現(xiàn)還原性 在空氣中緩慢氧化： 4NaO2 2Na2O（白色）點(diǎn)燃 在空氣中加熱，燃燒： 2NaO2 Na2O2（淡黃色）1 Na的化學(xué)性質(zhì) 在Cl2中燃燒： 2NaCl2 2NaCl（

2、白煙） 與冷水反應(yīng)：2Na2H2O2Na2OHH2（浮、熔、游、響、紅） Na投入鹽酸： 2Na2H2NaH2（更劇烈） Na投入CuSO4溶液： 2Na2H2O2Na2OHH2劇烈燃燒，有耀眼白光，產(chǎn)生白色固體點(diǎn)燃 Cu22OHCu（OH）2點(diǎn)燃 Mg在空氣中緩慢氧化或燃燒：2MgO2 2MgO點(diǎn)燃 Mg在Cl2中燃燒： MgCl2 MgCl22 Mg的化學(xué)性質(zhì) Mg在N2中燃燒：3MgN2 Mg3N2點(diǎn)燃 Mg與冷水不反應(yīng)，與鹽酸或稀硫酸劇烈反應(yīng)：Mg2HMg2H2 Mg在CO2中燃燒： 2MgCO2 2MgOC點(diǎn)燃Al在空氣中緩慢氧化：4Al3O22Al2O3 致密氧化膜，防止Al被腐蝕

3、 Al在Cl2中燃燒：2Al3Cl2 2AlCl33 Al的化學(xué)性質(zhì) Al的兩性 能與酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Al6H2Al33H2 能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Al、Fe與HNO3、濃H2SO4反應(yīng)不能產(chǎn)生H2 高溫Al、Fe常溫下遇濃HNO3或濃H2SO4會(huì)鈍化 鋁熱反應(yīng)： 2AlFe2O3 2FeAl2O3 鋁熱反應(yīng)用途：野外焊接鋼軌， 冶煉熔點(diǎn)高、不如鋁活潑的金屬點(diǎn)燃 鋁熱劑點(diǎn)燃 細(xì)Fe絲在純氧中燃燒：3Fe2O2 Fe3O4高溫 細(xì)Fe絲在Cl2中燃燒：2Fe3Cl2 2FeCl34 Fe的化學(xué)性質(zhì) Fe能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生H2： 3

4、Fe4H2O Fe3O44H2 能與酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生H2： Fe2HFe2H2 濕法煉銅： FeCuSO4FeSO4Cu 加鐵屑防止Fe2溶液在空氣中變質(zhì)，如：Fe2FeCl33FeCl2點(diǎn)燃 Cu在空氣中加熱：2CuO2 2CuO Cu絲在Cl2中燃燒：CuCl2 CuCl25 Cu的化學(xué)性質(zhì) Cu不活潑，與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，只能與強(qiáng)氧化性的HNO3或濃H2SO4反應(yīng)： Cu和濃硝酸：Cu4 HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2OCu和稀硝酸：3 Cu8 HNO33Cu（NO3）22NO4H2OCu和濃硫酸：Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO22 H2O 印刷電路板

5、Cu2FeCl3CuCl22FeCl23金屬單質(zhì)的用途高溫金屬鈉：強(qiáng)還原劑，置換鈦、鋯、鈮、鉭等金屬。如：4NaTiCl4 Ti4NaCl鈉鉀合金常溫下是液體，作中子反應(yīng)堆的熱交換劑。高壓鈉燈的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，用于照明。金屬鎂、鋁：制成鎂合金、鋁合金等，作強(qiáng)還原劑。金屬鐵：鋼金屬銅：導(dǎo)線、印刷電路板等。電解電解4金屬單質(zhì)的制取 電解熔融NaCl制取Na： 2NaCl（熔融） 2NaCl2 電解 電解熔融MgCl2制取Mg： MgCl2（熔融） MgCl2 燃燒 電解熔融Al2O3制取Al： 2Al2O3（熔融） 4Al3O2 高溫高溫 高爐煉鐵：CO2 CO2 CCO2 2CO高溫高溫

6、 3COFe2O3 2Fe3CO2 CaCO3 CaOCO2 CaOSiO2 CaSiO3 煉銅：高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2）再電解精煉，或濕法煉銅，或生物煉銅二、金屬化合物Na2ONa2O2白色粉末淡黃色粉末Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O 4NaOHO2Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO2 2Na2CO3O21、2、Na2CO3（純堿、蘇打）NaHCO3（小蘇打）水溶性易溶可溶與酸Na2CO3HClNaHCO3NaClNa2CO32HCl2NaClCO2H2ONa2CO3CO2H2O2NaHCO3NaHCO3HClNaClCO2H2O與NaOH不反應(yīng)NaHCO3Na

7、OHNa2CO3H2OCa（OH）2均有白色沉淀Ca2CO32CaCO3HCO3OHCa2CaCO3H2O或2 HCO32OHCa2CaCO3H2OCO32與CaCl2Ca2CO32CaCO3不反應(yīng)穩(wěn)定性很穩(wěn)定，受熱不分解易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O3、Al2O3：白色難溶于水的固體，耐高溫，硬度大兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng) Al2O36H2Al33H2O Al2O32OH2AlO2H2O Al（OH）3：白色難溶于水的固體，兩性氫氧化物 Al（OH）33HAl33H2O Al（OH）3OHAlO22H2O4、明礬 KAl（SO4）2·12H2O 凈水

8、原理：Al33H2OAl（OH）3（膠體）3H5、鐵鹽（Fe3）較強(qiáng)的氧化性：2FeCl3Fe3FeCl2 2FeCl3CuCuCl22FeCl2 2Fe32I2Fe2I2與堿： Fe33OHFe（OH）3（紅褐色）檢驗(yàn)：滴加無(wú)色KSCN溶液，溶液變血紅色。 Fe33SCNFe（SCN）3（血紅色）6、亞鐵鹽（Fe2） 氧化性：FeCl2ZnZnCl2Fe還原性：2FeCl2Cl22FeCl3 （也可用其他強(qiáng)氧化劑，如H2O2、HNO3、KMnO4等）與堿： Fe22OHFe（OH）2（白色） 4Fe（OH）2O22H2O4 Fe（OH）3 2Fe（OH）3 Fe2O33H2O檢驗(yàn)：滴加無(wú)色K

9、SCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液變血紅色。 2Fe2Cl22Fe32Cl三、非金屬1Cl2 、物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣體，有毒，可溶于水形成氯水，密度比空氣大，易液化得到液氯。 、化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)氧化性1 與金屬反應(yīng)： 如Na、Mg、Al、Fe、Cu均可在Cl2中燃燒 2Fe3Cl2 2FeCl32 與H2反應(yīng)： H2Cl22HCl純H2在Cl2中安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧H2、Cl2混合氣體，光照時(shí)爆炸，瓶口有白霧光照3 與水反應(yīng)： Cl2H2O HClHClO（一元弱酸，見光易分解，強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒漂白2HClO 2HClO24 與堿反應(yīng)： Cl22NaOHNaClNaCl

10、OH2O 2 Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O 漂白粉漂白原理：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO5 其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：Cl22KBrBr22KCl Cl22KII22KCl Cl22FeCl23FeCl3、制?。弘娊馊紵龑?shí)驗(yàn)室制法：MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O工業(yè)制法氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水 2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2、用途：化工原料，消毒、漂白，生產(chǎn)農(nóng)藥、染料、藥物，提取Br2、I22硫及其化合物 、硫單質(zhì)（S）： 燃燒物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)：可然性 SO2 SO2 氧化性：SH2 H2S SFe

11、FeS SHgHgS 、SO2：無(wú)色刺激性氣體，有毒，易溶于水（401），密度比空氣大 SO2的化學(xué)性質(zhì)： 使紫色石蕊試液變紅 SO2H2O H2SO3 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32 與堿性氧化物反應(yīng)：Na2OSO2Na2SO3 2Na2SO3O22Na2SO4 酸性氧化物 CaOSO2CaSO3 2CaSO3O22CaSO4 與堿反應(yīng)：SO22NaOHNa2SO3H2O Na2SO3SO2H2O2Na2HSO3與CO2通入澄清石灰水現(xiàn)象相同 SO2Ca（OH）2CaSO3H2O CaSO3SO2H2OCa（HSO3）2 較強(qiáng)還原性：與氯水、溴水反應(yīng)，使之褪色 SO2Cl22H

12、2OH2SO42HCl SO2Br22H2OH2SO42HBr 可被KMnO4（H+）氧化，使紫色褪去加熱通入SO2氧化性：SO22H2S3S2H2O漂白性：品紅溶液 紅色褪去 紅色又恢復(fù) 【 用于檢驗(yàn)SO2】燃燒燃燒 SO2不能漂白石蕊試液 SO2的制?。汗I(yè)：SO2 SO2 或 4FeS211O2 2Fe2O38SO2 實(shí)驗(yàn)室：Na2SO3H2SO4（較濃）Na2SO4SO2H2O飄塵大氣中SO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸工廠的尾氣等等。 SO2的危害：酸雨 途徑1：2SO2O2 2SO3 SO3H2OH2SO4 途徑2：SO2H2O H2SO3 2H2SO3O22H

13、2SO4、濃硫酸 【硫酸的物理性質(zhì)】無(wú)色粘稠液體，與水任意比互溶，沸點(diǎn)較高。98為濃硫酸（18.4mol/L），密度約1.84g/mL 【濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)】濃硫酸強(qiáng)酸性：H2SO42HSO42濃硫酸吸水性：如 膽礬CuSO4·5H2O CuSO4脫水性：如 蔗糖C12H22O11 12C強(qiáng)氧化性：能氧化大多數(shù)金屬（除Au、Pt），氧化少數(shù)非金屬單質(zhì)及某些化合物。 其還原產(chǎn)物一般為SO2。 Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO22 H2O C2H2SO4（濃） CO22SO22 H2O Al、Fe常溫下在濃H2SO4中鈍化燃燒高溫 【硫酸的制法】 接觸法制硫酸催化劑1 SO2的產(chǎn)生：

14、SO2 SO2 或 4FeS211O2 2Fe2O38SO2 （沸騰爐）2 SO2的催化氧化：2SO2O2 2SO3 （接觸室）3 SO3的吸收：SO3H2OH2SO4 實(shí)際用98.3的濃硫酸代替水吸收 （吸收塔）3N2及其化合物催化劑高溫高壓 、N2 無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度與空氣接近，可液化為液氮燃燒 氧化性 工業(yè)合成氨： N23H22NH3電 N2的化學(xué)性質(zhì) Mg在N2中燃燒： N23Mg Mg3N2 還原性： N2O2 2NO 2NOO22NO2 雷雨發(fā)莊稼 3NO2H2O2HNO3NO 氮的固定：將氮從游離態(tài)（單質(zhì)）轉(zhuǎn)化為化合態(tài)（化合物）。N2的制?。悍蛛x液態(tài)空氣 、NO和NO2

15、NONO2無(wú)色無(wú)味有毒氣體，難溶于水，密度與空氣接近紅棕色刺激性氣味有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO有氧化性、還原性有強(qiáng)氧化性、還原性、硝酸（HNO3） 【硝酸的物理性質(zhì)】無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，與水互溶 【硝酸的化學(xué)性質(zhì)】使石蕊變紅：HNO3HNO3 與堿性氧化物、堿反應(yīng)1 強(qiáng)酸性 與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2 與某些鹽反應(yīng)2 強(qiáng)氧化性：能氧化大多數(shù)金屬（除Au、Pt），氧化少數(shù)非金屬單質(zhì)及某些化合物。 濃HNO3還原產(chǎn)物一般為NO2，稀HNO3還原產(chǎn)物一般為NO Cu和濃硝酸：Cu4 HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2OCu和稀硝

16、酸：3 Cu8 HNO33Cu（NO3）22NO4H2O C和濃硝酸：C4HNO3（濃）CO24NO22H2O Al、Fe在常溫下遇濃硝酸或濃硫酸鈍化光或熱 Br、I、S2、SO32、Fe2等都能被HNO3氧化為更高價(jià)態(tài)3 穩(wěn)定性： 4HNO3 4NO2O22H2O 濃硝酸久置呈黃色催化劑 【硝酸的工業(yè)制法】 第一步：氨的催化氧化 4NH35O2 4NO6H2O 第二步：NO的進(jìn)一步氧化 2NOO22NO2 第三步：NO2的吸收 3NO22H2O2HNO3NO NO循環(huán)利用 、NH3 ： 無(wú)色刺激性氣體，極易溶于水（7001）形成氨水，密度比空氣小，易液化為液氨 與水反應(yīng)：NH3H2ONH3&

17、#183;H2ONH4OH NH3·H2O為一元弱堿，不穩(wěn)定 【NH3的化學(xué)性質(zhì)】 NH3·H2O NH3H2O NH3能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 與酸反應(yīng)：NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4（NH4）2SO4催化劑高溫高壓 NH3與揮發(fā)性酸（HCl、HNO3）會(huì)產(chǎn)生白煙 【NH3的制法】工業(yè)合成氨N23H22NH3 實(shí)驗(yàn)室制法：固體NH4Cl和Ca（OH）2共熱 2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O、銨鹽（NH4）： 白色、易溶于水的晶體 NH4Cl NH3HCl 受熱易分解 （NH4）2SO4 2NH3H2SO4【化學(xué)性

18、質(zhì)】 （NH4）2CO3 2NH3CO2H2O NH4HCO3 NH3CO2H2O 與堿反應(yīng)： NH4ClNaOHNaClNH3·H2O NH4ClNaOH NaClNH3H2O 檢驗(yàn)NH4 2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 氮肥：稀氨水、銨態(tài)氮肥（NH4）、硝態(tài)氮肥（KNO3）、尿素CO（NH2）2等4Si及其化合物、Si單質(zhì)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大，難溶于水和有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)：常溫下很穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化劑均不反應(yīng)。高溫 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2高溫Si單質(zhì)的制?。?SiO22C Si（粗）2CO高溫 提純：Si2Cl2 SiCl4 SiCl42H2 Si4HClSi用途：半導(dǎo)體材料、SiO2 俗名：石英、水晶物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大，難溶于水和有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)：1 與水不反應(yīng)2 酸性氧化物，能與堿反應(yīng)： SiO22NaOHNa2SiO3H2O高溫 Na2SiO3有粘性，盛放堿性物質(zhì)的試劑瓶瓶塞應(yīng)換成橡皮塞 能與堿性氧化物反應(yīng)： SiO2CaO CaSiO33 能與氫氟酸反應(yīng)： SiO