第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離【復(fù)習】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【復(fù)習】電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)有強弱之分一、電解質(zhì)有強弱之分二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的實驗實驗3-11、現(xiàn)象：、現(xiàn)象：2、影響上述反應(yīng)速率的因素是什么、影響上述反應(yīng)速率的因素是什么?3、上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么、上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么?4、同濃度的兩種酸的、同濃度的兩種酸的pH不同說明了什么不同說明了什么?5、思考下列圖像分別對應(yīng)哪個現(xiàn)象？、思考下列圖像分別對應(yīng)哪個現(xiàn)象？V（mL)V1t3V（mL)V1t1t2一、電解質(zhì)有強弱之分一、電解質(zhì)有強弱之分強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：A. 溶液的導(dǎo)電能力溶

2、液的導(dǎo)電能力 B. 同條件下導(dǎo)電能力同條件下導(dǎo)電能力C. 在水溶液中的電離程度在水溶液中的電離程度 D. 溶解性溶解性 E. 化學鍵類型化學鍵類型 在水溶液里在水溶液里完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。 在水溶液里只有在水溶液里只有部分電離部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(如如PbAc2)、水。、水。C練習練習 判斷下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？判斷下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A. MgCl2 B. H2S C. Fe(OH)3 D. HCl E. Ca(OH)2 F. HC

3、lO G. KHCO3 H. CaCO3弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：討論：電解質(zhì)的強弱與其溶解性有無關(guān)系？討論：電解質(zhì)的強弱與其溶解性有無關(guān)系？ 判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)是（判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)是（ ）目錄目錄HAc H+ + Ac-電離電離分子化分子化二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的1、電離平衡：、電離平衡：一定條件下一定條件下(溫度、濃度一定溫度、濃度一定)，當弱電，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。速率時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。tv vV V(

4、電離電離)V V(結(jié)合結(jié)合)V V(電離電離)= V V(結(jié)合結(jié)合)處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)討論：該過程的討論：該過程的V V-t圖圖寫出一元弱酸寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表電離方程式并填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達到電離平衡時達到電離平衡時鞏固練習：鞏固練習：1、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng) Cl2 + H2O HCl + HClO 達平衡后，要使達平衡后，要使HClO濃度增大，濃度增大，可加入可加入 （ ） A.H2S(g) B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2 2、氨

5、水中存在著下列平衡：、氨水中存在著下列平衡：NH3H2O NH4+ +OH-.若要使若要使平衡向逆方向移動，同時使平衡向逆方向移動，同時使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ） A.氯化銨固體氯化銨固體 B.硫酸硫酸 C.氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 D.液氨液氨 CC3、往醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)對醋酸的、往醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)對醋酸的電電 離平衡有何影響？離平衡有何影響？ 加加Zn粉、鹽酸、粉、鹽酸、NaOH溶液、溶液、 CH3COONa（s）、）、NaCl（s）、）、Na2CO3 （s）4、0.3 mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中c(H+)是是 0.1 mol

6、/L醋酸溶醋酸溶液中液中c(H+)的三倍嗎？的三倍嗎？5、壓強對電離平衡有無影響？、壓強對電離平衡有無影響？改變條件改變條件C平衡移動方向平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加 NaOH 加加CH3COONa 加加CH3COOH 加加 水水外界條件對電離平衡的影響：外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移動正向移動增大增大增大增大減少減少逆向移動逆向移動增大增大減少減少增大增大正向移動正向移動減少減少增大增大減少減少逆向移動逆向移動減少減少增大增大增大增大正向移動正向移動增大增大

7、增大增大增大增大正向移動正向移動減少減少減少減少減少減少目錄目錄【復(fù)習】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【復(fù)習】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液在水溶液或或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物v判斷判斷1. 熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如：如：Fe等金屬等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)如：液態(tài)的如：液態(tài)的HCl等共價化合物等共價化合物3、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)如：如：Cl2 、CO2、SO2、NH3等等v 練習：練習：把下列物質(zhì)分類（把下列物質(zhì)分類（1）電解質(zhì)）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)）非電解質(zhì)（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) NaCl BaSO4 CaH2 CO2 Cu HF Na2O NH3H2O