化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 化學(xué)反應(yīng)與能量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還

2、原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或

3、直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根

4、據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原

5、電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題1吸熱反應(yīng)一定是( )。 A釋放能量 B貯存能量 C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D反應(yīng)物總能量低于生成物總能量2能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中

6、以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷下列敘述正確的是A天然氣是二級(jí)能源 B石油是二級(jí)能源 C電能是一級(jí)能源 D水力是一級(jí)能源3下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )。A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )。A二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳 B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)2·8H20與NH4Cl反應(yīng) D鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H25、在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱

7、量為Q2 kJ。那么Q，與Qz之間的關(guān)系是( )。AQ1>Q2 BQ1<Q2 CQ1=Q2 D不能確定6、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是 （ ） A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q37、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) 8、已知

8、反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（ ） A放熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng) C.有催化劑作用 D.無(wú)法判斷9、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是（ ）A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D固體氫氧化鈉10、有三個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 <

9、; Q2、CQ3 < Q2 < Q1 DQ1 < Q2 < 3Q311、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知A石墨比金剛石更穩(wěn)定 B金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C金剛石比石墨更穩(wěn)定 D金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化12、下列說(shuō)法正確的是A由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量B所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)13、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 14、 既是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)，又是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 。 從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

10、是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于 。15在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。16 1 mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000 kJ。請(qǐng)回答：（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計(jì)算和數(shù)據(jù)加以說(shuō)明。（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)： ； 。17、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：物質(zhì)Cl2 Br2I2HClHBrHIH2 能量（kJ）243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（5）題。（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是： A. H2B. Cl2C. Br2D. I2 （2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是：