電解質(zhì)溶液的酸堿性綜合練習(xí)

1、 五、電解質(zhì)溶液的酸堿性綜合練習(xí)【例題精選】：例1：濃度均為0.02的H2SO4、HCl和CH3COOH(a = 2.96%)，它們的pH各為多少？解析：H2SO4為二元強酸，H+= 0.02×2 = 4×102, pH = lg4×102 = 2lg4 = 20.06 = 1.4。HCl為一元強酸，H+ = 2×102, pH = lg2×102 = 2lg2 = 20.30 = 1.7。CH3COOH為一元弱酸，H+ = 0.02×2.96% = 5.92×104, pH = lg5.92×104 = 4lg5

2、.92 = 40.77 = 3.23。答案：1.4、1.7、3.23 例2：求0.001Ba(OH)2溶液的pH。解析：OH= 0.001×2 = 0.002, 則H+ = = 5×1012, pH = lg5×1012 = 120.70 = 11.3?；颍篛H = 2×103, 則POH = lg2×103 = 30.30 = 2.7，pH = 14POH = 142.7 = 11.3。答案：11.3例3：兩種不同濃度的NaOH溶液，H+分別為。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的H+是A1×(1014 + 1010) B C2&#

3、215;1010 D2×1014 解析：一種NaOH溶液：H+1 = 1×1014，則OH1 = 1×100；另一種NaOH溶液：H+2 = 1×1010，則OH2 = 1×104。兩者等體積混合后，OH混 = ，則H+混 = 答案：D例4：在25時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。解析：設(shè)強酸溶液為10L，則強堿溶液為1L。又兩種溶液混合后呈中性，即10H+酸 = OH堿。解1：根據(jù)堿溶液中水的離子積可得：10H+酸= ，取負(fù)對數(shù)得：pH酸 + pH堿 = 1

4、5。解2：因為10H+酸 = 所以lg10H+酸 = lg則pH酸1= 14pH堿，即pH酸 + pH堿 = 15。解3：pH酸 = a, 則H+酸= 10a；pH堿 = b，則H+堿 = 106，OH堿 = 10（b14）。根據(jù)題意：10×10a = 1×10（b14），10(1a)10(b14) ，則1a = b14，所以a + b = 15, 即pH酸 + pH堿 = 15。答案：pH酸 + pH堿 = 15。例5：C1、C2、a1、a2，pH1、pH2分別表示2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1 < pH2，且a1 > a2，則

5、C1和C2的關(guān)系是AC1 > C2BC1 = C2CC1 < C2D無法確定   解析：在此兩種弱酸溶液中， pH1 < pH2, H+1 > H+2。又H+1= C1a1，H+2= C2a2，則其值大于1、小于1或等于1都有可能，因此之值無法確定。D正確。答案：D例6：在常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的6種溶液：CH3COONa NaHCO3 NaOH Ba(HO)2 NaHSO4 H3PO4按pH由大到小排列的順序正確的是（填寫序號）解析：6種物質(zhì)中，和是強堿，為二元強堿，為一元強堿，因此pH： > 。和是弱酸的鈉鹽，但由于 H2CO3的酸性弱于

6、 CH3COOH，因此HCO3水解程度強于CH3COO水解程度，則pH： > 。由于鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般都是微弱的，因此pH ： > > > 且都大于7。為強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，為弱酸，在水溶液中只有部分電離，因此pH： > 但都小于7。則pH： > > > > > 。答案： 例7：在硫化鈉水溶液中存在著各種離子和分子。下列關(guān)系式正確的是AOH = HS + H+ + H2SBOH = HS + 2H+ + 2H2S CNa+ = S2 + HS + H2SDNa+ = 2S2 + 2HS + 2H2

7、S 解析：硫化鈉是（二元）弱酸可是堿鹽，是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離（Na2S = 2Na+ + S2）。電離出來的S2發(fā)生水解反應(yīng)：S2 + H2O HS+ OH、HS + H2O H2S + OH，另外，水也微弱電離：H2O H+ + OH。在硫化鈉溶液里，達到上述電離平衡和水解平衡時，溶液中的S2、HS、H2S中的“S”都來源于Na2S中的S2離子，則有：Na+始 = 2S2始 = 2S2平 + 2HS平+2H2S平。且電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中所有陽離子所帶正電荷數(shù)的總和與所有陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)的總和相等，則有：H+ + Na+ = 2S2 + HS + OH，將上述Na+始 =

8、2S2平 + 2HS平+ 2H2S平代入，經(jīng)整理得：OH = H+ + HS + 2H2S。D正確。答案：D例8：取20.00mL HCl溶液并滴入幾滴甲基橙試劑，溶液顯色，用0.1 NaOH溶液滴入上述HCl溶液中，當(dāng)?shù)稳?9.98mL（差半滴達到20.00mL）NaOH溶液時，所得溶液的pH，溶液顯色，（填達到或未達到）滴定終點，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為；若在上述HCl溶液中滴入的指示劑是酚酞度液，當(dāng)?shù)稳?0.02mL 0.1 NaOH溶液時，所得溶液的pH = ，溶液由色變?yōu)樯?，（填達到或未達到）滴定終點，實驗測得該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為。兩次實驗測定該HCl溶

9、液的濃度與原濃度比較誤差如何？解析：（1）未滴入NaOH溶液時，HCl溶液的pH = 1，若滴入甲基橙試劑，溶液顯紅色。若滴入酚酞試劑，溶液仍為無色。（2）當(dāng)?shù)稳?9.98mL NaOH溶液時，余HCl 0.02mL未被中和，此時溶液的體積為39.98mL，則H+ = ，pH =lg5×105 = 4.3。甲基橙的變色范圍是pH為3.14.4，溶液由紅色變?yōu)槌壬_到滴定終點。實驗測得HCl溶液的濃度為，略偏低。（3）當(dāng)?shù)稳?0.02mL NaOH溶液時，NaOH溶液過量0.02mL，則OH = ，H+ = pH = 9.7。酚酞的變色范圍是pH為810，溶液由無色變成淺粉紅色、達到滴

10、定終點。實驗測得HCl溶液的濃度為, 略偏高。答案：紅、4.3、橙、達到、0.099、9.7、無 、淺紅、達到、0.1001、略偏低或略偏高，但測定結(jié)果有足夠的準(zhǔn)確度。 【綜合練習(xí)】：一、選擇題1下列說法中，正確的是A酸式鹽的溶液一定顯堿性B只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C純水呈中性是因為氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等D碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的二倍 2取同體積的pH = 2的鹽酸和醋酸，分別稀釋10倍，下列敘述中正確的是A稀釋后鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHB稀釋后的兩種酸溶液分別與等物質(zhì)的量（為過量）的碳酸鈉粉末反應(yīng)，在同溫同

11、壓下，醋酸產(chǎn)生的二氧化碳的體積大。C稀釋后的兩溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉化鈉溶液的體積相同D稀釋后兩溶液的pH分別均為3 325時，0.1的某一元弱酸溶液達到電離平衡后，測得其電離度為0.01%，下列說法正確的是A將溶液稀釋，電離度和溶液的pH都將增大B平衡時溶液的pH = 4C平衡時酸電離出的H+是水電離出的H+的104倍D若加入pH = 9的等體積的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7 4一種一元強酸HA的水溶液在加入一定量的堿MOH溶液后，溶液呈中性。下列判斷中正確的是A加入的堿過量B反應(yīng)后溶液中A = M+C生成的鹽不水解D酸與堿等物質(zhì)的量混合 5下列各組

12、離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是ANa+ Ba2+ Cl SO42BK+ AlO2 NO3 OHCH+ NH4+ Al3+ SO42DH+ Cl CH3COO NO3 6用0.1NaOH溶液滴定0.1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A4B7.2C10D11.3 7若室溫時pH = a的氨水與pH = b的鹽酸待體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為A10(a + b12)%B10(a + b14)%C10(12ab)%D10(14ab)% 8在25時，用HCl溶液滴定Na

13、OH溶液，以甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液呈橙色時，則A滴入的HCl溶液不足B滴入的HCl溶液過量CH+·OH = 1×1014DHCl與NaOH恰好中和 9將0.2的CH3COONa溶液與0.1的HCl溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中，正確的是ACH3COO = Cl = H+ > CH3COOHBCH3COO = Cl > CH3COO > H+CCH3COO > Cl > H+ > CH3COOHDCH3COO > Cl > CH3COOH > H+ 10物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ

14、的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX二、填空題1 （1）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是mL。（2）圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）。 A是a mLB是(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a)mL2將某溶液分成3份，1份滴入甲基橙試液，溶液呈黃色，1份滴入石蕊試液，溶液呈紅色，1份滴入酚酞試液，溶液呈色，該溶液的pH應(yīng)在之間。3在某碳酸鈉溶液里CO32 =

15、 a，則Na+（填>、=、<）2a，理由是（寫離子方程式）。在0.1的碳酸鈉溶液里，欲使CO32盡量接近0.1，應(yīng)向溶液中加入，理由是；若使碳酸鈉溶液中的Na+CO32盡量接近21，應(yīng)向溶液中加入。4如果稱取NaOH 2g溶于未經(jīng)煮沸而含有CO2的蒸餾水中，配制成0.5L溶液，并取出25mL此溶液注入洗凈的錐形瓶中，用0.1的鹽酸進行滴定。（1）如果用酚酞試液作指示劑，達到滴定終點時用掉鹽酸V1mL。（2）如果用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時用掉鹽酸V2mL。則V1和V2的關(guān)系是（用>、=、<填寫）：V1 V2，用酚酞作指示劑時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、，用甲基橙作指示劑時

16、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。三、計算題1有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11，需分別加入：（1）蒸餾水多少mL？（2）pH = 10的NaOH溶液多少mL？（3）0.01的鹽酸多少mL？2有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氫氧化鋇溶液時，生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關(guān)系如右圖所示。求：（1）滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少？（2） A點、B表示的溶液，pH各是多少？【答案】：一、1C2AB3AC4B5B6C7A8BC9D10C 二、13.2、D2無、4.45.03>、CO32+ H2O HCO3 + OH、NaO

17、H、加入NaOH，使溶液中OH增大，抑制了CO32離子的水解反應(yīng)、KOH4< NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl、NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ­ + H2O三、1（1）900（2）1000（3）81.822（1）C(HCl) = 0.2, C(H2SO4) = 0.05 （2）1.17、1.7【習(xí)題分析】：一、6、NaOH溶液跟鹽酸若正好中和，溶液反呈中性，現(xiàn)多加了1滴0.1的NaOH溶液，溶液中, 則H+ = ，故pH =lg101

18、0 = 10。 7、氨水：pH = a，即H+ = 10a，即OH = 10(a14)，C = 。氨水跟鹽酸等體積恰好完全反應(yīng)，說明它們物質(zhì)的量濃度相等，則有：。9、設(shè)CH3COONa溶液和鹽酸的體積各為1L，CH3COOH的電離度為a。CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl混合前物質(zhì)的量(mol)0.2 0.100混合后物質(zhì)的量(mol)0.1 0 0.10.1混合后濃度( )0.05 0 0.050.05電離情況CH3COO、K+CH3COO、H+ Na+、Cl離子濃度 ( )0.05、0.050.05a、0.05a 0.05、0.05 CH3COONa電離出的CH

19、3COO還發(fā)生微弱水解，但其水解消耗的CH3COO小于由CH3COOH電離出的CH3COO，故CH3COO > 0.05，而CH3·COOH = (0.050.05a) < 0.05，所以CH3COO > Cl > CH3COOH > H+。二、4、若不考慮水中含CO2，所配制的NaOH溶液的濃度應(yīng)為0.1，由于水中有CO2，則有反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。用0.1HCl滴定時，如果用酚酞作指示劑，溶液的pH在810之間就達到了滴定終點，消耗鹽酸的體積V1 < 25mL，由于鹽酸不足，除中和NaOH之外，只能形成 HCO3離子，如果用甲基橙作指示劑，溶液的pH在3.14.4才達到滴定終點，消耗鹽酸的體積V2 >