物質(zhì)在水溶液中的行為水溶液及酸堿中和滴定

1、1(2010年銅川質(zhì)檢)水的電離過程為H2OHOH，在不同的溫度下其離子積常數(shù)KW(25 )1.0×1014mol2·L2，KW(35 )2.1×1014mol2·L2。則下列敘述正確的是()AH隨著溫度的升高而降低B35 時H>OHC水的電離程度25 >35 D水的電離是吸熱的【解析】水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，H增大，但純水中HOH?！敬鸢浮緿2下列說法正確的是()A酸式滴定管和量筒都沒有“0”刻度線B使用pH試紙時，不能潤濕，否則一定會使測定結(jié)果不準(zhǔn)確C若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，H3

2、PO4的誤差更大DpH試紙在酸性較強的環(huán)境中顯紅色，在堿性較強的環(huán)境中顯藍(lán)色【解析】酸式滴定管有“0”刻度線，A項錯誤；pH試紙不能潤濕，若溶液呈酸性或堿性，測定結(jié)果一定有誤差，若呈中性，無誤差，B項錯誤；由于H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸，稀釋相同倍數(shù)后，H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的誤差大，C項錯誤?！敬鸢浮緿3t 時，水的離子積為KW，該溫度下混合可溶性一元酸HA與一元堿BOH溶液。下列有關(guān)混合液的關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是()ApH7BA>BCOHDHOHAB【解析】水的電離過程為吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，KW值增大，故pH7的溶液不一

3、定為中性；根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷相等，總有HBAOH，與溶液是否為中性無關(guān)，故D不正確；溶液呈中性時，必有HOH，因為KWH·OHOH2，所以O(shè)H，故C正確?！敬鸢浮緾4已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 )，水的離子積KW1×1012。下列說法正確的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要p

4、H11的NaOH溶液50 mL【解析】0.05 mol·L1的H2SO4中H0.10 mol·L1，pH1?！敬鸢浮緼5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??；D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度

5、將偏大；E配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大；F中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大?！敬鸢浮緼BD6水的電離平衡曲線如右圖所示：(1)若以A點表示25 時水的電離平衡時的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100 時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到，造成水的離子積增大的原因是。(2)已知：25 時，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA在水溶液中的電離的濃度由大到小為。(3)100 時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為。(4)

6、100 時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為?！窘馕觥?1)從圖中可知，B點時OHH106 mol/L，則KW1012，KW增大的原因是升高溫度，促進了水的電離。(2)由NaA溶液pH10可知該鹽水解，且水解后溶液顯堿性，由此可知：NaAOHH。(3)100 時，KW1012，則pH9的NaOH溶液OH103 mol/L，pH4的H2SO4溶液H104 mol/L，若所得混合溶液的pH7，則：OH105mol/L解得(4)設(shè)強酸溶液的pHa，則H酸10a mol/L，強堿溶液的pHb，則OH堿1012b，二者混合

7、溶液呈中性，則有：10×H酸1×OH堿10×10a1×1012b即101012abab13【答案】(1)10141012升高溫度，促進了水的電離(2)NaAOHH(3)19(4)ab13(本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()【解析】A項HCl溶于水電離出H會抑制水的電離；B項的Fe3，D項中的CH3COO都會水解，促進水的電離；C項的Cl不水解，不影響水的電離平衡。解本題時，首先要知道各選項分別表示什么微粒，既能“識記”，同時也要會“再現(xiàn)”。規(guī)范書寫，準(zhǔn)確運用化學(xué)用語是準(zhǔn)確答題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緾

8、2將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性【解析】H2OHOH，水的電離過程為吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離方向移動。H和OH均增大，KW增大，pH減小，但純水中HOH，呈中性?！敬鸢浮緿325 時，水的電離達到平衡：H2OHOHH>0，下列敘述正確的是()A將水加熱到90 ，pH不變B向水中加入CH3COONa固體，pH變小C向水中加入稀氨水，KW變大D向水中加入少量固體硫酸氫鈉，KW不變【解析】選項A，H2O的電離是吸熱過程，加熱能促進H2O的

9、電離，純水中H增大，pH減小。選項B，CH3COO水解促進H2O的電離，溶液中OH增大，pH增大。KW與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，加入少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不變?！敬鸢浮緿4(2010年南京調(diào)研)25 時，某溶液中由水電離出來的并游離存在于溶液中的H1×10a mol·L1。若a>7時，此溶液中水的電離一定受到抑制若a<7時，此溶液中水的電離一定受到了促進若a>7時，此溶液pH為a或14a若a<7時，此溶液pH為a或14a上述說法正確的是()A BC D【解析】若a>7時，此時溶液中的H1.0×10a mol

10、83;L1或OH1.0×10(14a) mol·L1，所以水的電離可能受到抑制也可能受到促進，錯誤；若a<7時，此溶液中H1.0×10a mol·L1，水的電離一定受到了促進，此時pHa，所以正確，錯誤；a>7時此溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，溶液pHa或pH14a，正確?！敬鸢浮緽5根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是()A醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑B廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂C廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑D廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑【解析】廁所清潔劑一般用來除水垢和污物，水垢的主要成分是C

11、aCO3，所以應(yīng)該是較強的酸性溶液；醋呈酸性，一般酸性較弱；廚房清潔劑一般用于除油污，所以溶液呈堿性，而肥皂水也顯堿性，但廚房清潔劑堿性更強一些?！敬鸢浮緾6下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液BHOH的溶液C由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【解析】當(dāng)溶液中HOH時，溶液一定呈中性，B項正確；由于水的電離受溫度影響，不同溫度下，純水的pH不同，pH7時不一定呈中性，A項錯誤；強酸強堿的元數(shù)不同時，即使等物質(zhì)的量混合，也不能恰好完全中和，C項錯誤；SO2、SO3等均為非電解質(zhì)，其水溶液為酸性溶液，D項錯誤?！敬鸢浮緽7常溫下將pH為5的硫酸稀釋500倍，稀釋后溶

12、液中SO42和H之比為()A11 B12C110 D101【解析】酸性溶液被水稀釋時，H的變化對水的電離會產(chǎn)生影響。酸被稀釋后，H酸2×108 mol·L11×107 mol·L1，而溶液不會變成堿性，故計算溶液中的H方法應(yīng)該如下：設(shè)由水電離產(chǎn)生的Hx，則溶液中的H總2×108 mol·L1x，由 H2OHOH2×108xxKWH·OH(2×108x)·x1×1014 mol·L1解得x1×107 mol·L1那么SO42和H之比約為：(0.5×

13、105 mol·L1÷500)1×107 mol·L1110【答案】C8下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度的鹽酸溶液中的氫離子濃度H(KW為水的離子積常數(shù))()AHHClBHHClKW/HCHHClKWDHHClKW/H【解析】鹽酸溶液中的H包含鹽酸提供的H和H2O電離產(chǎn)生的H，鹽酸電離產(chǎn)生的H濃度等于鹽酸的濃度，根據(jù)KWH·OH，H2O電離產(chǎn)生的H濃度等于H2O電離產(chǎn)生的OH濃度，故溶液中的HHClKW/H?！敬鸢浮緽9(2010年湛江質(zhì)檢)常溫時，以下4種溶液pH最小的是()A0.01 mol·L1醋酸溶液B0.02 mol

14、·L1醋酸與0.02 mol·L1NaOH溶液等體積混合液C0.03 mol·L1醋酸與0.01 mol·L1NaOH溶液等體積混合液DpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合液【解析】B項恰好生成CH3COONa溶液，pH>7，D項恰好生成NaCl溶液，pH7，只有A、C項pH<7，C項反應(yīng)后得到0.01 mol/L的醋酸與0.005 mol/L醋酸鈉的混合液，CH3COO離子抑制CH3COOH的電離，所以H小于A項中的溶液?！敬鸢浮緼10用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如下圖所示從下表中選出正確選項(多選)(

15、)【解析】解答本題的關(guān)鍵是：明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿性溶液，而堿式滴定管不能盛放酸性溶液，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。另外還要注意在酸堿中和滴定中，無論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，還是待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果?！敬鸢浮緾D11在t 時，某Ba(OH)2的稀溶液中H10a mol/L，OH10b mol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.00

16、22.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A3 B4C5 D6【解析】Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，則b4，該溫度下KW1012；當(dāng)恰好完全中和時，溶液的pH6，顯中性。即加鹽酸的體積為22.0 mL時，恰好完全中和，根據(jù)H×22.0 mLOH×22.0 mL，又OH104 mol/L，則鹽酸H104 mol/L，pH4?！敬鸢浮緽12(2010年紹興質(zhì)檢)今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小，溶液的pH不變B溫度下降，四種溶液的pH均不變C

17、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：>>>D兩溶液等體積混合，所得溶液中：Cl>NH4>H>OH【解析】加入NH4Cl后，溶液中NH4抑制NH3·H2O的電離，OH減小，pH減小，溶液中，NH4與OH結(jié)合，使OH減小，pH也減小，A項錯誤；溫度下降，KW與弱電解質(zhì)的電離平衡均受影響，故除外，的pH都要變化，B項錯誤；等體積混合后，由于二者pH之和等于14，所以氨水過量，溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為NH4>Cl>OH>H，D項錯誤?！敬鸢浮緾二、非選擇題13中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 時，若溶

18、液的pH7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H的濃度來測定溶液的pH。已知100 時，水的離子積常數(shù)KW1×1012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C將水加熱至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100 沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH_7(

19、填“>”、“”或“<”)，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)?！窘馕觥?1)題中要求使水的電離平衡向右移動，即促進水的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽，現(xiàn)同時要求溶液呈酸性，因此只能加入強酸弱堿鹽。(2)100 時水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH試紙仍為黃色?！敬鸢浮?1)BD(2)黃中<中14室溫時，將pH5的硫酸稀釋10倍，則HSO42_。若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，則HSO42_?！窘馕觥縫H5時，H105mol/L，SO42mol/L。稀釋10倍后，H106mol/L，SO42mol/L，所以為21。再稀釋100倍，H107mol/L(極限)，SO42m

20、ol/L5×109mol/L，所以為201?！敬鸢浮?120115某溫度(t )時，水的離子積為KW1×1013mol2·L2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則ab_；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_。(2)若所得混合液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_?！窘馕觥縆W隨溫度升高而增大，本題溫度為高于25 。(1)H2SO

21、4中，H0.1 mol/L，則NaOH溶液中OH0.01 mol/L001 mol/L×a L0.1 mol/L×b Lab101離子濃度關(guān)系：Na>SO42>HOH(2)若pH2，則H混0.01 mol/Lab92離子濃度關(guān)系：此時，假如原來NaOH溶液為9 L、H2SO4溶液則為2 Ln(Na)0.01 mol/L×9 L0.09 mol剩余n(H)0.01 mol/L×(9 L2 L)0.11 moln(SO42)×2 L0.1 mol所以：H>SO42>Na>OH【答案】大于KW隨溫度升高而增大(1)101

22、Na>SO42>HOH(2)92H>SO42>Na>OH16草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。稱取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L1 KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O請回答下列問題：(1)實驗中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和_、_、_。(2)在實驗中，滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，原因是_。(3)在滴定過程中，目光應(yīng)注視_，判