物質(zhì)的量濃度說(shuō)課稿

1、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿一 、教材分析1.教材的地位及作用本節(jié)內(nèi)容位于人教版教材必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)的最后一部分，是在學(xué)生學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上，引入新的表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成方法的認(rèn)識(shí)，提高了計(jì)算能力，并初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液、中和滴定等知識(shí)奠定基礎(chǔ)。所以本節(jié)及即是高中化學(xué)的重點(diǎn)能容，也是高中化學(xué)有關(guān)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。按照新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，從教材編排上看，本部分屬于基本概念和基本技能，重點(diǎn)是對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，

2、以及準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。將物質(zhì)的量濃度運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)中，突出本章主題，也大幅降低了化學(xué)計(jì)算的難度，從而有效地降低學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。2.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)化學(xué)新課程目標(biāo)理念：“立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代化和未來(lái)發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建“知識(shí)與技能”“能力與方法”“情感態(tài)度與價(jià)值觀”相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系。依據(jù)課改精神、課標(biāo)要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下三維目標(biāo)：（一） 知識(shí)與技能1. 理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。2. 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。3. 了解物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)、生活中的運(yùn)用。（二） 過(guò)程與方法1. 學(xué)

3、生通過(guò)設(shè)計(jì)和完善一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，培養(yǎng)語(yǔ)言表達(dá)能力和歸納總結(jié)能力。2. 通過(guò)概念的學(xué)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)從實(shí)際出發(fā)引出概念的邏輯思維能力和獨(dú)立解決問題的能力。（三） 情感態(tài)度與價(jià)值觀1. 通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。2. 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度；在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。3. 教學(xué)重難點(diǎn)(1 物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概 念和學(xué)會(huì)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法確定為教學(xué)重點(diǎn)。(2 ”幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力“是課程改革的基本理

4、念，因此“引導(dǎo)學(xué)生在有限的間內(nèi)完成配制”并“在課堂中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法“確定為教學(xué)難點(diǎn)。二 、學(xué)情分析本部分雖然屬于化學(xué)基本概念和基本技能，但并不枯燥，通過(guò)前兩課時(shí)的的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)能深入領(lǐng)悟到引入物質(zhì)的量是為了生產(chǎn)實(shí)際和科研的方便；再加上初中已學(xué)知識(shí)，學(xué)生已知道利用物質(zhì)質(zhì)量體積等描述物質(zhì)的多少，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示混合物中某種組分的含量和濃度，也認(rèn)識(shí)到物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)時(shí)肉眼無(wú)法觀察到的分子、原子、離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，也是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，有最基本的比較和歸納總結(jié)能力。但其中對(duì)“溶液體積”和“溶劑體積”存在一定程度的混淆利用現(xiàn)有知識(shí)自主探究并分析問題方面的

5、能力有所欠缺，因此教師需加強(qiáng)引導(dǎo)，逐步提高此方面的能力。三、教法學(xué)法結(jié)合教學(xué)實(shí)際采用：情境教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法、討論歸納法等來(lái)進(jìn)行教學(xué)。1.情境教學(xué)法：創(chuàng)設(shè)設(shè)良好的學(xué)習(xí)氛圍，讓學(xué)生在探究樂趣中持續(xù)地激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，鍛煉思維能力。2.實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法：在實(shí)驗(yàn)中，變靜態(tài)教為動(dòng)態(tài)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。3.啟發(fā)式教學(xué)法：通過(guò)對(duì)問題的提出和引導(dǎo)，使學(xué)生積極思維、解決問題，在自主學(xué)習(xí)中獲取知識(shí)4.討論歸納法：精心設(shè)計(jì)直觀形象、新穎有趣的學(xué)生活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)思考，討論，教師引導(dǎo)歸納。針對(duì)學(xué)生情況，引導(dǎo)學(xué)生采用“讀、思、議、說(shuō)”的學(xué)習(xí)方法。1讀：通過(guò)讀書、看圖，自學(xué)解疑，掌握正確的自學(xué)

6、思維。2. 思：在啟發(fā)提問的過(guò)程中，學(xué)會(huì)獨(dú)立思考、解決問題。3. 議：小組討論時(shí)，學(xué)會(huì)分享、合作4. 說(shuō)：通過(guò)發(fā)言、模擬講解，鍛煉歸納總結(jié)、口頭表達(dá)能力。四 、教學(xué)過(guò)程在高中新課程實(shí)驗(yàn)背景下，化學(xué)教師應(yīng)著眼于學(xué)生的發(fā)展需求，創(chuàng)設(shè)科學(xué)研究情境，運(yùn)用科學(xué)研究辦法，促使學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生能夠主動(dòng)探究問題，解決問題，獲得知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的發(fā)展。通過(guò)對(duì)教材的分析和學(xué)情的分析，我對(duì)教材進(jìn)行重新整合，教學(xué)思想如下：創(chuàng)設(shè)問題情境引入新課-如何配置100ml含NaCI 0.1mol的溶液？通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究，在對(duì)所配溶液組成的討論中來(lái)建構(gòu)物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)重點(diǎn)不再對(duì)配制步驟做細(xì)

7、節(jié)要求，也不像以往那樣在配制的誤差分析上花費(fèi)很大的精力和時(shí)間，而是把重點(diǎn)放在如何組織學(xué)生研討如何表示所配溶液的組成上。因此如何引導(dǎo)學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)完成配置是教學(xué)的重難點(diǎn)之一。環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境 引入新課【復(fù)習(xí)回顧】物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系式： = n = ( 微觀 “橋梁” 宏觀【講解】取溶液一般是量取其體積，因?yàn)楸确Q質(zhì)量“方便”； “存在即是合理的” 要體現(xiàn)化學(xué)計(jì)算中，用物質(zhì)的量計(jì)算比用質(zhì)量計(jì)算“方便” 方便是要拿來(lái)用的 “學(xué)以致用”【提出問題】初中學(xué)過(guò)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”（將溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量建立聯(lián)系）來(lái)表示溶液組成：W溶質(zhì) = × 100 我們知道，一定

8、質(zhì)量的溶液中含有一定質(zhì)量的溶質(zhì)，那么一定體積的溶液也含有一定質(zhì)量的溶質(zhì) ，換句話理解：一定體積的溶液中含有一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)。能否像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣將“溶質(zhì)的物質(zhì)的量”與“溶液體積”之間建立聯(lián)系來(lái)表示溶液的組成呢？請(qǐng)同學(xué)們看這樣一道題。【設(shè)置情境】 欲制取14.35g AgCI, 方法：向100mlNaCI溶液中加入足量AgNO3溶液，如何配制出100ml該NaCI溶液？【學(xué)生討論】教師引導(dǎo)學(xué)生討論：要配該溶液得先計(jì)算出需要多少NaCI.【講解】 NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO358.5 143.5質(zhì)量 5.85 g 14.35 g物質(zhì)的量 0.1mol 0.1mol即100

9、ml該溶液中含 0.1mol NaCI（5.85 g），思考：能用配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法配制出該溶液?jiǎn)?？【學(xué)生討論】不能，應(yīng)為無(wú)法計(jì)算出所需水的質(zhì)量?！咀穯枴磕窃撛趺磁?？教師展示托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器。（學(xué)生思考）環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究 建構(gòu)新知【提問】學(xué)生1：用托盤天平稱量5.85g NaCI,放于燒杯中，加水至100ml刻度處，攪拌溶解；學(xué)生2：用托盤天平稱量5.85g NaCI,放于100ml量筒中, 加水至100ml刻度處，攪拌溶解；學(xué)生3：用托盤天平稱量5.85g NaCI,放于燒杯中，然后再用量筒量取100ml水，倒入燒杯中，攪拌溶解?！痉治觥?.燒杯“肚大能容”，但量取

10、液體時(shí)表面積過(guò)大，讀數(shù)時(shí)不準(zhǔn)確。2.量筒“脖子雖細(xì)”，量取液體時(shí)表面積小，讀數(shù)時(shí)準(zhǔn)確度高，但其“思想專一”，只能用于量取溶液，不能用于溶解物質(zhì)。3.綜合燒杯和量筒的優(yōu)點(diǎn)，我們需要找到一種“肚子大，脖子細(xì)”的儀器，是什么呢？有請(qǐng)“容量瓶”一家閃亮登場(chǎng)。【展示】4種常用規(guī)格的容量瓶。拿出100ml容量瓶引導(dǎo)學(xué)生觀察。【小結(jié)】 “長(zhǎng)什么模樣“-細(xì)頸、平底、梨形“身上有什么標(biāo)志”-刻度線（頸部）、溫度20和容積100ml（肚子上） 【問題】容量瓶上為什么要注明溫度20 ？學(xué)生思考?！局v解】物質(zhì)都有“熱脹冷縮”現(xiàn)象。容量瓶的玻璃材料有一個(gè)“膨脹系數(shù)，它和溶液的體積都受溫度的影響，溫度變，它們的體積就要發(fā)

11、生改變。如果注入容量瓶的溶液溫度不是20，那么讀取的體積就不準(zhǔn)確了?！具^(guò)渡】既然我們已經(jīng)找到了配置溶液的關(guān)鍵儀器，下邊同學(xué)們就自己動(dòng)手試著完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究-配制100ml含0.1molNaCI的溶液【板書】一、配制100ml含0.1molNaCI的溶液【提問】請(qǐng)說(shuō)出你是如何配制該溶液的？（學(xué)生1、2、3、4、5等），教師引導(dǎo)。配制過(guò)程：稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 搖勻 定容 搖勻 裝瓶 貼簽 ？直接倒& 讓稀溶液和濃 上下反復(fù)顛倒 托盤天平 玻璃棒引流？ 溶液充分混合 幾次（教師演示） 容量瓶也很專一燒杯&容量瓶? 要洗滌23次 “ 此地不宜久留 ”（不洗會(huì)引起什

12、么后果？） 直接加水到刻度線處&加至離刻度線12cm處 改用膠頭滴管？（水加多會(huì)引起什么后果？）【思考】離成功還有一步之遙，標(biāo)簽該怎么寫呢？展示一瓶5 的CuSO4 溶液?！净卮稹繉懮先芤旱拿?，還要指明濃度（能用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示嗎？不能，因?yàn)闊o(wú)法算出溶液質(zhì)量）【問題】 100ml溶液含有0.1molNaCI取50ml溶液含有0.05molNaCI 無(wú)論溶液體積怎么變，始終不變的是什么？ 取20ml溶液含有0.02molNaCI【回答】回答：濃度，還有溶液的體積與溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比?！咀穯枴咳芤旱捏w積與溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 誰(shuí)是誰(shuí)的一部分，那個(gè)更合適？溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比 【回答】

13、溶質(zhì)是溶液的一部分，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比更合適?！咀穯枴磕且簿褪钦f(shuō)可以用溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積比來(lái)表示溶液的濃度，我們把它叫做物質(zhì)的量濃度。大家計(jì)算一下看看，溶液的體積是用毫升（ml）方便還是用升（L ）方便？【回答】用升（L）方便，用毫升（ml）計(jì)算出的濃度太小了 【引導(dǎo)】那現(xiàn)在你知道自己配的溶液標(biāo)簽該怎么寫了吧！【回答】1.0mol/L NaCI溶液?！拘〗Y(jié)】配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及儀器【板書】1.實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽 2.儀器：天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管 【歸納】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意的問題：1.

14、不需要計(jì)算水的用量；2. 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，只能配跟容量瓶體積相一致的溶液；3. 使用容量瓶前，要先檢查是否漏水；4. 配制時(shí)，不能將溶質(zhì)直接放在容量瓶中溶解。5. 溶質(zhì)放于燒杯中溶解后，應(yīng)待恢復(fù)至室溫，才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中?！景鍟慷?溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 2.表達(dá)式：CB = 3.單位： mol/L（或mol·L-1） 4應(yīng)用：醫(yī)療、化學(xué)檢測(cè)、化工生產(chǎn)中等【展示】體檢報(bào)告單、2 mol/L的NaOH溶液、礦泉水、一瓶52VOL的酒、一瓶濃硫酸等?！局v解】表示溶液組成的方法有很多，如：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)

15、量體積濃度等，在實(shí)際生活生產(chǎn)中，根據(jù)需要需要選擇合適的、方便的表示方法?！揪毩?xí)】計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度1. 1 mol Na2CO3溶于水配成體積為500ml的溶液；2. 53g Na2CO3溶于水配成體積為500ml的溶液；3. 53g Na2CO3溶于500ml水配成的溶液。【小結(jié)】計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)注意的問題：1. 溶質(zhì)要用物質(zhì)的量表示；2. 要用溶液的體積， 不是溶劑的體積，單位是升（L）;3. 水的體積不等于溶液的體積，溶質(zhì)和水的體積之和不等于混合后溶液體積。4. 在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，取出任意體積，其各種濃度不變。環(huán)節(jié)三：拓展實(shí)際 聯(lián)系應(yīng)用【問題探究】觀察剛剛展示

16、的那瓶濃硫酸的標(biāo)簽：濃H2SO4 98 1.84g/cm3 500ml1. 該瓶濃硫酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)多少？2. 通過(guò)上一步的計(jì)算，你能得出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系嗎？【提問】學(xué)生1、2、3等，說(shuō)出你做這道題的思路。教師點(diǎn)評(píng)【小結(jié)】物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系： C = 【課后探究】2008年，北京、河北等地出現(xiàn)“毒奶粉”事件，罪魁禍?zhǔn)资?三聚氰胺。假如你是一名檢測(cè)員，現(xiàn)要用100ml 0.2mol/L的H2SO4溶液來(lái)檢測(cè)某乳制品中三聚氰胺的含量，你如何用我們剛剛觀察過(guò)的那瓶濃H2SO4來(lái)配制出該H2SO4溶液？【總結(jié)】本節(jié)知識(shí)要點(diǎn) 【作業(yè)布置】教材17-18頁(yè)：4、5、6題。五、板書設(shè)計(jì)結(jié)合教學(xué)實(shí)際，本節(jié)板書分為三部分，黑