水溶液中的離子平衡試題(A卷)

1、水溶液中的離子平衡試題(A卷)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的（ ）ANH3.H2O          BH2O          CCH3COONH4        DCH3COOH 2.用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是（ ）A改用98%的濃硫

2、酸 B使用更小顆粒的鋅粒C滴入少量CuSO4溶液D加熱3.0.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于（ ）A. 2.0         B. 12.3        C. 1.7         D. 12.0 4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的

3、措施是（ ）A加少量CH3COONH4固體   B降低溫度   C加少量NaCl固體   D升高溫度5.常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH（ ）A等于7             B大于7       C小于7      &#

4、160;  D無(wú)法確定6.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-5moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的（ ）A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaCl7.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）ANaCl是非電解質(zhì) （圖2）（圖1）BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子8.有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ）A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 B. 用同濃度的鹽酸中和時(shí)

5、，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH離子濃度相同 D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等9.在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A.    B.    C.    D.10.現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施

6、可以采用的是（ ）A加熱揮發(fā)HClB加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加NaOH中和HCl D加CaCO3 中和HCl11.向10mL pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（ ）A弱堿 B一元強(qiáng)堿 C多元強(qiáng)堿 D任何堿12.已知25時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：氫氰酸：氫氟酸： 甲酸：電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）A.醋酸B.氫氰酸 C.氫氟酸 D.甲酸13.pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX

7、和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說(shuō)法正確的（ ） AHX可能是強(qiáng)酸 BHY一定是強(qiáng)酸CHX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等14.不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)（弱酸）的依據(jù)是（ ） A.濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多。B.pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多。C.濃度相等的HCl與HA兩溶液，C（HCl中H+）約是C（HA中H+）的100倍。D.pH相等的HCl與HA兩溶液，C（HA）約是C（HCl）的100倍。15.在一定體積pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量

8、濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH =11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是（ ）A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:416.已知同溫同濃度時(shí)H2CO3比H2S電離度大，H2S比HCO3電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（ ）A. Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS B. Na2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C. 2NaHCO3H2S=Na2S2H2O2CO2 D. NaHSH2OCO2=NaHCO3H2S第卷（非選擇題，共52分）二、實(shí)驗(yàn)題17.（1） 有兩瓶pH

9、都等于2的無(wú)色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。為了對(duì)它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得出了結(jié)論，試簡(jiǎn)述其方法和結(jié)論： 。（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。（要求寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題） 。 18.在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（2）所示。 圖1 圖2該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_或_（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：_ _ _ _ _三、填空題19.已知在水溶液中，Cr2O72-

10、離子呈紅色，CrO42-離子呈黃色，Cr3+離子呈綠色，當(dāng)K2Cr2O7溶液溶于水時(shí)，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。試回答：若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。若往所得溶液里通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為 。另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是 ，此時(shí)溶液中離子濃度下降的是 。20.現(xiàn)有下列物質(zhì)：H2S，NH3，H2SO4，NaHCO3，CH3COOH，KNO3溶液，鹽酸，酒精，二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是 。不能確定的是 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解

11、質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是 。（2）H2S在水中的電離方程式為 NaHCO3在水中的電離方程式為 已知H2A的電離方程式為：H2A=H+HA-；HA-H+A2-。試判斷H2A是 電解質(zhì)（填“強(qiáng)”“弱”）。（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2體積的V(鹽酸) V(醋酸)（填>；=；<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2體積的V(鹽酸) V(醋酸)（填>；=；<）；理由是 （4）已知CH3COO-+H+CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取

12、的措施是（ ）A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為 ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是 21.某溫度（t）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH11，則該溫度下水的Kw 。在此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb 。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb (3)若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb 。四、計(jì)算題22.重水（D2

13、O）的離子積Kw=1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgD，試求該溫度下：(lg 2 0.3 )重水的pD？含0.016molNaOD的D2O溶液1L其pD=？溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？1、C2、A3、D4、D5、B6、C7、C8、C9、B10、D11、A12、D13、D14、A15、A16、C17.答案：（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過(guò)程中pH變化大的是強(qiáng)酸，變化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶

14、液變紅色，證明醋酸能電離出；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說(shuō)明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。（注意：用CH3COONH4晶體而不是用CH3COONa晶體，是因?yàn)镃H3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。） 18.答案：A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。離子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2。19.答案：溶液由黃色變?yōu)榧t色；Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2O；溶液由紅色變?yōu)辄S色，H+、Cr2O72-離子濃度降低。20.答案：H2S、CH3COOH； H2A，可與同濃度的硫酸溶液導(dǎo)電性比較；H2SH+HS-、HS-H+S2-；NaHCO3=Na+HCO3-，強(qiáng)；=；醋酸為弱電解質(zhì)，二者氫離子濃度相同時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸提供的氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸提供的氫離子的物質(zhì)的量；B；CH3COOH=CH3COO-+H+；Na2CO3+2H