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1、內(nèi)蒙古自治區(qū)新人教版化學(xué)2012屆高三單元測試12 化學(xué)與技術(shù)(滿分:100分 考試時間:90分鐘)一、選擇題(共16小題,每小題3分)1. 下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是冰晶石A2Ag2O4Ag+O2 B2Al2O3(熔融) 4Al3O2C2MgO2MgO2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO22. 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是s5 ( )A研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C用反應(yīng): 制備硫酸銅D用反應(yīng):制備環(huán)氧乙烷3. 下列對化學(xué)知識的應(yīng)用不正確的是A“海水提溴”可用氯氣置
2、換溴離子使之成為單質(zhì)溴 B糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C沾有油脂的器皿可用熱氫氧化鈉溶液洗 D淀粉遇碘變藍(lán),因此可用碘化鉀溶液檢驗(yàn)淀粉的存在4. 隨著現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展,出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學(xué)反應(yīng)過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)研究重要手段的是A.X-射線 B.天平 C.質(zhì)譜 D.核磁共振5. 不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如:熱還原法、熱分解法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)( )A金屬在自然界的存在形式 B金屬熔點(diǎn)的高低C金屬離子得電子的能力 D金屬元素在地殼中的
3、含量6. 下列有關(guān)復(fù)合材料的說法中,正確是的A復(fù)合材料就是兩種材料未經(jīng)處理摻雜在一起來使用的材料B玻璃鋼是目前合成的唯一一種復(fù)合材料C合成復(fù)合材料時不僅可以選擇不同的組分材料,而且可以通過以身改變各種組分材料的含量來滿足不同的需要D復(fù)合材料的研究已過一定程度,從應(yīng)用來看沒有廣闊的前景7. 下列飲料的包裝材料屬于無機(jī)非金屬材料的是( )A塑料瓶 B紙盒 C玻璃瓶 D易拉罐8. 根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想,某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟: 一定條件500250一定條件CaBr2+H2O CaO+2HBr2HBr+Hg HgBr2+H2HgBr2+CaO HgO+CaBr22HgO 2Hg+O2該方案的
4、目的是為了制備AHBr BCaO CH2 DHg9. 煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2,為了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是: 把塊狀礦石碾成粉末向爐內(nèi)噴吹氧氣使用Fe2O3依靠催化劑降低體系的溫度 A.只有 B.只有 C. D.10. 我國十分重視海水資源的綜合利用,下列物質(zhì)不需經(jīng)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是 )A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水11. 下列方法中不能從海水中提取出淡水的是A.蒸餾法 B.電解法C.電滲析法D.離子交換法12. NaCl是從
5、海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是燒堿;純堿;金屬鈉;氯氣;鹽酸A.全是B.只有C.只有D.只有13. 我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起,成沸騰狀況燃燒,采用沸騰爐的好處在于 A. 增大煤炭燃燒時放出的熱量
6、; B. 減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成C. 增大煤炭與氧氣的接觸幾率,形成清潔能源D. 使得燃料燃燒充分,從而提高燃料的利用率14. 在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源過程中,下列說法正確的是( ) A、海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B、海水蒸發(fā)制粗鹽的過程中只
7、發(fā)生了化學(xué)變化 C、工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法來制備MgD、從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬鈉15. 為了降低鍋爐用水或化工用水的硬度,許多單位都應(yīng)用離子交換柱。在此之前曾經(jīng)普遍應(yīng)用過“藥劑法”,如石灰純堿法等,使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化成沉淀物從水中除去,達(dá)到軟化硬水的目的。與之相比,離子交換法軟化水的優(yōu)點(diǎn)很多,下列各項(xiàng)中,不符合事實(shí)的是 A操作簡便,設(shè)備簡單,占地面積小 B離子交換劑(離子交換樹脂或磺化煤)可再生,反復(fù)使用 C能除去
8、水中的所有離子D廢水容易處理,不產(chǎn)生污染物16. 合成氨所需H2可由煤和水反應(yīng)制得,其中一步反應(yīng)為(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)),欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法有:減小壓強(qiáng);降低溫度;增大水蒸氣的濃度;增大CO的濃度;使用催化劑,其中正確的組合是A、 B、 C、 D、只有二、非選擇題(共6小題,共52分)17. (8分)金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法。通常是按還原劑來命名。用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻,稱為鋁熱
9、法?;瘜W(xué)方程式為 。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外,還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物按一定比例混合均勻,然后在高溫下煅燒,即生成耐熱的(TiC),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩,稱為硅熱法。化學(xué)方程式為 。硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低,所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進(jìn)行,常加入CaO作溶劑,試分析加入CaO的作用 。試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的方程式 。18. (8分)處理下列廢水常用什么方法?將方法名稱填在橫線上。(1)軋鋼廠的含鹽酸的廢水: 。(
10、2)金礦的含氰化鈉的廢水: 。(3)化工廠的含有能引起“痛痛病”的鎘離子的廢水: 。19. (8分)海水是化工原料的主要來源,下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖:回答下列問題: (1)從海水中得到粗鹽中含等雜質(zhì)離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質(zhì)離子,則加入試劑的順序是_。 (2)以海灘貝殼為原料制備Ca(OH)2的過程可用化學(xué)方程式表示為_,_。 (3)MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂,化學(xué)方程式為_。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O 晶體在_氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。(4)電解無水 MgCl2可得金屬鎂和氯
11、氣,利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20. (10分)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。(6) 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出 (b)
12、 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度21. (10分)閱讀材料,回答問題:(1)某無色液體A,通電時生成無色氣體B和C,B能使帶火星的木條著火,C能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為 。(2)若已知每摩爾氣體C燃燒后生成A氣體時放出285.8 kJ的熱量,試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式: 。(3)有人認(rèn)為,氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源,你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是。(4)也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實(shí)的,你的意見呢?你如果認(rèn)為現(xiàn)實(shí),答出現(xiàn)實(shí)的理由。如果認(rèn)為不現(xiàn)實(shí),則答出不現(xiàn)實(shí)的理由。(不少于20字)22. (8分
13、)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。圖16是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后,與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+,進(jìn)一步被氧化,并生成Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化的作用;與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2,氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。(1)根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應(yīng)式陽極:陰極:(2)試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的:
14、0; (3)最后懸浮物為什么會形成浮渣: (4)某同學(xué)甲模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn),在電壓符合要求情況下,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。其原因是。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。答案一、選擇題1. C2. C3. D
15、4. B5. C6. C7. C8. C9. C10. D11. B12. A13. D14. D15. C16. B二、非選擇題17. 2AlCr2O3 2CrAl2O3 4Al3TiO23C2Al2O33TiC3Si2V2O34V3SiO2 使之與反應(yīng)產(chǎn)物SiO2結(jié)合成CaSiO3,使反應(yīng)更容易進(jìn)行2MgTiCl4 2MgCl2Ti18. (1)中和法 (2)氧化還原法 (3)沉淀法 19. (1)、鹽酸或NaOH、鹽酸。(2) (3);氯化氫(4)(1) 20. 聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)(2) NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl(3) CO2(4) I過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6) a、c21. (1)O2、H2(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=-571.6 kJ/mol(3)燃燒的產(chǎn)物是水,不會給環(huán)境帶來任何污染(4)不現(xiàn)實(shí),現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大,制取的成本太高,另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低,
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