初中化學(xué)重要知識點總結(jié)

1、.初中化學(xué)重要知識點總結(jié) 化學(xué)重要知識點總結(jié)一：物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中FeOH3是紅褐色沉淀，CuOH2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：MgOH2 CaCO3 BaCO3

2、 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物+水→酸大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物+水→堿二 解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實驗用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質(zhì)詳細方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色→藍色、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗出雜質(zhì)中有無HC

3、l、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。2.實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進展有關(guān)有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進展;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序。3.常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮

4、膚或衣物上：.酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗;.堿用水沖洗，再涂上硼酸;.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O2用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì)3制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色→藍色等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KO

5、H溶液或固體;生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1有CO的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有CO2，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2有H2的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設(shè)計實驗1試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

6、實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個枯燥干凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。2試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7.解題：計算題的類型有a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素和溶質(zhì)的計算b.根據(jù)化學(xué)方程式進展計算c.由a和b兩種類型混合在一起計算1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)

7、的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 × 100%2化合物純潔物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 × 100%3混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量× 100%4混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 × 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) × 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5解題技巧a.審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學(xué)方程

8、式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、量、未知量列出比例式，求解答?；瘜W(xué)重要知識點總結(jié)二：初中化學(xué)中的“三1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2.復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即1金屬元素、2非金屬元素、3稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為1FeO、2Fe2O3、3 Fe3O4。8.溶液的特征有三個1均一性;2穩(wěn)定性;3混合物。9.化學(xué)方程式

9、有三個意義：1表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì);2表示反響物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;3表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原那么：以客觀事實為根據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1赤鐵礦主要成分為Fe2O3;2磁鐵礦Fe3O4;3菱鐵礦FeCO3。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)

10、、恒溫蒸發(fā)溶劑。 注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16.搜集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個主要原因：1工業(yè)消費中的廢渣、廢氣、廢水;2生活污水的任意排放;3農(nóng)業(yè)消費中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：1液態(tài)氧氣是淡藍色;2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;3氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰

11、。21.與銅元素有關(guān)的三種藍色：1硫酸銅晶體;2氫氧化銅沉淀;3硫酸銅溶液。22.過濾操作中有“三靠：1漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO224.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25.取用藥品有“三不原那么：1不用手接觸藥品;2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;3不嘗藥品的味道。26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30.與空氣混合點燃可

12、能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 實際為任何可燃性氣體和粉塵。31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32.使用酒精燈的三制止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計算、稱量量取、溶解34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個主要原因：1工業(yè)消費中的廢渣、廢氣、廢水;2生活污水的任意排放;3農(nóng)業(yè)消費中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的

13、溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：1大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)中的“一定與“不一定1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2.金屬常溫下不一定都是固體如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根如NH4+、OH-;酸根也不一定是原子團如Cl-叫氫氯酸根4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。

14、爆炸不一定是化學(xué)變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。5.原子核中不一定都會有中子如H原子就無中子。6.原子不一定比分子小不能說“分子大，原子小分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反響中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9.穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。第一層為最外層2個電子10.具有一樣核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子一個原子一個核一定屬于同種元素。11.溶液中不一定：1濃

15、溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質(zhì)而言2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定，如同溫度那么一定3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。4一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價的改變。14.分解反響和化合反響中不一定有元素化合價的改變;置換反響中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反響中一定沒有元素化合價的改變。注意：氧化復(fù)原反響，一定有元素化合價的變化15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反響。16.同種元素在同

16、一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 前面的N為-3價，后面的N為+5價17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19.在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定可能含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3·H2O;酸組成可能含金屬元素如：HMnO4 叫高錳酸，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21

17、.酸式鹽的溶液不一定顯酸性即pH不一定小于7，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性NaHSO4=Na+H+ +SO42-，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O

18、7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4;記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅SiO2不溶于水 。26.生成鹽和水的反響不一定是中和反響。27.所有化學(xué)反響并不一定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：CO與金屬氧化物的反響;酸性氧化物與堿的反響;有機物的燃燒。28.但凡單質(zhì)鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響，反響后鐵一定顯+2價即生成亞鐵鹽。29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重30.但凡同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31.凡常溫下能與水反響的金屬如K、Ca、Na，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響;但它們與酸反響是最為劇烈的。如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2O =