第二章測(cè)試題

1、第二章月考前測(cè)試題班級(jí) 組別 姓名 準(zhǔn)備老師：陳娜娜 09.09.一：選擇題 （每道題有一個(gè)或兩個(gè)答案）1在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）2. 在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2

2、.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol3. 將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中，2min時(shí)鐵剛好完全溶解，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的速率表示正確的是 （ ）A鐵的反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1B硫酸的平均反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1C硫酸亞鐵的平均反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1D氫氣的反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-14. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強(qiáng) C. 升高溫度 D.

3、使用催化劑5為加速漂白粉的漂白作用，（已知：漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH-）下列最好的辦法是 ( )A用水稀釋B加熱干燥C加NaOHD加少量稀鹽酸6一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化7在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(

4、g) + H2(g)；H=+a kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO):c(CO2)= 3:2。下列說(shuō)法正確的是 ( )A加入H2O(g)有利于CO(轉(zhuǎn)化率的提高，但H2O(g)得轉(zhuǎn)化率降低B反應(yīng)放出的熱量為0.04a kJC平衡時(shí)H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%D若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)8. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 ( )A、升高溫度和減小壓強(qiáng)    B、降低溫度和減小壓強(qiáng)C、降低溫度和增大壓強(qiáng)    D、升高溫度和增大

5、壓強(qiáng) 9. 右圖是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖，影響該平衡的原因是 （ ）A. 升溫，同時(shí)加壓B. 減壓，同時(shí)降溫C. 增大反應(yīng)物濃度，并使用催化劑 D. 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度10在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是( )A正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱， L是固體 C正反應(yīng)放熱 ，L是氣體 D正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體 11在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有

6、以下圖示，正確的是( )12 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是 ( )A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率正減少，逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大13. 合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，今有A.B.C.D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中和操作2中NH3的百分比含量一定不相等的是(起始體積相等) ( )A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N2

7、3 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒溫恒壓：操作1：加2 mol N26 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH314下列說(shuō)法正確的是 ( )A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不

8、影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率15在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) （ ）A不變 B增大 C減小 D無(wú)法判斷16.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列描述正確的是 ( )A反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)B反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)17、反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)，H<0，在 一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是 ( ) m + n > p x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆 反應(yīng)速率 n > p x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 A B只有 C只有 D只有二：填空題18. 對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min 內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2 濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。

10、如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_(kāi) 19. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號(hào)填空） 4 mol A + 2 mo

11、l B 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B 3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C20. 下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b c過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在cd處. v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 21. B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 參考答案一、二