第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)《物質(zhì)的分類》課時1 課件ppt

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化2.12.1 物質(zhì)的分類 （第1課時）圖書館圖書館里有那里有那么多的么多的書籍，書籍，為什么為什么你能很你能很快就找快就找到你需到你需要的書？要的書？1了解分類法的意義及分類方法。2了解分類法在化學(xué)中的應(yīng)用，并對所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行分類。Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4鈉鹽鋇鹽硫酸鹽碳酸鹽可溶鹽難溶鹽一、交叉分類法鹽的交叉分類：鹽的交叉分類：根據(jù)根據(jù)不同的不同的標準，對標準，對同一事物同一事物進行多種分類。進行多種分類。 某些堿的交叉分類某些堿的交叉分類 弱堿 NaOH KOH 可溶性堿 強堿 Mg(OH)2 一元堿 NH

2、3H2O 不溶性堿 二元堿 Ba(OH)2某些氧化物的交叉分類某些氧化物的交叉分類 CO2 非金屬氧化物 酸性氧化物 SiO2 氣體氧化物 SO2 固體氧化物 Al2O3堿性氧化物 CuO 金屬氧化物二、樹狀分類法：對同類事物按照屬性進一步進行細化分類的方法，分級，遞進，每一級一個分類標準。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物Fe、CuC、O2非金屬氧化物金屬氧化物 CO2、H2O MgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空氣、溶液、合金酸 堿 鹽交叉分類法和樹狀分類法有什么區(qū)別？(1)交叉分類法中類別之間存在交叉關(guān)系；如Na2SO4、K2S

3、O4分別屬于鈉鹽和鉀鹽，但它們都屬于硫酸鹽。(2)樹狀分類法中的物質(zhì)類別之間存在從屬關(guān)系；如鹽屬于化合物，而化合物又屬于純凈物。交叉分類法：是對同一事物按照多種標準進行分類的方法，能對事物認識較全面，可彌補單一分類方法的不足。樹狀分類法：是對同類事物按照屬性進一步細化分類的方法，能把事物認識得更加深刻，促進科學(xué)發(fā)展。酸酸從是否從是否含氧分含氧分從酸性從酸性強弱分強弱分無氧酸無氧酸中強酸中強酸弱酸弱酸一元酸一元酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4、H2SO3H2CO3含氧酸含氧酸據(jù)酸分子據(jù)酸分子電離出的電離出的氫離子數(shù)氫離子數(shù)強酸強酸

4、多元酸多元酸二元酸二元酸HCl、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4按有無按有無揮發(fā)性揮發(fā)性揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4堿堿從是否溶從是否溶于水分于水分從堿性強從堿性強弱分弱分難溶堿難溶堿弱堿弱堿可溶堿可溶堿強堿強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3一元堿一元堿據(jù)堿分子據(jù)堿分子電離出的電離出的氫氧根離氫氧根離子數(shù)子數(shù)多元堿多元堿二元堿二元堿NH3H2O 、 N

5、aOH、KOH、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、Fe(OH) 3、Al(OH) 3微溶堿微溶堿Ca(OH)2兩性兩性Al(OH)3鹽鹽是否溶于是否溶于水分水分按陰陽按陰陽離子分離子分無氧酸鹽無氧酸鹽鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽銨鹽銨鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽可溶鹽難溶鹽難溶鹽K+ Na+ NH4+ NO3- CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2正鹽正鹽按組成分按組成分* * *堿式鹽堿式鹽酸式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3

6、、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO按組成按組成元素分元素分非金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物金屬氧化物按照性按照性質(zhì)分質(zhì)分兩性氧化物兩性氧化物Al2O3、(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如 Mn2O7 等。(4)堿性氧化物一

7、定是金屬氧化物。1.Fe3Fe+2O2=Fe3O4點燃點燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+O2=CO2點燃點燃2.CC+2CuO=CO2 +2Cu 高溫高溫1.單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬鹽溶液金屬鹽溶液 新鹽新的金屬新鹽新的金屬金屬金屬O2/Cl2 氧化物氧化物/氯化物氯化物金屬酸金屬酸 鹽鹽H2與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)氧化物氧化物與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)通性單質(zhì)的化學(xué)通性3.CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2SO4=CaSO4+

8、H2O2.氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物H2O 含氧酸（除含氧酸（除SiO2）酸性氧化物酸性氧化物 堿堿 鹽鹽 H2O酸性氧化物堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物 含氧酸鹽含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O 可溶性堿可溶性堿堿性氧化物酸堿性氧化物酸 鹽水鹽水堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物酸性氧化物 含氧酸鹽含氧酸鹽CO2+ CaO = CaCO3氧化物的化學(xué)通性氧化物的化學(xué)通性5. H2SO4H2SO4 + CaO =CaSO4+H2OH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OH2SO4 + Na2CO3= N

9、a2SO4+ H2O+CO23.酸酸酸指示劑酸指示劑酸堿性氧化物酸堿性氧化物 鹽水鹽水酸堿酸堿 鹽水鹽水酸鹽酸鹽 新鹽新酸新鹽新酸酸酸+活潑金屬活潑金屬 鹽鹽+H2酸的化學(xué)通性酸的化學(xué)通性6.NaOH2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)22NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O4.堿堿堿指示劑堿指示劑堿酸性氧化物堿酸性氧化物 鹽水鹽水堿酸堿酸 鹽水鹽水堿鹽堿鹽 新鹽新堿新鹽新堿難溶性堿難溶性堿 水堿性氧化物水堿性氧化物堿的化學(xué)通性堿的化學(xué)通性 鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)2 2、與某些酸反應(yīng)生成新的鹽和酸、與某些酸反應(yīng)生成新的鹽和酸3

10、 3、與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和堿、與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和堿4 4、與某些鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽、與某些鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽1 1、與金屬反應(yīng)生成金屬和鹽、與金屬反應(yīng)生成金屬和鹽5 5、正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化正鹽正鹽加酸加酸加堿或固體受熱分解加堿或固體受熱分解酸式鹽酸式鹽NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3鹽的化學(xué)通性鹽的化學(xué)通性硫在氧氣里燃燒硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃燒蠟燭在氧氣里燃燒蠟燭在氧氣里燃燒非金屬與氧氣反應(yīng)非金屬與氧氣反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)氧化反

11、應(yīng)氧化反應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)進行怎樣的分類?寫出下列有關(guān)反應(yīng)方程式，然后提出它的反應(yīng)類型。ZnZn與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)加熱高錳酸鉀制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒Zn+H2SO4=ZnSO4+H22HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O3Fe+2O2= Fe3O4 點燃置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21.下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試找出這種物質(zhì)并說明理由。、NaCl KCl KClO3 BaCl2、CaO MgO K2O Na2CO3、Cl2 H2 I2 Fe、H3P

12、O4 HNO3 HCl H2SO4、空氣 N2 H2O CuSO4H2O、Cu Au Pt NaKClO3Na2CO3 Fe HCl空氣 Na2、完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，并指出各物質(zhì)的類別和反應(yīng)類型？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CCO2 H2CO3 CaCO3 金屬 堿性氧化物 堿 鹽 非金屬 酸性氧化物 酸 鹽 堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物 。酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。3. 請從下列每組中挑出1個與另外3個屬于不同“分類”的物質(zhì)，并說明挑選的依據(jù)：（1）CO、CO2、SO2、P2O5（2）S2-、I-、Fe、SO42-（3） HCl、CO2、NH3、CaO（4）蒸餾、分液、蒸發(fā)、中和P2O5 狀態(tài)不同F(xiàn)e是否帶有電荷CaO狀態(tài)不同中和是否是物理變化還是化學(xué)變化一、簡