車城高中2013學(xué)年第二學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科期中考試(1)

1、；.車城高中2013學(xué)年第二學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科期中考試 第I卷(共50分) 本試卷分第I卷和第II卷兩部分。共100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng):1 答卷前,考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號寫在第II卷的密封線內(nèi)。2第卷答案務(wù)必答在第卷的答題欄中，否則不得分；第II卷用鋼筆或中性筆作答。3考試結(jié)束，只須將第II卷上交（第I卷自己保留好，以備評講）?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每小題2分，共50分）119世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （ ）A.提出了原子學(xué)說 B. 提出了分

2、子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律2下列各組物質(zhì)中互為同位素的是 （ ） A 和 BH2O和H2O2 CD和T DO3和O2 3. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 （ ）A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 D元素原子核外電子排布呈周期性變化 4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是 （ ） ACO2 BKOH C CaCl2 DH2O2 5關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( )A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B原子的次外層電子數(shù)都是8 C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)6.下下列說法正

3、確的是：( )ANa，Mg，Al還原性依次減弱 BHCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱CNaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱 DS2，Cl，Ca2+半徑依次增大7下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液8已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O2(g) =

4、 CO2(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒 放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（ ）。A金剛石比石墨穩(wěn)定 B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化C石墨的能量比金剛石的能量高 D由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)9.下列說法正確的是 （ ）A 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) C 可以找到一種催化劑使水變成油D 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素10 Cl與Cl兩種粒子中，相同的是（ ）A、化學(xué)性質(zhì)B、核外電子數(shù) C、最外層電子數(shù) D、核外電子層數(shù)11某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：(

5、)AR一定是第VIIA族元素 BR的最高價(jià)氧化物為RO3CR的氣態(tài)氫化物能燃燒 DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性12. 下列比較中正確的是（ ） A.離子還原性：S2- > Cl- > Br - > I- B. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 >S C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D.非金屬性：F > Cl > S > O13A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動性順序?yàn)?（ ） AA>B>C BA>

6、C>B CB>C>A DB>A>C14 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， 表示的是（ ）A核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子15關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是 （ ）A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系16. 對于可逆反應(yīng) 2SO2+O2 2

7、SO3 ，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（ ）A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、O2和SO317有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為（ ） A. N和Be B. Si和B C. C和Al D. Mg和S18在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 （ ） 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D 19已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

8、（ ） AX和Y的總能量一定低于M和N的總能量BX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 D破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量20右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)用的是30%的KOH溶液。關(guān)于該電池的說法不正確的是 （ ）Aa極是負(fù)極 B電子由b通過燈泡流向aC氫氧燃料電池是環(huán)保電池D正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-21下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B甲烷在氧氣中燃燒 C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)22.陰離子 含中子

9、N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A mol B mol C mol D mol 23. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)（ ）A. HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S24. 如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是 （ ）位于第7周期 非金屬元素 最外電子層有6個(gè)電子 沒有放射性 屬于氧族元素 屬于錒系元素 A B C D 25. 下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（ ）A N2的電子式： BF 的結(jié)構(gòu)示意圖：CNaCl的電子式： D二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O 車城高中201

10、22013學(xué)年第二學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科期中考試 第II卷 統(tǒng)分表 題 號 一 二 三 四 總 分得 分 第I卷答題卡題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 26. （4分）在 H， H， H， Mg， Mg， O， O， O中共有_種元素，_種核素，中子數(shù)最多的是 。D218O的相對分子質(zhì)量是_。27. （12分）如下圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。鐵片為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為 ,鐵片上觀察到的現(xiàn)象為 。銅片為 極,電極上發(fā)生的

11、是 反應(yīng),電極反應(yīng)式是 ，銅片上觀察到的現(xiàn)象是 。28.（6分）在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內(nèi)。元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 歸屬類型：主族元素 過渡元素 同周期元素 同族元素 金屬元素 非金屬元素29. （9分）A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少， A和C處于同主族， 兩者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個(gè)電子， 則可推知B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_

12、 _；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ _；B與C形成化合物的化學(xué)式是_ _，它的電子式是 它屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；所含的化學(xué)鍵類型為 。A與B形成化合物的化學(xué)式是 ， 它的電子式是 ，它屬于 化合物。30. （19分） 下表是周期表中的一部分,根據(jù)AI在周期表中的位置,第(1) (4)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）（8）小題按題目要求回答。 族周期 I A A A A A A A O1 A 2 D E G I3 B C F H (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 . (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性

13、最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 . (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 ， （5）A和D組成化合物的電子式 ， （6）A和E組成化合物的化學(xué)式 ， （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程： 。 （8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式： 。 參考答案題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 D C D B D A B D A D A B D題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C D D C A A B C B D A B 26.（4分）3 , 8 , Mg , 2227. （12分） 負(fù) ，氧化，F(xiàn)e-2e-=Fe2+ ,鐵片不斷溶解； 正 ， 還原，2H+