化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)

1、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)一、金屬+氧氣=金屬氧化物：（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）1、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、3 Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O43、2Cu+O2高溫2CuO二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）1、C+O2點(diǎn)燃CO2   2C+O2點(diǎn)燃2CO2、S+O2點(diǎn)燃SO23、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54、2H2+O2點(diǎn)燃2H2O三、其它物質(zhì)在氧氣中燃燒：（氧化反應(yīng)）1、2CO+O2點(diǎn)燃2CO22、CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O3、C2H5OH+3 O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O4、2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O四、金屬+非金屬；非金屬+非金屬：

2、（化合反應(yīng)）1、2Na+Cl2=2NaCl2、H2+Cl2=2HCl五、堿性氧化物+水=堿（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應(yīng)）1、CaO+CO2=Ca(OH)22、BaO+CO2=Ba(OH)2六、酸性氧化物+水=酸（化合反應(yīng)）1、CO2+H2O=H2CO32、SO2+H2O=H2SO33、SO3+H2O=H2SO4七、堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽；（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應(yīng)）1、CaO+H2O=CaCO32、BaO+H2O=BaCO3八、堿+酸=鹽+水：（復(fù)分解反應(yīng)）1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2、Cu(OH)2+H2SO4=Cu

3、SO4+2H2O3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O九、酸+鹽=新酸+新鹽：（復(fù)分解反應(yīng)）1、HCl+AgNO3=AgCl+HNO32、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2十、堿+鹽=新堿+新鹽：（復(fù)分解反應(yīng)）1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3+3Na

4、Cl3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4、NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3十一、鹽+鹽=新鹽+新鹽：（復(fù)分解反應(yīng)）1、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl十二、堿性氧化物+酸=鹽+水：1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O十三、酸性氧化物+堿=鹽+水：1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2

5、、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O十四、金屬+酸=鹽+氫氣：（置換反應(yīng)）1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2     Zn+2HCl=ZnCl2+H22、Fe+H2SO4=FeSO4+H2       Fe+2HCl=FeCl2+H23、Mg+H2SO4=MgSO4+H2     Mg+2HCl=MgCl2+H24、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H

6、2（根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷）P162十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：（置換反應(yīng)）1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷）P173十六、分解反應(yīng)：1、Cu(OH)2CO32CuO+H2O+CO22、2HgO2Hg+O23、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O24、2KClO3MnO22KCl+3O25、2H2O通電2H2+2O26、H2CO3=H2O+CO27、CaCO3高溫CaO+CO2十七、部分氧化還原反應(yīng)；1、H2+CuOCu+H2O2、C+2CuO高溫2Cu+CO2&

7、#160;      C+CO2高溫2CO3、CO+CuO高溫Cu+CO2          3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2初中化學(xué)方程式集錦一  物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中

8、燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.    一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.    甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.    酒精在空氣中燃燒：C2H

9、5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 13.    葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2 + 6H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)：14.    水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 15.    加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO216.    加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 17.    

10、;加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O218.    碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO219.    高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO220.    加熱碳酸氫銨：NH4HCO3加熱H2O + CO2+ NH3三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：21.    氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.    木炭還原氧化銅：

11、C+ 2CuO  高溫 2Cu + CO223.    焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO224.    焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO225.    一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 26.    一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 27.    一氧化碳

12、還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +   酸 - 鹽   +   氫氣   （置換反應(yīng)）28. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H229. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H230. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H231. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H232. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnC

13、l2 + H233. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H234. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H235. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37.    鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38.    銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2

14、 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 +   水39.    氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40.    氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 41.    氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42.    氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4

15、3.    氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44.    氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水45苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3

16、 + H2O 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = Al

17、Cl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 59氨水和硫酸反應(yīng)：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 +   另一種鹽 5

18、9大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + C

19、uSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)

20、： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 78光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 79合成氨：N2+3H2    NH3   

21、0;基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié):1. 空氣的成分：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2. 主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物質(zhì)3. 其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4. 常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯

22、離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根)、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS（硫氫根)、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO4）雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）

23、固（+固）或固+液   鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl）鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液 反應(yīng)原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22KClO3 2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 儀器裝置 制法、：制取氧氣制法：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置 檢驗(yàn) 用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣

24、點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法 排水法（不易溶于水）                       瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） 排水法（難溶于水）          

25、0;            瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。?瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集） 驗(yàn)滿（驗(yàn)純） 用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；*近火焰，移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項(xiàng) 檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒

26、流入試管底部使試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流入試管，使試管破裂）   檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%，點(diǎn)燃時(shí)會(huì)爆炸。） 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集 一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì) 物理性質(zhì)（通常狀況下） 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣（O2） 無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 C + O2 CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 1. 供呼吸2. 煉鋼3.

27、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）    S + O2 SO2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）     4P + 5O2   2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）     3Fe + 2O2   Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）     蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量  氫氣（H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，

28、是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + O2   2H2O H2 + Cl2 2HCl 1. 填充氣、飛艦（密度比空氣?。?. 合成氨、制鹽酸3. 氣焊、氣割（可燃性）4. 提煉金屬（還原性）    還原性：H2 + CuO   Cu + H2O3H2 + WO3 W + 3H2O3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O  二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O H2CO3（酸性）（H2CO3   H2O + CO2）（不穩(wěn)定） 1

29、. 用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2. 制飲料、化肥和純堿    CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O     氧化性：CO2 + C   2CO     CaCO3   CaO + CO2（工業(yè)制CO2）  一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

30、 1. 作燃料2. 冶煉金屬    還原性：CO + CuO   Cu + CO23CO + WO3   W + 3CO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2     （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液的輸氧能力）  物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿

31、：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子

32、的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、

33、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) (一)純凈物和混合物項(xiàng)目   純凈物   混合物  概念 

34、60; 由同一種物質(zhì)組成   由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  區(qū)別   一種物質(zhì)對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成有固定的組成有固定的性質(zhì)   兩種或兩種以上物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成沒有固定的組成沒有固定的性質(zhì)  聯(lián)系  (二)單質(zhì)和化合物項(xiàng)目   單質(zhì)   化合物  概念   由同種元素組成的純凈物   由不同種元素組成的純凈物  相同點(diǎn)   均為純凈物   均為純凈物  不同點(diǎn)   由一種元素組成單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成   由不同種元素組成化合物分子由不同種原子構(gòu)成  聯(lián)系   (三)氧化物 項(xiàng)目   酸性氧化物   堿性氧化物  概念