22春“化學工程與工藝”專業(yè)《化工儀表》在線作業(yè)一答案參考2

1、22春“化學工程與工藝”專業(yè)化工儀表在線作業(yè)答案參考1. 用足量的水溶解00200mol丙酸及00150mol丙酸鈉，并將其稀釋成1L的體積，就得到緩沖溶液，計算此緩用足量的水溶解00200mol丙酸及00150mol丙酸鈉，并將其稀釋成1L的體積，就得到緩沖溶液，計算此緩沖溶液的pH值。如果把10×10-5mol HCl加入10mL緩沖溶液中，pH值改變多少?如果把10×10-5molNaOH加入10mL緩沖溶液中，pH值改變多少?已知丙酸的Ka=134×10-5。正確答案：×pH=pKa一lg(cacb)此緩沖溶液pH=一lg(134×10

2、-5)一lg(0020000150)=475把10×10-5molHCl加入10mL緩沖溶液中nHA=00200×10+10×10-5×103=0210mmolnA-=00150×1010×10-5×103=0140mmol在同一溶液中cHA/cA-=nHAnA-pH=一lg(134×10-5)一lg(0021000140)=470pH=470475=一005把10×10-5molNaOH加入10mL緩沖溶液中nHA=00200×1010×10-5×103=0190mmoln

3、A-=00150×10+10×10-5×103=0160mmolPH=一lg(134×10-5)一lg(0019000160)=480pH=480475=+0052. 題25 根據(jù)有關(guān)標準熱力學數(shù)據(jù)，計算298K時Agl的溶度積。題25根據(jù)有關(guān)標準熱力學數(shù)據(jù)，計算298K時Agl的溶度積。查表得298K以下物質(zhì)的：        =91.727kJ·mol-1        解得    與教材中的附表5中的數(shù)據(jù)一致。 3. 證明電子具有波粒二象性

4、的方法是 ( )A玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜B用照相機直接對證明電子具有波粒二象性的方法是 ( )A玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜B用照相機直接對電子照相，可得到類似于機械波的波形C使用德布羅意關(guān)系式計算D使一束加速的電子通過Al的晶體薄片得到的衍射圖正確答案：D4. 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為0.2671g，則試稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為0.2671g，則試樣中Ni(M=58.69)的百分含量(

5、  )  A1.24%  B5.62%  C11.24%  D22.48%C5. 鋰最穩(wěn)定的氧化物是Li2O，但對于銣和銫，過氧化物M2O2和超氧化物MO2比簡單氧化物M2O更穩(wěn)定，為什么?鋰最穩(wěn)定的氧化物是Li2O，但對于銣和銫，過氧化物M2O2和超氧化物MO2比簡單氧化物M2O更穩(wěn)定，為什么?當陰、陽離子具有相近大小時，離子晶體的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，因此，對于堿金屬和堿土金屬氧化物，大陽離子的過氧化物和超氧化物比較穩(wěn)定，而小陽離子的簡單氧化物穩(wěn)定。另一方面，氧的第二電子親和勢是正值，這將減少簡單氧化

6、物的生成焓。6. 競爭性抑制作用(competitive inhibition)競爭性抑制作用(competitive inhibition)通過增加底物濃度可以逆轉(zhuǎn)的一種酶抑制類型。競爭性抑制劑通常與正常的底物或配體競爭同一個蛋白質(zhì)的結(jié)合部位。這種抑制使Km增大而Vmax不變。7. pKa=1235，其Ka值( )。A4B2C3D1pKa=1235，其Ka值( )。A4B2C3D1正確答案：B8. 稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑0300 0 g，以甲基橙為指示劑，用0102 5 mol·L-1HCl溶液滴定，稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10

7、H2O)試劑0300 0 g，以甲基橙為指示劑，用0102 5 mol·L-1HCl溶液滴定，用去1680 mL，則硼砂的百分含量是_，導致此結(jié)果的明顯原因是_。正確答案：1094硼砂失去了結(jié)晶水9. 變色硅膠的主要成分是_，新烘干的硅膠為_色，吸水后逐漸變?yōu)開色，這是因為其中含有_，烘干變色硅膠的主要成分是_，新烘干的硅膠為_色，吸水后逐漸變?yōu)開色，這是因為其中含有_，烘干硅膠應在_進行。脫水硅酸凝膠$藍色$粉紅$CoCl2$12010. 比較下列兩組化合物的酸性大小。比較下列兩組化合物的酸性大小。CAB。羧酸的酸性與羧基負離子COO-的穩(wěn)定性成正比，吸電子基團使酸性增加，供電子基

8、團使酸性減弱。$CBA。羧酸酸性的大小與和羧基直接相連的碳原子的電負性大小成正比。不同雜化的碳的電負性大小為CspCsp2Csp3。11. 下列說法正確的為： A反應的速率常數(shù)大，反應速率一定高； B反應H2(g)I2(g)=2HI(g)的速率方程為=kc(H2)c下列說法正確的為：  A反應的速率常數(shù)大，反應速率一定高；  B反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為=kc(H2)c(I2)，因此該反應一定是基元反應；  C某催化劑用于合成氨，N2的轉(zhuǎn)化率為0.2，現(xiàn)有一新催化劑使反應速率常數(shù)提高1倍，轉(zhuǎn)化率將提高到0.4

9、；  D反應的自發(fā)性高，不一定速率高。D12. 制備尼龍-66時，先將_和_制成_，以達到_目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是_制備尼龍-66時，先將_和_制成_，以達到_目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是_。己二胺$己二酸$66鹽$等基團數(shù)配比和純化$封鎖端基以控制相對分子質(zhì)量13. 先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( )先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( )此題為判斷題(對，錯)。正確答案：14. 在三種標準節(jié)流裝置中，最常用的是( )。參考答案：孔板15. 某原子電子運動狀態(tài)可用n=3，l=1，m=0，量子數(shù)描述。( )某原子電

10、子運動狀態(tài)可用n=3，l=1，m=0，量子數(shù)描述。(  )錯誤16. 下列物位計中，屬于非接觸式測量方式的有：( )A.差壓式物位計B.電容式物位計C.核輻射液位計D.浮筒物位計參考答案：C17. 將下列物質(zhì)各10 g，分別溶于1 000 g水中，形成溶液： 尿素 葡萄糖 氯化鉀 蔗糖 氯化將下列物質(zhì)各10 g，分別溶于1 000 g水中，形成溶液： 尿素 葡萄糖 氯化鉀 蔗糖 氯化鋇(有2個分子的結(jié)晶水)(相對原子質(zhì)量：H 1，C 12，N 14，O 16，Cl 355，K 39，Ba 137。 假定電解質(zhì)的解離度都為1。下列各空填寫序號即可) (1)凝固點最低的溶液是_

11、；(2)凝固點最高的溶液是_； (3)沸點最低的溶液是_；(4)沸點最高的溶液是_。正確答案：(1)；(2)；(3)；(4)(1)；(2)；(3)；(4)18. 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一根DNP柱上，同樣80時的死時間為1.25min，組分C的保留時間為9.75min，另一組分為13.15min，問另一組分是B嗎?19. 知銅的相對原子質(zhì)量為6355，在050 mol.L-1CuSO4水溶液中通過4825×104C電量后，可析出的Cu約為知銅的相對原子質(zhì)量為6355，在050 mol.L-1CuSO4水溶液中通過4825×104C電量后，可析出的Cu約為 ( )A794 gB1589 gC3l78 gD6355 g正確答案：B20. 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是( )。 AAgCl(Ksp=1.56×10-10) BAgI(Ksp=8.52×10-17) CA