高三期末考前復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1、高三化學(xué)期末考前復(fù)習(xí)指導(dǎo)1 黑火藥的反應(yīng)原理為：S2KNO3C= K2SN22CO2，其中氧化劑有 ，還原劑有 ?！咀⒁狻浚?） （有氧化性）：化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 （有還原性）：化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物（2）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均可能不止一種，應(yīng)根據(jù)化合價變化判斷。2下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 AFeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O

2、+CO32D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+ 2Fe(OH)32FeO+3Cl+H2O+4H+【注意】能否改寫（強酸、強堿、可溶鹽）、過（少）量、配平、漏反應(yīng)、酸堿性、反應(yīng)順序等。3阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中正確的是 A常溫常壓下，2.24 L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×1022B常溫下，1L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH個數(shù)為6.02×1022C常溫下，1L 1 mol·L1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO個數(shù)為6.02×1023D

3、常溫下，1 mol·L1的NH4Cl溶液中含有的Cl個數(shù)為6.02×1023【注意】氣體體積要在標準狀況下、弱電解質(zhì)部分電離、弱離子會水解、少溶液體積等。4下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是 A加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原溶液中一定含CO或SOB鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：分別取少量于試管中，加入澄清石灰水看有無白色沉淀C檢驗?zāi)硽怏w是否為SO2：將氣體通入品紅溶液，品紅褪色；加熱，溶液又恢復(fù)紅色D檢驗?zāi)矲e3的溶液中是否含有Fe2：先加入雙氧水再滴入KSCN，溶液變血紅色【注意】牢記 K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、SO2等的檢驗方法?！厩鍐危?1411

4、6頁】5下列有關(guān)說法正確的是 A常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)，故常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸BFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3C氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等D淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【注意】不要忽略物質(zhì)的物理性質(zhì)、用途等。XZ的溶液Y6（1）利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是 A氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4 C電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬（2）鉛蓄電池

5、在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其反應(yīng)原理如下：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列說法正確的是 A電池放電時，負極失去電子，質(zhì)量減輕B電池放電時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動C電池充電時，電池正極應(yīng)和外接電源的正極相連接D電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb2e+SO42PbSO4【注意】（1）首先最重要的就是要分清是原電池（負極、正極）還是電解池（陰極、陽極）。原電池： 極（失電子，化合價升高）和 極（得電子，化合價降低）電解池： 極（失電子，氧化反應(yīng)）和 極（得電子，還原反應(yīng)）陽極（與電源 極相連）放電順序： Cl OH (H2O)含氧酸根離子陰極（與電源 極相連）放電順序： H

6、+ (H2O)活潑金屬陽離子(熔融放電)（2）原電池：陽離子向 極移動，陰離子向 極移動； 電解池：陽離子向 極移動，陰離子向 極移動；（3）書寫電解池的電極反應(yīng)式要特別注意陽極材料，若是活性電極（除鉑、金、石墨等外），則電極材料本身去電子變?yōu)榻饘訇栯x子。當然，有時還要考慮電極所處的環(huán)境(介質(zhì))。（4）區(qū)別電解的兩種條件：溶液與熔融。電解總反應(yīng)方程式別忘寫條件：電解。7（1）如圖所示的化合物M叫做假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合 物。下列說法中正確的是_ M的分子式為C12H10O5化合物M屬于芳香烴M分子中所有C原子可能共面1molM在催化劑作用下最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)1mol M

7、與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2M在濃硫酸作用下加熱能發(fā)生消去反應(yīng)M可溶于NaOH溶液，1mol M最多消耗3mol NaOHM既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)M與HBr既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)M能使酸性KMnO4溶液褪色，說明M分子中含有碳碳雙鍵【注意】（1）官能團：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、醚鍵、硝基等。（2）反應(yīng)類型：取代（酯化、水解等）、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚等。（3）A.CC B.CC C. （苯環(huán)） D.-X(鹵原子) E. -OH（醇） F. (酚) G. CHO（醛基） H:-COOH（羧基） I:-C

8、OO-（酯基） J: -CO-（羰基）能與氫氣反應(yīng)的有： 能與溴水反應(yīng)的有： 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有： 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的有： 能與碳酸氫鈉镕液反應(yīng)的有： （4）區(qū)別兩類消去反應(yīng)條件：醇的消去： ；鹵代烴消去： 。8寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【注意】首先計算出不飽和度，再根據(jù)限制條件結(jié)合分子式推導(dǎo)。9寫出由乙醇合成二乙酸乙二酯的合成路線流程圖： 【注意】有機合成題中的合成路線設(shè)計：一般為46步：對比反應(yīng)物和生成物的差異，從兩頭向中間。充分利用題給信息，仔細觀察已知的流

9、程圖，找出相似點，加以利用（一般要用到12個已知流程圖中的類似反應(yīng)）。10已知在容積可變的密閉容器中，充入1mol C和1mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率加快，且 (H2O)增大的是_ _ a恒容充入H2O b升高溫度 c恒容充入He(g) d恒壓充入He(g) e使用催化劑 f將H2(g)從體系中分離出來 【注意】影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率，但轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率均不變）如：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0達到平衡后，改變下列因素造成的影響是：變化因素v（正）v（逆）速率大小比較

10、對平衡的影響K值變化 恒容充入N2v（正） v（逆） 恒容分離出入NH3v（正） v（逆）（縮容）增大壓強v（正） v（逆）（擴容）減小壓強v（正） v（逆） 恒容充“惰氣”v（正） v（逆） 恒壓充“惰氣”v（正） v（逆） 升高溫度v（正） v（逆） 降低溫度v（正） v（逆） 加（正）催化劑v（正） v（逆）【注意】恒容充入“惰氣”：各物質(zhì)濃度都不變，故對反應(yīng)速率和平衡均無影響。恒壓充入“惰氣” ：容器體積擴大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。（可看作減壓）11在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D (g) H>0下列說法中

11、，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 Ac(B): c(C): c(D)= 211 B容器內(nèi)壓強保持不變 C容器內(nèi)的密度保持不變 DB的體積分數(shù)不變【注意】平衡狀態(tài)的判斷方法：一是“等”：同種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等（不同物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率成對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比）。二是“定”：“變量不變”，如n、c、p、m、M、T、等保持不變。（1）若反應(yīng)前后氣體體積不變， 不變不能作為判斷依據(jù)。（2）若恒容且反應(yīng)物和生成物均為氣體， 不變不能作為判斷依據(jù)。（= m/V）12將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得n(SO3)0.080

12、 mol。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ?！咀⒁狻浚?）固體、純液體不寫入平衡常數(shù)表達式。（一定要用物質(zhì)的量濃度表示、計算）（2）K只受溫度影響。改變溫度：平衡正向移動時，K ，平衡逆向移動時，K 。11已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)在300時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，在容積為2L的密閉容器中，該溫度下測得某時刻的各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：COH2CH3OH2 mol3mol1.0 mol此時反應(yīng)將 ( a向正反應(yīng)方向進行 b向逆反應(yīng)方向進行 c處于平衡狀態(tài) )【注意】QcK：v(正) v(逆)； Qc=K：v(正) = v(逆)； QcK：v(正) v(逆)13在一體積恒定

13、的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），到平衡后，C的體積分數(shù)為W%：若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則比值為_ A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定【注意】恒溫恒容反應(yīng)前后氣體體積不等：極限轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量對應(yīng)相等； 恒溫恒容反應(yīng)前后氣體體積相等或恒溫恒壓：極限轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量比值相等。14（1）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣，反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 9/4。該

14、溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是_ 起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 B平衡時，甲中和丙中2的轉(zhuǎn)化率不等C平衡時，丙中(CO2)是甲中的2倍 D平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%（2）向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJ·mol1，維持容器溫度不變，測得

15、平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p。若此時再向容器中充入2 mol SO3，下列說法正確的是_ A該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620B第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4 kJC充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4 pD降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同【注意】對于恒容充2倍原反應(yīng)物的一類問題，可先建立2倍原體積的等效平衡（如圖），平衡后各物質(zhì)的c、與原平衡相等，而n是原平衡的2倍），然后再壓縮為原體積（壓強增大）。（以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 為例）（1）若m+n p+q，則平衡不移動，各物質(zhì)的、與原平衡相等，n、c等于原平衡

16、的2倍。（2）若m +n p +q，則平衡正向移動，反應(yīng)物的增大，反應(yīng)物的減小，生成物增大，反應(yīng)物的n、c小于原平衡的2倍，生成物的n、c大于原平衡的2倍。（3）若m +n p +q，則平衡逆向移動，反應(yīng)物的減小，反應(yīng)物的增大，生成物減小，反應(yīng)物的n、c大于原平衡的2倍，生成物的n、c小于原平衡的2倍。15（1）判斷正誤： pH均為5的CH3COOH溶液和的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同。（ ） （2）由水電離出的c(H+)1012mol/L的溶液的pH為 ?！咀⒁狻克碾婋x：Kw只與溫度有關(guān)。溫度升高，Kw ；溫度降低，Kw 。 加酸或堿都是抑制水的電離，加鹽可能抑制（如NaHSO4）、

17、促進(如Na2CO3)、無影響(如NaCl)。16（1）25時，在0.1 mol·L1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3)c(CO32)CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)DNa2CO3溶液中： c(Na+)2c(CO)+ 2c(HCO)+2c(H2CO3)（2）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 ACH3COONa與CH3COOH的混合溶液呈中性：c(Na)=c(CH3COO)c(H

18、)=c(OH)BNaHSO3溶液中（pH7）：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)C物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2CO3、NH4Cl溶液中，c(NH4)：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c (NH4)2CO3c(NH4Cl)DpH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三份溶液中，c(NH4)：c(NH4)2SO4= c(NH4Cl)=c(NH4HSO4)BCD·137a25V(CH3COOH)（mL）pHA···0（3）在25mL 0.1mol/LNaO

19、H溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系（或比較）正確的是 A在A、B間任一點，溶液中一定都有：c (Na+)c (CH3COO)c (OH)c (H+)B在B點，V(CH3COOH)12.5，且c (CH3COO) = c (Na+)c (OH) = c (H+)C在C點：c (CH3COO)c (Na+)c (OH)c (H+)D在D點：c (CH3COO)c (CH3COOH) = 2c (Na+) 【注意】溶液中離子濃度大小比較和三大守恒：（1）大小比較：按照主次關(guān)系依次寫出方程式，再依次比較。對于酸式鹽：若溶液呈酸性，則電離水解；若溶液呈堿性，則水解電

20、離。（2）守恒關(guān)系：看題目給出的等式最接近于哪個守恒，再與那個守恒式相比較，判斷它的正誤。電荷守恒：一定要是溶液中所有離子，并且要乘以所帶電荷數(shù)。（若題目給出溶液酸堿性、pH7或pH7，一般都要用到電荷守恒解題）。 物料守恒：要寫出某種粒子的所有粒子形式，包括本身、水解、電離。（溶液等體積混合，濃度要變?yōu)樵瓉淼囊话耄?質(zhì)子守恒：可通過電荷守恒和物料守恒換算過來，簡單的也可直接看出。17（1）已知：KspMg(OH)26.0×，若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH 才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（2）判斷正誤：向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉

21、淀，說明Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)。 （ ） 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)。 （ ）【注意】難溶物的Ksp只受溫度影響，與其它因素無關(guān)。沉淀轉(zhuǎn)化時，一般是由Ksp大的向Ksp小的轉(zhuǎn)化。如：AgClAgBrAgIAg2S；Mg(OH)2Fe(OH)3；水垢清洗CaSO4CaCO3。18將步驟和補充完整【可提供的試劑有6mol/LH2SO4、蒸餾水、pH試紙】。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。保持濾液在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。在步驟的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。 。 。蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。用少量冰水洗滌并涼干?！咀⒁狻繉嶒炘O(shè)